1、本章知识体系构建与核心素养提升 知识体系构建 核心素养提升 内 容 索 引 知识体系构建 一、原子结构 原子核 质子 即核电荷数 决定元素的种类 中子 决定原子的种类(核素) 同Z，不同N 同位素 核外 电子 电子 排布 决定元素的化学性质 各层电子排布 的规律性 能量最低原理 各电子层最多容纳的电子数是2n2(n1) 最外层电子数8 次外层电子数18 电子排布表示方法 原子(或离子)结构示意图 与元素性质的关系 最外层电子数4金属(限主族元素，硼、氢除外) 最外层电子数4非金属(限短周期) 最外层电子数为8稀有气体元素(氦除外) 原子结 构(A ZX) 二、元素周期表 元素周 期表 编排原则
2、 总原则：元素周期律 横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列 纵列：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列 结构 周期(共7横行) 短周期(一、二、三周期) 长周期(四、五、六、七周期) 族(共18纵列) 主族(A族A族) 副族(B族B族、B族B族、第族) 0族(稀有气体元素) 元素性质递变规律 同周期元素性质递变规律 同主族元素性质递变规律 三、元素周期律 元素 周期律 变化的实质 核电荷数变化 或电子层结构变化 电子层数 最外层电子数 性质的判 断依据 微观 性质 原子半径 原子得、失电子的能力 化合价 电子层数和最外层电子数的多少 宏观 性质 金属性
3、 单质与水、酸反应置换出氢气的难易 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 非金属性 与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性、还原性 最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱 递变的规律 核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 主要化合价呈周期性变化 四、化学键 返回 核心素养提升 本章是从原子结构的角度认识元素及其物质的性质与变化规律，提升 “结构决定性质”的观念。利用元素在元素周期表中的位置和原子结构 分析、预测、比较元素及其化合物的性质，能用原子结构解释元素性质 及其变化规律，并能结合实验及事实进行说明。通过构建“位构性” 关系，发展对元素及其化合物化学性质的认识模型，即“物质类别 一般性
4、质氧化性和还原性相似性和递变性”三维模型。 例1 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是 电子层数的2倍，b的最外层电子数是电子层数的3倍，a、c的最外层电子 数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是 A.a和b可形成气态化合物 B.c的原子半径小于d的原子半径 C.b和c可以形成化合物 D.a和d最高价氧化物对应的水化物均呈酸性 典例剖析典例剖析 解析 由题意可知a为碳，b为氧，c为镁，d为硫。C、O可以形成气态化 合物CO、CO2等，A项正确； Mg、S同周期，原子半径：MgS，B项错误； MgO为化合物，C项正确； C、S的最高价氧化物对
5、应的水化物分别为H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D 项正确。 例2 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质 中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合 物常温下为液态，在短周期元素中，D的半径最大，则下列说法错误的是 A.原子半径：DBC B.元素的非金属性：BCA C.A、B、C、D可以形成化合物 D.A分别与B、C形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点低 解析 由题意可知，A为氢，B为碳，C为氧，D为钠。原子半径：Na CO，A项正确； 非金属性：OCH，B项错误； 四种元素可形成化合物NaHCO3，C项正确； CH4和H2O相比，C
6、H4为气体，熔点低，D项正确。 例3 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已 知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A.原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：XZ C.Z、W均可与Mg形成化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 解析 由题意可知，X为硅，Y为氮，Z为氧，W为氯。Si为第三周期元 素，N、O为第二周期元素，原子半径：r(Si)r(N)r(O)，A项错误； 非金属性：OSi，则气态氢化物的稳定性：H2OSiH4，B项错误； O、Cl可与Mg形成MgO、MgCl2，均为化合物，C项正确； N、Cl最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和
7、HClO4，酸性：HClO4 HNO3，D项错误。 例4 现有部分元素的性质或结构如下表： (1)X的原子结构示意图_。 (2)Z在元素周期表中的位置_。 (3)判断非金属性：X_Y(填“”“”或“”，下同)。 (4)判断非金属性：Y_Z，写出结构上的原因_ _。 X 与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍 Y 常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体 Z 单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色 第五周期A族 二者最外层电子数相同， 但I的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱 解析 由表中信息推断出X为S，Y为Cl，Z为I，则根据元素非金属性强 弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解答本题。 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：
