第四章 第三节 第1课时　离子键 （新人教版 高中化学必修一 课件）.pptx

1、第1课时 离子键 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合 物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微 观探析”化学核心素养的发展。 核心素养发展目标 一、离子键 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、电子式 内 容 索 引 1.从微观角度理解氯化钠的形成过程 一、离子键 不稳定的钠原子和氯原子通过得失 电子后最外层都达到 稳定结 构，分别形成Na和Cl，两种带相 反电荷的离子通过 结合 在一起，形成新物质氯化钠。 8电子 静电作用 2.离子键和离子化合物 (1)离子键 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用 静电引力 静

2、电斥力 活泼金属 (2)离子化合物 离子键 NaOH、KOH (3)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化 合物。 (1)离子化合物中一定含有金属元素( ) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (3)单质中一定不含有离子键( ) (4)A族元素与A族元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力( ) 判断判断正误正误 返回 1.电子式的定义 在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子的_的式 子叫做电子式。 2.电子式的书写 (1)原子的电子式：以第三周期元素为例 Na原子：_ Mg原子： 或 Mg Al原子：

3、二、电子式 Mg Al 或 Al 最外层电子(价电子) Na Si原子： P原子： S原子： Cl原子： Ar原子： 提示提示 每个方向最多一对电子(两个电子)。 Si 或 Si P S Cl Ar (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用 阳离子的符号表示，例如：Na、Li、Mg2、Al3等。 (3)简单阴离子的电子式： 画出最外层电子数，用“ ”括起来，并在右上角标出“ ”以表示 其所带的电荷。例如： 氯离子 、硫离子 。 (4)离子化合物的电子式： 氧化钙： 、硫化钾 。 提示提示 相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 3.用电子式表示

4、下列物质的形成过程 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“ ”连 接，例如： (1)NaCl： 。 (2)MgBr2： 。 下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 (1)S2： ： ； (2)Na2S： ： ； (3)Cl： ： ； (4)CaF2： ： ； (5)KCl的形成过程： ： ； (6)MgCl2的形成过程： ： 。 深度思考深度思考 F Ca2 F MgCl2=Mg2 Cl 2 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， (1)一个“”或“”代表一个电子，原子的电子式中“”(或“”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“

5、”又用“”表示。 (3)“ ”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即 不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现 “=”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是化合物的电子式。 书写电子式的注意事项 归纳总结 返回 解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与 性质的关系。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层， 元素ag均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元 素，所以a与f形成的

6、化学键为离子键。 1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g 1 2 3 随堂演练 知识落实 4 5 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 2.(2019 山西忻州第一中学检测)下列说法正确的是 A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D.在化合物CaCl2中，两个Cl间也存在离子键 1 2 3 4 5 解析 离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排 斥力，A项错误； 一般地，活泼金属元素与活泼非金属元

7、素之间形成离子键，但不是所有， 如AlCl3中就不存在离子键，B项错误； 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项 正确； 化合物CaCl2中，只存在Ca2与Cl之间的离子键，而两个Cl间不存在 离子键，D项错误。 1 2 3 4 5 3.下列电子式的书写正确的是 A.氮原子： B.O2离子： C.Na2O： D.CaCl2： 1 2 3 4 5 解析 电子式中的“ ”或“”表示原子的最外层电子，A项错误； 阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“ ”括起来， 并在右上角标出“n”，B项错误； 化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项 正确、

8、D项错误。 4.下列化学用语中正确的是 A.钠离子的电子式： B.Cl的结构示意图： C.质量数为35的核素氯： D.NaCl的形成过程： 1 2 3 4 解析 A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确； C项质量数为35的核素氯应为 ； D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为 。 5 17 35Cl 35 17Cl 5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：_； NaF：_； MgS：_； K2O：_。 1 2 3 4 5 返回 题组一题组一 离子键与离子化合物离子键与离子化合物 1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 A.钠原子易失去一个电子， 氯

