第二章 第三节 第3课时　物质的量浓度 （新人教版 高中化学必修一）.docx

1、 第第 3 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 核心素养发展目标 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关 系。2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 一、物质的量浓度 1溶质的质量分数 2溶质的物质的量浓度 3以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系。 NB NAnBcB V mB M (1)将 58.5 g NaCl 投入 1 000 mL 水中形成的溶液的物质的量浓度为 1 mol L 1( ) (2)从 200 mL 0.1 mol L 1 盐酸中取出 50 mL 溶液，其物质的量浓度仍为 0.1 mol L

2、 1( ) (3)0.1 mol L 1 的 NaCl 溶液中含有 Na 的物质的量为 0.1 mol( ) (4)将 25 g CuSO4 5H2O 溶于水配成 1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol L 1( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 1将 2.86 g Na2CO3 10H2O 溶于水配成 1 L 溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol L 1。 (2)从所配溶液中取出 10 mL 溶液，取出溶液的物质的量浓度为 mol L 1，Na的物质的 量浓度为 mol L 1，溶液中溶质的质量为 g。 答案 (1)Na2CO3 0.01 (2

3、)0.01 0.02 1.0610 2 2(1)1 L 0.5 mol L 1 的 Al2(SO4)3溶液中 n(Al3 )1 mol，c(Al3)1 mol L1，n(SO2 4 )1.5 mol，c(SO2 4)1.5 mol L 1，cAl 2(SO4)3c(Al 3)c(SO2 4)123，由此可知，对于同一溶液中， 不同微粒的浓度之比等于微粒个数比。 (2)某 BaCl2溶液中，测得 c(Cl )0.5 mol L1，则 c(Ba2)0.25 mol L1。 (3)下列与 0.2 mol L 1 AlCl 3溶液中 c(Cl )相同的是。 0.2 mol L 1 NaCl溶液 0.3

4、 mol L1 MgCl 2溶液 0.6 mol L 1 KCl溶液 0.2 mol L1 BaCl 2 溶液 物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶 液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来 求解溶液的体积。 二、物质的量浓度有关的几种计算 一、有关定义式的计算 例 1 为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取 100 mL 废水样品注入烧杯中，测定后 得知 H2SO4的物质的量浓度为 1.5 mol L 1，该废水样品中含有硫酸的质量为 。 答案 14.7 g 1游泳池里的水一般常加适量的硫

5、酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取 一水样 300 mL，经分析其中含有 0.019 2 g Cu2 ，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 mol L 1。 答案 0.001 解析 c(Cu2 ) 0.019 2 g 64 g mol 1 0.300 L 0.001 mol L 1。 2已知 V L 硫酸铁溶液中含 Fe3 m g，则该溶液中 Fe3的物质的量浓度为 mol L1，SO2 4 的物质的量浓度为 mol L 1，溶质的物质的量浓度为 mol L1。 答案 m 56V 3m 112V m 112V 解析 解答本题应注意两点： 一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从

6、定义出发， 即cn V； 二是硫酸铁电离后 n(Fe3 )n(SO2 4)23，那么 c(Fe 3)c(SO2 4)23，同时还有 cFe2(SO4)31 2 c(Fe3 )1 3c(SO 2 4)。因 n(Fe 3) m g M g mol 1 m 56 mol，c(Fe 3)n V m 56 mol V L m 56V mol L 1，c(SO2 4) 3 2c(Fe 3) 3m 112V mol L 1，c Fe2SO431 2c(Fe 3) m 112V mol L 1。 3将标准状况下体积为 V L 的 HCl 气体溶于 1 L 水中，所得溶液的密度为 g cm 3，试计算该 溶液的

