云南省昆明市官渡区六校2023届高考仿真卷化学试卷含解析.doc

1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气2、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水

2、处理药剂的原料。常温下，向1L0.500molL1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是Aa、b两点时，水电离出的c水(OH)之比为1.43：6.54Bb点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32)C反应H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常数为105.11D当V(NaOH)=1 L 时，c(Na+)c(H2PO3)c(OH)c(H+)3、属于人工固氮的是A工业合成氨B闪电时，氮气转化为 NOC用 NH3和 CO2 合成尿素D用硫酸吸收氨气得到硫酸铵4、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表项

3、序1234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）A8种B9种C多于9种D7 种5、五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主族。下列推断正确的是（ ）A原子半径：TWZYXB简单气态氢化物的热稳定性：YTWC氧化物对应水化物的酸性：YTWZDX3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同6、室温下，

4、用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A溶液中水的电离程度：bacBpH=7时，消耗的V(NaOH)10.00mLC在室温下K2(H2SO3)约为1.010-7Dc点溶液中c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)7、实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A制取Cl2B使Br转化为Br2C分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D将分液后的水层蒸干获得无水FeCl38、有关远

5、洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A可在船壳外刷油漆进行保护 B可将船壳与电源的正极相连进行保护C可在船底安装锌块进行保护 D在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀9、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是A1种，加聚反应B2种，缩聚反应C3种，加聚反应D3种，缩聚反应10、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是AMgO+2HCl=MgCl2+H2OBC+H2O(g)CO+H2C8NH3+6NO27N2+12H2OD2Na2O2+2H2O=4NaOH+O211、下列对实验现象的解释正确的是选项操作现象解释A将铜粉加入 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝

6、 金属铁比铜活泼B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成浓硫酸具有强氧化性和吸水性C氧化铁溶于足量 HI 溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈 棕黄色D向待测液中加 入适量的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝待测液中不存在NH4+AABBCCDD12、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（） 离子NO3SO42H+M浓度/(mol/L)2122AClBBa2+CNa+DMg2+13、某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的B若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C若G中产生

7、浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强D若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸14、Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（）ANa+BClCCO32DOH15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L HF所含分子数为0.5NAB2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NAC常温下，1 L 0.1 molL1氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铵根离子数为0.1 NAD已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1：116、常

8、温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，关于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列说法错误的是A溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/LBc(H+)c(H2CO3)c(CO32-)c(OH)C升高温度或加入NaOH固体, 均增大D将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数二、非选择题（本题包括5小题）17、2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：气态链烃A在标准状况下的密度为1.875gL-1；（1）B的名称为_；E的结构简式为_。（2）下列有关K的说法正确的是_。A易溶于水，难溶于CCl

9、4B分子中五元环上碳原子均处于同一平面C能发生水解反应加成反应D1molK完全燃烧消耗9.5molO2（3）的反应类型为_；的化学方程式为_（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是_(写结构简式)。（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：_。18、某同学对气体A样品进行如下实验：将样品溶于水，发现气体A易溶于水；将A的浓溶液与MnO2 共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。（1）写出A、B的化学式：A_，B_。（2）写出A的浓溶液与

10、MnO2 共热的化学方程式：_。（3）写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：_。19、硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O72H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为_。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成_。(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化

11、学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_(填一种即可)。己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_。混合溶液乙中溶质的化学式为_。(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：_。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。20、已知CuSO4溶液与

12、K2C2O4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水)，某实验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：已知：a.过程：MnO4被还原为Mn2+，C2O42被氧化为CO2b.过程：MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+c.过程：2Cu2+4I=2CuI+I2d.过程：I2+2S2O32=21+S4O62(1)过程加快溶解的方法是_。(2)配制100mL0.20molL1KMnO4溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、_；过程和过程滴定时，滴定管应分别选用_、_(填“甲”或乙”)。(3)完成过程的离子反应方程式的配平：_MnO4+_C2O42

13、+_H+=_Mn2+_H2O+_CO2。(4)过程加热的目的是_。(5)过程，应以_作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)(6)已知两个滴定过程中消耗KMnO4和Na2S2O3的体积相等，据此推测该晶体为_H2O。21、锗（Ge）是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。(1)锗在元素周期表中属于_区，GeCl4的熔点为49. 5 ，沸点为84 ， GeCl4 晶体类型是_(2)锗（32Ge）、砷（33As）、硒（34Se）均为第四周期的元素，它们第一电离能由大到小的顺序_(3)AsO43-离子的中心原子的杂化方式_，与其互为等电