9、原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似 的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A组 基础对点练 11 12 解析 钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na具有 最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子 后形成的Cl具有最外层8个电子的稳定结构，Na和Cl通过静电作用形 成离子键，从而构成离子化合物NaCl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2.(2020 北京顺义区高一期末)下列物质中，含有离子键的是 A.单质碘 B.HCl

10、 C.水 D.氯化钠 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析 活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键。 3.下列各组元素化合时最易形成离子键的是 A.H和S B.S和O C.Na和F D.C和O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4.下列物质是离子化合物的是 A.O2 B.HCl C.NaCl D.Fe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 A、D均为单质，不是化合物，NaCl为离子化合物。 11 12 5.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离 子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A.KCl

11、B.Na2S C.Na2O D.K2S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定 Y元素位于第A族且不是氧元素；K2S电离出的K与S2具有相同的电 子层结构。 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6.下列关于离子键的说法错误的是 A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用力 B.离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力 C.H与Ca2两种微粒之间可以形成离子键 D.F与K两种微粒之间可以形成离子键 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不

12、单纯是 正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有 带负电荷的电子，所以，阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用， 又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就 形成了离子键。H与Ca2是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。 F是带负电荷的阴离子，K是带正电荷的阳离子，能形成离子键。 11 12 7.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成 化合物Z，下列说法中错误的是 A.A形成1价阳离子 B.Z一定能与水反应 C.Z一定是MO型离子化合物 D.Z中含有离子键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 A是Na，B是O

13、，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应， 均含有离子键。 11 12 8.下列说法正确的是 A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键 B.第A族元素原子和第A族元素原子之间都能形成离子键 C.元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键 D.元素周期表中第A族元素间不可能形成离子键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和 斥力，A项错误； 第A族元素都是活泼的非金属元素，第A族元素大都是活泼的金属元 素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不 是离子键，B项错误； 第

14、一周期中He的原子结构已达到稳定结构，不可能与H原子再形成离子 键，C项正确； 第A族内有非金属元素与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题组二题组二 电子式电子式 9.下列物质的电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Na O 2 Na Ca2 O 2 Cl Ca2 Cl Na Cl 11 12 10.下列化合物的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Ca2 Cl 2 Na S 2Na Mg2 O 2 K F 11 12 解析 两个氯离子均

15、要单独写，不能合并在一起表示，应改为 ， 故A项错误； 离子电荷(如R2)与化合价(如 )表示法不同，“2”表示带两个单位负 电荷，而“2”则表示化合价为2，另外，化合价应写在元素符号的 正上方，应改为 ，故B项错误； 简单阳离子符号周围不用方括号，应改为 ，故C项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Cl Ca2 Cl R 2 Na S 2 Na Mg2 O 2 11 12 11.下列有关表述错误的是 A.氯化钠的电子式： B.硫化钾的电子式 C.碘化钠的电子式： D.CaF2的形成过程可以表示为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Na Cl K S 2 K Na I 1

16、1 12 12.设X、Y、Z代表三种元素。已知： X和Y两种离子具有相同的电子层结构； Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个； Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的1价阴离子。 据此，请填空： (1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X_，Y_，Z_。 (2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_ _。 (3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 钾 氯 氧 H OH=H2O 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 根据X和Y两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第A 族元素，Y为第A族元素，Z元

17、素原子核内质子数比Y元素原子核内质 子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素， 形成的4核42个电子的1价阴离子为 ，X为K。 ClO 3 11 12 1.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子 化合物Z。下列说法中正确的是 A.Z可表示为MY2 B.Z可表示为M2Y C.Z的电子式可表示为 D.M形成1价阳离子 B组 综合强化练 1 2 3 4 5 6 7 M2 Y 2 解析 M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z 可表示为MY2，A正确、B错误； Z的电子式不应把2个Y合并，C错误； M形成2价阳离子，D错误。 1