7、物质的量浓度。(书写计算过程) 答案 n(HCl) V Vm V L 22.4 L mol 1 V 22.4 mol V(溶液)m溶液 溶液 m溶质m溶剂 溶液 V 22.4 mol36.5 g mol 11 000 g g cm 3 V 22.4 mol36.5 g mol 11 000 g 1 000 g L 1 V36.522 400 22 400 L 所以 c(HCl) nHCl V溶液 V 22.4 mol V36.522 400 22 400 L 1 000 V V36.522 400 mol L 1 根据概念表达式 cBnB V，欲求 cB，先求 nB和 V。 计算溶质的物质的量

8、浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据 此求出溶质的物质的量浓度 cB。 二、溶液的稀释或混合中的计算 1浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓) V(浓)c(稀) V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓) w(浓)m(稀) w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)。 2相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混) V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混) w(混)。 例 2 从 1 L 1 mol L 1 氢氧化钠溶液中取出 100 mL： (1)取出的这 100 mL 氢氧化钠溶液的物

9、质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。 (2)若将取出的这 100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至 500 mL，所得溶液的物质的量浓度 是 。 答案 (1)1 mol L 1 4.0 g (2)0.2 mol L1 解析 (1)m0.1 L1 mol L 140 g mol14.0 g。 (2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至 500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由 c(浓) V(浓) c(稀) V(稀)可知 c(稀)c浓 V浓 V稀 100 mL1 mol L 1 500 mL 0.2 mol L 1。 例 3 常温下，欲配制密度为 1.1 g cm 3、浓度为 6 mol L1 的稀

10、盐酸，在体积为 100 mL、密度 为 1.19 g cm 3、浓度为 12 mol L1 的浓盐酸中需加蒸馏水 mL。 答案 101 解析 设加水x mL 可配制成V mL 6 mol L 1稀盐酸，则100 mL12 mol L16 mol L1V mL，V 200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：200 mL1.1 g mL 1100 mL1.19 g mL1x mL1 g mL 1，x101，即需加蒸馏水 101 mL。 (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保 持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2)混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液

11、体积改变，可认为是原溶液的体积之和； 若给出混合后溶液的密度，应根据 V(混)m混 混 1V12V2 混 来计算。 4取 100 mL 0.3 mol L 1 和 300 mL 0.25 mol L 1 的硫酸混合后再加水至溶液体积为 500 mL，所 得混合溶液中 H 的物质的量浓度是 mol L1。 答案 0.42 解析 令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a， 则： 100 mL0.3 mol L 1300 mL0.25 mol L1500 mLa，解得：a0.21 mol L 1，混合稀释后溶液中c(H)2c(H 2SO4)20.21 mol L 10.42 mol L1。 5将 0.10

12、 mol L 1 氢氧化钠溶液和 0.60 mol L 1 氢氧化钠溶液混合成 0.20 mol L 1 的氢氧化钠溶 液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。 答案 41 解析 本题有以下两种解法。 方法 1(根据混合前后溶质的物质的量不变， 列式求解)： 设所需 0.10 mol L 1 的氢氧化钠溶液及所 需 0.60 mol L 1 的氢氧化钠溶液的体积分别是 V1和 V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得： 0.10 mol L 1 V 10.60 mol L 1 V 20.20 mol L 1 (V 1V2) 解得：V 1 V2 4 1。 方法 2(十字交叉法)： 解

13、得：V1 V2 4 1。 三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 例 4 市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98%，密度为 1.84 g cm 3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质 的量浓度为 。 答案 18.4 mol L 1 解析 先计算出 1 000 mL 浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL1.84 g cm 398%1 803.2 g，将其 换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g 98 g mol 118.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol L 1。 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点： (1)由“定义式”出发：物质的量浓

14、度定义的数学表达式为 cBnB V ，由此知，欲求 cB，先求 nB及 V。设溶液体积为 1 L，则 cBnB V g mL 11 000 mLw M g mol 1 1 L 1 000w M mol L 1。(2)利用推导出的换算 公式 cB1 000w M 进行 cB与 w 的相互计算。 6相对分子质量为 Mr的气态化合物 V L(标准状况)溶于 m g 水中，得到溶液的质量分数为 w%， 物质的量浓度为 c mol L 1，密度为 g cm3，则下列说法正确的是( ) A溶液密度 可表示为 cMr 1 000w B物质的量浓度 c 可表示为 V MrV22.4m C溶液的质量分数 w%可

