1、 本章知识体系构建与核心素养提升本章知识体系构建与核心素养提升 一、原子结构 二、元素周期表 三、元素周期律 四、化学键 本章是从原子结构的角度认识元素及其物质的性质与变化规律，提升“结构决定性质”的观念。 利用元素在元素周期表中的位置和原子结构分析、预测、比较元素及其化合物的性质，能用原子结构 解释元素性质及其变化规律，并能结合实验及事实进行说明。通过构建“位构性”关系，发展对 元素及其化合物化学性质的认识模型， 即“物质类别一般性质氧化性和还原性相似性和 递变性”三维模型。 例 1 短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 的最外层电子数是电子层数的 2 倍，b 的 最外层电子数
2、是电子层数的 3 倍，a、c 的最外层电子数之和为 6，d 的核外电子数等于 b 的核外电子 数加 8。下列叙述错误的是( ) Aa 和 b 可形成气态化合物 Bc 的原子半径小于 d 的原子半径 Cb 和 c 可以形成化合物 Da 和 d 最高价氧化物对应的水化物均呈酸性 答案 B 解析 由题意可知 a 为碳，b 为氧，c 为镁，d 为硫。C、O 可以形成气态化合物 CO、CO2等，A 项正确；Mg、S 同周期，原子半径：MgS，B 项错误；MgO 为化合物，C 项正确；C、S 的最高价 氧化物对应的水化物分别为 H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D 项正确。 例 2 A、B、C、D 是原子
3、序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A 的单质密度最小， B 的一种氧化物是温室气体；A、C 组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D 的半径最大， 则下列说法错误的是( ) A原子半径：DBC B元素的非金属性：BCA CA、B、C、D 可以形成化合物 DA 分别与 B、C 形成的简单化合物中，A 与 B 形成的简单化合物的熔点低 答案 B 解析 由题意可知，A 为氢，B 为碳，C 为氧，D 为钠。原子半径：NaCO，A 项正确；非 金属性：OCH，B 项错误；四种元素可形成化合物 NaHCO3，C 项正确；CH4和 H2O 相比，CH4 为气体，熔点低，D 项正确。 例 3 短
4、周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数 之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( ) A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：XZ CZ、W 均可与 Mg 形成化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 答案 C 解析 由题意可知，X 为硅，Y 为氮，Z 为氧，W 为氯。Si 为第三周期元素，N、O 为第二周期 元素，原子半径：r(Si)r(N)r(O)，A 项错误；非金属性：OSi，则气态氢化物的稳定性：H2O SiH4，B 项错误；O、Cl 可与 Mg 形成 MgO、MgCl2，均为化合物，C 项正确；N、Cl 最高价氧化物 对应的水化物
5、分别为 HNO3和 HClO4，酸性：HClO4HNO3，D 项错误。 例 4 现有部分元素的性质或结构如下表： X与 Mg 同周期，最外层电子数是最内层电子数的 3 倍 Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体 Z单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色 (1)X 的原子结构示意图_。 (2)Z 在元素周期表中的位置_。 (3)判断非金属性：X_Y(填“”“”或“”，下同)。 (4)判断非金属性：Y_Z，写出结构上的原因_。 答案 (1) (2)第五周期A 族 (3) (4) 二者最外层电子数相同，但 I 的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱 解析 由表中信息推断出 X 为 S，Y 为 Cl，Z 为 I，则根据元素非金属性强弱判断的依据和同主 族元素非金属性的递变规律可解答本题。
