第三章 研究与实践2　检验食品中的铁元素 （新人教版 高中化学必修一 课件）.pptx

1、研究与实践2 检验食品中的铁元素 【研究目的研究目的】 铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需 的铁元素。通过化学实验的方法检验食品中的铁元素，体验实验研究的 一般过程和化学知识在实际中的应用。 【阅读材料阅读材料】 一、铁元素在人体中的作用 成年人体内含有45克铁，根据在体内的功能状态可分成功能性铁和储 存铁两部分。功能性铁存在于血红蛋白、肌红蛋白和一些酶中，约占体 内总铁量的70%。其余30%为储存铁，主要储存在肝、脾和骨髓中。 铁是合成血红蛋白的主要原料之一。血红蛋白的主要功能是把新鲜氧气 运送到各组织。铁缺乏时不能合成足够的血红蛋白，造成缺铁性贫血。 铁还是体内

2、参与氧化还原反应的一些酶和电子传递体的组成部分，如过 氧化氢酶和细胞色素都含有铁。 二、人体铁元素的来源 动物内脏(特别是肝脏)、血液、鱼、肉类都是富含血红素铁的食品。深 绿叶蔬菜所含铁虽不是血红素铁，但摄入量多，所以仍是我国人民膳食 铁的重要来源。 三、常用的三价铁离子的检验方法 1.苯酚检验法 铁离子与苯酚反应，可生成显紫色的络离子(络合物)。 2.硫氰化物鉴别法 取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液，变红色 的是铁离子溶液，因为生成了显红色的络合物 。 3.碱鉴别法 加入氢氧化钠、氨水或氢氧化钾等碱性溶液后，有红褐色沉淀生成，并 检测开始沉淀和沉淀完全时的pH

3、，发现从开始沉淀到沉淀完全时溶液的 pH(常温下)为2.73.7的是铁离子。 4.亚铁氰化钾溶液法(黄血盐溶液) 铁离子在酸性溶液中与亚铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，称为普鲁士蓝。 【实验仪器实验仪器】 研钵、烧杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、试管、滴管、滤纸。 【实验药品实验药品】 菠菜、蒸馏水、稀硝酸、KSCN溶液。 【实验步骤实验步骤】 1.取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中， 加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。 2.取少许试验样品加入试管中，然后加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)， 再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液变红色。 结

4、论：菠菜中含有铁元素。 【思考与讨论思考与讨论】 1.在实验中由于菠菜汁颜色，所以对于实验现象的观察有一定的影响， 想一想可以怎么改进这个实验。 提示 可以先将菠菜燃烧成灰，再溶解、过滤进行实验。 2.实验中加入稀硝酸的目的是什么？ 提示 将菠菜汁里的铁元素变成三价铁离子，从而进行检验。 1.(2019 北京东城区高一期末)某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量， 进行如下实验。 已知：.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如 维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。 .紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的 Mn2。 1 2 理解应用理解

5、应用 .为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 1 2 (1)步骤得到滤液A的操作是 。 过滤 解析 不溶性固体和液体的分离可采用过滤的方法，因此步骤得到滤 液A的操作是过滤。 (2)步骤检验Fe3所用试剂是 溶液。 1 2 KSCN 解析 一般用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是溶液显红色，则步骤 检验Fe3所用试剂是KSCN溶液。 (3)下列有关上述实验得出的结论是 (填字母)。 a.黑木耳中一定含Fe2和Fe3 b.滤液A中一定含Fe2和Fe3 c.白色沉淀中一定含Fe(OH)2 1 2 bc 解析 根据步骤中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子，则白色 沉淀中含有Fe(OH

6、)2； 根据步骤可知滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能 被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定含有铁离子，所以a错误，b、c正确。 1 2 (4)可选做试剂B的物质是 (填序号)。 a.Na b.Zn c.Fe d.Cu .为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 1 2 d 解析 滤液A中含有铁离子，需要利用还原剂将其转化为亚铁离子，且 不能再引入铁元素，也不能干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应。金属钠在 溶液中反应生成NaOH，NaOH与铁离子反应生成沉淀，得不到亚铁离子， a错误； 金属锌与铁离子、亚铁离子和高锰酸钾均反应，b错误； 金属铁和铁离子反应生成亚铁离子，但引入

7、了铁元素，c错误； 金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，且不会影响亚铁离子与高 锰酸钾的反应，d正确。 1 2 解析 酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成铁离子、锰离子和水，则 步骤中观察到的实验现象是酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，反应的离子 方程式是 (5)步骤中观察到的实验现象是 ，反应的离 子方程式是 。 1 2 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 5Fe2 MnO 48H =5Fe3Mn24H2O 5Fe2 MnO 48H =5Fe3Mn24H2O。 解析 由于黑木耳中含有其他还原性物质，如维生素C，导致消耗高锰 酸钾溶液的体积增加，所以测得含铁量远大于实际的含量。 (6)若乙同学实验操作规范，但

8、测得含铁量远大于实际的含量，其可能的 原因是 。 1 2 黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素C) 试回答下列问题： (1)试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生 反应的离子方程式是_、_ _。 2.(2020 辽宁滨海实验中学期末)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性 贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁， 呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体 中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行 了如下实验： 1 2 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe33SCN= Fe(SCN

9、)3 解析 该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1用于溶解样品，可 以选用稀盐酸；试剂2用于检验三价铁离子，可以选用KSCN溶液；氯气 氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl； 铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe33SCN =Fe(SCN)3。 1 2 解析 Fe3遇KSCN溶液变红色，溶液由淡黄色变为浅红色，说明少量 Fe2被氧化成Fe3；亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，化学方程 式为4FeCl24HClO2=4FeCl32H2O。 (2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为_ _，写出2价Fe在空气中转化为3价Fe的化学

10、方程式：_ _。 1 2 少量的Fe2转 化为Fe3 O24HCl=4FeCl32H2O 4FeCl2 (3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的3价铁被还原 为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请 说明理由(若你认为不合理，该空不作答) ；若你认为不合理请提 出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作 答)_ _ _。 1 2 不合理 猜想：Fe(SCN)3中的SCN被过量的氯水氧化；设计的实验为在褪色 后的溶液中加入FeCl3溶液，不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶 液，变红色) 解析 因为氯水氧化性强，不会还原Fe3，该同学的猜想不合理；可能 是SCN被过量的氯水氧化，可取少量褪色后的溶液，加入FeCl3溶液， 不变红色(或取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，变红色)。 1 2 本课结束 更多精彩内容请登录：