15、表示为 MrV 22.4m D相对分子质量 Mr可表示为22.4mw% 1w%V 答案 D 解析 由 cMr 1 000w%可知 A 项不正确；由 V V 22.4Mrm 1 000 ，cn V V 22.4 V 22.4Mrm 1000 1 000V VMr22.4m可知 B 项不正确；由 w% V 22.4Mr V 22.4Mrm 100%可知 C 项不正确；由上述 C 项整理，得 Mr22.4mw% 1w%V ， D 项正确。 1下列溶液的物质的量浓度是 1 mol L 1 的是( ) A将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中 B将 11.2 L HCl 气体通入水配成 0.5 L

16、 的溶液 C将 1 L 10 mol L 1 的盐酸与 9 L 水混合 D0.5 mol Na2O 加入适量水中，配成 1 L 溶液 答案 D 解析 A 项和 C 项，溶液的体积不是 1 L，错误；B 项，没有指明标准状况，无法计算 HCl 的物 质的量，错误；D 项，Na2OH2O=2NaOH，n(NaOH)1 mol，c(NaOH)1 mol L 1，正确。 2某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 mol L 1”的字样，下面 是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( ) A配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中 BCa2

17、和 Cl的物质的量浓度都是 0.1 mol L1 C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为 0.05 mol L 1 D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl )为 0.1 mol L1 答案 D 解析 A 项，所得溶液的体积不是1 L，错误；B 项，Cl 的物质的量浓度是0.2 mol L1，Ca2的物 质的量浓度是 0.1 mol L 1，错误；C 项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为 0.1 mol L 1，错误。 3下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与 50 mL 1 mol L1 AlCl 3溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的 是( ) A150 mL 3

18、mol L 1 KCl 溶液 B75 mL 0.5 mol L 1 CaCl 2溶液 C100 mL 1 mol L 1 NaCl 溶液 D25 mL 2 mol L 1 AlCl 3溶液 答案 A 解析 1 mol L 1 AlCl 3溶液中c(Cl )3 mol L1。A 项，3 mol L1 KCl 溶液中 c(Cl)3 mol L1；B 项， 0.5 mol L 1 CaCl 2溶液中 c(Cl )1 mol L1； C 项， 1 mol L1 NaCl 溶液中 c(Cl)1 mol L1； D 项，2 mol L 1 AlCl 3溶液中 c(Cl )6 mol L1。 4体积为 V

19、mL，密度为 d g cm 3 的溶液，含有相对分子质量为 Mr的溶质 m g，其物质的量浓 度为 c mol L 1，质量分数为 w%，下列表达式正确的是( ) cw1 000d Mr mVd w 100 w% cMr 1 000d% c 1 000m VMr A B C D 答案 B 解析 根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出各物理量之间的关系。物质的量浓度 c 1 000dw% Mr 10dw Mr ， 错误； 已知溶液的体积、 密度和质量分数， 求得溶质质量 mVdw%， 正确；质量分数 w% cVMr 1 000Vd100% cMr 1 000d100%，错误；已知溶质质量、溶

20、液的体 积和溶质的相对分子质量，求得物质的量浓度 c m Mr V 1 000 1 000m MrV ，正确。 5(1)用 14.2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为 mol L 1。 (2)若从中取出 50 mL 溶液，其物质的量浓度为 mol L 1；溶质的质量为 g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL， 所得溶液中Na 的物质的量浓度为 mol L1， SO2 4 的物质的量浓度为 mol L 1。 答案 (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1 解析 (1)n(Na2SO4) 14.2 g 142 g mol 10.1 mol