14、子体的分子是_; N3-和SCN-互为等电子体， 根据等电子体判断N3-空间构型为_；一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2。试写出(SCN)2 的结构式：_。(4)四乙基锗(见图)，1mol四乙基锗含有的键数目约为_, 四乙基锗易溶于苯， 其原因是_(5)如图所示锗的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Ge的相对原子质量为73，金属Ge的密度为 g/cm3，则晶胞中Ge原子的配位数为_，用含有a、的代数式表示的阿伏加德罗常数为：_ mol-1。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含

15、I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。2、C【解析】A. a点为H3PO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶液中，b点为Na2HPO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则b点溶液中，则a、b两点时，水电离出的c水(OH)

16、之比为10-5.11，A项错误；B. 由图可知，b点溶液呈酸性，则c(H+)c(OH)，且有c(H2PO3)=c(HPO32)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO32)，则c(Na+)c(H2PO3)+2c(HPO32)3c(HPO32)，B项错误；C. 反应H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常数为，C项正确；D. 当V(NaOH)=1 L 时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，由图可知，该溶液显酸性，则c(Na+)c(H2PO3)c(H+)c(OH)，D项错误；答案选C。3、A【解析】氮元素从游离态

17、变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮气转化为NO，属于自然固氮，故B错误； NH3和CO2 合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸铵，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。4、B【解析】由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nO2，由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2，属于酯类物质一定含-COOC-。【详解】为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；为丙酸乙酯只有1种；为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，

18、丙基有2种，符合条件的酯有2种，属于酯类的有4+2+1+2=9种，故选：B。5、D【解析】五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以判断，T为C元素；根据W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟，W的原子序数小于Z可以判断出，W为N元素，Z为Cl元素；T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数可以判断出，X的核外电子数为11，X为Na；T和Y位于同一主族，T的原子序数最小，判断出Y为Si元素。【详解】A根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：W TZ Y TY，B错误；C氧化物对应水化物的酸性无法判断，C错误；DX3W和X

19、W3分为Na3N和NaN3，两者都是离子化合物，但Na3N仅含有离子键，NaN3中即含离子键也含共价键，D正确；答案选D。6、D【解析】Ab的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSO3，电离大于水解会抑制水的电离，c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13，对水的电离抑制作用最大，A项正确；B当NaHSO3与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH7，所以pH =7时，滴定亚硫酸消耗的V(NaOH)SeGe sp3 CCl4 直线型 NC-S-S-CN 28NA 非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂 12 【解析】(1)Ge是32号元

20、素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期第IVA；GeCl4的熔、沸点较低；（2）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态；（3）AsO43-离子的中心原子As的价层电子对数为4；CCl4或SiCl4等分子与AsO43-具有相同价电子数和原子个数；CO2与N3-和SCN-互为等电子体；（4）锗与4个乙基形成4个键，每个乙基中含有6个键；依据相似相溶原理分析；（5）根据分摊法分析计算。【详解】(1)Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期第IVA，位于p区；由GeCl4的熔、沸点较低可知，GeCl4属于分子晶体

21、，故答案为p；分子晶体；（2）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，则第一电离能AsSeGe，故答案为AsSeGe；（3）AsO43-离子的中心原子As的价层电子对数为4，则杂化方式为sp3杂化；与AsO43-具有相同价电子数和原子个数的等电子体的分子有CCl4或SiCl4等；CO2与N3-和SCN-互为等电子体，CO2空间构型为直线形，则N3-和SCN-空间构型为直线形；SCN-的结构式为NC-S，则(SCN)2 的结构式为NC-S-S-CN，故答案为sp3；CCl4；直线型；NC-S-S-CN；（4）锗与4个乙基形成4个键，每个乙基中含有6个键，则1mol四乙基锗含有的键数目约为（4+64）NA=28NA；由四乙基锗的结构可知，该分子为结构对称的非极性分子，由相似相溶原理可知，该物质易溶于非极性分子苯，故答案为28NA；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；(5)由晶胞示意图可知，在G