第二章 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 （新人教版 高中化学必修一）.docx

1、 实验活动实验活动 1 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】 1练习容量瓶的使用方法。 2练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验仪器】 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 【实验药品】 NaCl、蒸馏水 【实验步骤】 1配制 100 mL 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液 (1)计算溶质的质量 计算配制 100 mL 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液所需 NaCl 固体的质量为 5.85 g。 (2)称量 用托盘天平称量 NaCl 固体的质量为 5.8 或 5.9 g。

2、 (有条件的学校用分析天平或电子天平称量 5.850 0 g。) (3)配制溶液 溶解： 把称好的 NaCl 固体放入烧杯中， 再向烧杯中加入 40 mL 蒸馏水， 用玻璃棒搅拌， 使 NaCl 固体完全溶解。 移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 100 mL 容量瓶。 洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 23 次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动 容量瓶，使溶液混合均匀。 定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸 馏水，直至凹液面与刻度线相切。 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，

3、贴好标签。 2用 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液配制 100 mL 0.50 mol L 1 的 NaCl 溶液 (1)计算所需 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液的体积 计算配制 100 mL 0.50 mol L 1 的 NaCl 溶液所需 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液的体积为 50 mL。 (2)量取 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液的体积 用量筒量取 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液 50.0 mL。 (3)配制溶液 溶解：把量取好的 NaCl 溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动， 使其混合

4、均匀。 移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 23 次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动 容量瓶，使溶液混合均匀。 定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸 馏水，直至凹液面与刻度线相切。 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的 100 mL 0.50 mol L 1 的 NaCl 溶液倒入指定的容器中，贴好标签。 【问题和讨论】 1将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，并将洗 涤液也都注入容量瓶？ 答案 将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧

5、杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤 烧杯内壁和玻璃棒 23 次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量 瓶中，减小误差。 2溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的 物质的量浓度有什么影响？ 答案 容量瓶的使用温度为 20 ，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线， 冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。 3用 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液配制 100 mL 0.50 mol L 1 的 NaCl 溶液时，用量筒量取 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液时

6、，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 答案 用量筒量取 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液时，仰视读数，所量取的 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液 体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。 4如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 答案 仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。 5如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？ 答案 重新配制。 1(2020 辽宁滨海实验中学期末)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题： 硫酸化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对

7、分子质量：98 密度：1.84 g cm 3 质量分数：98% (1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 ，现用该浓 H2SO4来配制 480 mL 0.3 mol L 1 的 稀 H2SO4，需量取该浓 H2SO4的体积为 mL。 (2)配制时，下列仪器中必须使用 (填序号)，还缺少的仪器是 、 。 托盘天平(带砝码) 10 mL量筒 20 mL量筒 烧杯 玻璃棒 100 mL容量瓶 漏斗 烧瓶 (3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。 用量筒量取 98%的硫酸时俯视 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到

8、容量瓶中 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 定容时，仰视刻度线 答案 (1)91 8.2 (2) 500 mL 容量瓶 胶头滴管 (3) 解析 (1)该浓硫酸的质量分数为 98%,100 g 溶液中，溶质是 98 g，溶剂为 2 g，所以溶质和溶剂 的分子数目之比 98 g 98 g mol 1 2 g 18 g mol 1 91；用该浓 H2SO4来配制 480 mL 0.3 mol L 1 的稀 H2SO4，由于没有 480 mL 的容量瓶，所以应选择 500 mL 的容量瓶，设需要浓

9、硫酸的体积为 x mL，根据稀释前后溶质 质量不变，得 1.84 g cm 3x mL98%0.5 L0.3 mol L198 g mol1，解得 x8.2。 (2)配制时，量取浓硫酸 8.2 mL，用 10 mL 的量筒；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤： 计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断还需要的仪器为 500 mL 容量瓶、 胶头滴管。 (3)用量筒量取 98%的浓硫酸时俯视，导致量取硫酸的量偏小，浓度偏低，故不符；洗涤量取 浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致硫酸的量增加，浓度偏高，故符合；未等稀释 后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，

10、由于热胀冷缩，实际加水量偏少，浓度偏高，故符 合；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果无影响，故不符；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又 用胶头滴管吸出，导致硫酸的量偏小，使浓度偏低，故不符；定容摇匀后，发现液面低于刻度线， 又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加水量偏多，浓度偏低，故不符；定容时，仰视刻度线，使加水 量偏多，浓度偏低，故不符；综上所述，操作能使所配溶液的浓度偏高。 2(2020 济南历城第二中学高一期末)(1)某实验需要 1 mol L 1NaOH 溶液 500 mL。配制该溶液 所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。 配制实验操作步骤有： a在天平上称量 NaOH 固体，加水溶解，

11、冷却至室温。 b把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中。 c继续向容量瓶中加水至距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线。 d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。 e将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 填写下列空白： (2)操作步骤正确顺序为 。 (3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。 (4)定容时，若俯视刻度线，会使结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 答案 (1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)abdce (3)搅拌 引流 (4)偏高 解析 (1)配制 1 mol L 1 NaOH 溶液 500 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、 胶头滴管，则缺少 500 mL 容量瓶和胶头滴管。 (2)操作步骤按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等步骤确定顺序，按题给步骤，可确 定操作顺序为 abdce。 (3)该配制过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。 (4)定容时，若俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线，依据 cn V，V 偏小，则 c 偏高。