18、2 3 4 5 6 7 2.(2019 河南省天一大联考)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主 族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径 是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下 列说法正确的是 A.简单离子半径：YZ B.X 只能形成HXO3型的酸 C.气态氢化物的热稳定性：Wr(N3) C.Na3N与水反应的化学方程式为Na3N3H2O=3NaOHNH3 D.Na3N与过量的盐酸反应，生成两种盐 1 2 3 4 5 6 7 解析 化合物Na3N是由Na和N3通过离子键形成的，故A正确； Na和N3的电子层结构相同，半径取决于质子数

19、，质子数越多，半径越 小，所以半径：r(Na)r(N3)，故B错误； Na3N与水反应可产生NH3，同时生成NaOH，化学方程式为Na3N 3H2O=3NaOHNH3，故C正确； Na3N与过量的盐酸反应，生成NaCl和NH4Cl两种盐，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 5.CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2 2H2O=Ca(OH)22H2，回答下列问题。 (1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：_。 (2)CaH2中阴、阳离子个数比为_，写出CaH2的电子式_。 (3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目： _，氧化剂为_，

20、还原剂为_。 1 2 3 4 5 6 7 Ca(OH)2 21 H Ca2 H H2O CaH2 6.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 1 2 3 4 5 6 7 元素 相关信息 X X最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4 Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y W W的一种核素的质量数为23，中子数为12 (1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高价氧化物对应的 水化物的酸性较强的是_(填化学式)。 三 A HClO4 解析 X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为 O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S

21、；Z和Y同周期，Z的非金属性大 于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数 为11，故W为Na。S位于第三周期A族；非金属性越强，最高价氧化物 对应的水化物的酸性越强。 1 2 3 4 5 6 7 (2)Z的简单离子的电子式为_。 1 2 3 4 5 6 7 解析 Z的简单离子为Cl。 Cl (3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：_。 解析 Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。 Na O 2 Na 7.(2019 哈尔滨尚志中学期中)已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且 原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分 属两个短周期，它们四者原

22、子序数之和为22，最外层电子数之和为16， 在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳 定结构，请回答下列问题： (1)Y元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M的原 子半径由大到小的顺序为：_(用元素符号表示)。 1 2 3 4 5 6 7 第二周期A族 NaCNOH 解析 X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，由火箭 发动机曾经利用Z2X4作燃料，X2W2作助燃剂，产物环保无污染，分子内 各原子最外层电子都满足稳定结构可知，X为H元素、Z为N元素、W为O 元素；W与N同主族，则N为S元素；X与M同主族，且原子序数小于N， 则M为Na元素；

23、元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数 之和为22，最外层电子数之和为16，则Y为C元素。 Y是C元素，C元素位于周期表第二周期A族；同周期元素从左到右， 原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则X、Y、 Z、W、M的原子半径由大到小的顺序是NaCNOH。 1 2 3 4 5 6 7 (2)用电子式描述化合物M2N的形成过程：_。 1 2 3 4 5 6 7 解析 M为Na元素、N为S元素，M2N为Na2S，Na2S为离子化合物，由钠 离子和硫离子构成，用电子式表示Na2S的形成过程为 。 (3)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体 放出

24、，反应的离子方程式为_。 1 2 3 4 5 6 7 解析 X为H元素、W为O元素、M为Na元素、N为S元素，均含X、W、 M、N四种元素的两种化合物分别为NaHSO4和NaHSO3，溶液中NaHSO4 和NaHSO3反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为H =H2OSO2。 H HSO 3=H2OSO2 HSO 3 (4)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染， 写出二者反应的化学方程式：_。 1 2 3 4 5 6 7 解析 X为H元素、Z为N元素、W为O元素，Z2X4为N2H4，X2W2为H2O2， N2H4与H2O2反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H42H2O2= N24H2O。 N2H42H2O2=N24H2O 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：