21、，c(Na2SO4)0.1 mol 0.5 L 0.2 mol L 1。 (2)从中取出 50 mL 溶液， 浓度仍为 0.2 mol L 1， 溶质的质量 mn Mc V M0.2 mol L10.05 L142 g mol 11.42 g。 (3)50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，根据 c(浓) V(浓)c(稀) V(稀)，稀溶液中 Na2SO4的物质的量 浓度变为原来的1 2，即 0.1 mol L 1，故所得溶液中 Na的物质的量浓度为 0.2 mol L1，SO2 4的物质的 量浓度为 0.1 mol L 1。 A 组 基础对点练 题组一 物质的量浓度及简单计算 140 g

22、氢氧化钠固体溶于水配成 2 L 溶液，其物质的量浓度为( ) A0.5 mol L 1 B5 mol L1 C10 mol L1 D20 mol L1 答案 A 解析 氢氧化钠的物质的量 40 g 40 g mol 11 mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度1 mol 2 L 0.5 mol L 1。 2(2019 南京高一检测)下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol L 1 NaCl 溶液中所含的 Cl物质的量浓 度相同的是( ) A100 mL 0.5 mol L 1 MgCl 2溶液 B200 mL 0.25 mol L 1 AlCl 3溶液 C50 mL 1 mol L 1 NaC

23、l 溶液 D25 mL 0.5 mol L 1 HCl 溶液 答案 D 解析 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol L 1 NaCl 溶液中 c(Cl)0.5 mol L1，而 A、B、C、D 项中，c(Cl )分别为 1 mol L1、0.75 mol L1、1 mol L1、0.5 mol L1，D 项正确。 【考点】 物质的量浓度 【题点】 不同溶液中同种微粒浓度的比较 3(2020 济南历城二中质检)在 0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na ，下列对该溶液的说 法中，正确的是( ) A该溶液中含有 58.5 g NaCl B配制 100

24、 mL 该溶液需用托盘天平称取 5.85 g NaCl C量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na 的物质的量为 0.1 mol D将 0.5 mol NaCl 溶于 0.5 L 水中可得到该溶液 答案 C 解析 0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na ，则 c(NaCl)0.5 mol 0.5 L 1.0 mol L 1。 该溶液中含有 NaCl 的质量为 1.0 mol L 10.5 L58.5 g mol129.25 g，A 不正确；托盘天平只 能读到小数点后一位， B 不正确； 量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中， 烧杯中 Na 的物质的量为 1.

25、0 mol L 10.1 L0.1 mol，C 正确；将 0.5 mol NaCl 溶于 0.5 L 水中，所得溶液的体积不是 0.5 L，所以溶液 的浓度不是 1.0 mol L 1，D 不正确。 【考点】 物质的量浓度 【题点】 物质的量浓度的计算 4从 2 L 1 mol L 1NaOH 溶液中取出 100 mL，下面有关这 100 mL 溶液的叙述错误的是( ) A浓度为 0.1 mol L 1 B浓度为 1 mol L 1 C含 NaOH 4 g D含 NaOH 0.1 mol 答案 A 解析 取出 100 mL 溶液，浓度仍为 1 mol L 1，A 错误、B 正确；含 NaOH：

26、1 mol L10.1 L0.1 mol,0.1 mol40 g mol 14 g，C、D 正确。 【考点】 物质的量浓度 【题点】 溶液的均一性、物质的量浓度的计算 5在 80 g 密度为 d g cm 3 的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3 ，则此溶液中 SO2 4的物质的量浓度 数值为( ) A.15d 16 B.5d 16 C. 3d 8 D.5d 8 答案 A 解析 n(Fe3 ) 2.8 g 56 g mol 10.05 mol，溶液中 n(SO2 4)3 2n(Fe 3)3 20.05 mol0.075 mol，溶 液体积 80 g 1 000d g L 10.08 d L

27、，则 SO2 4的物质的量浓度为0.075 mol 0.08 d L 15d 16 mol L 1。 6用胆矾配制 500 mL 0.1 mol L 1 的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为( ) A25 g B12.5 g C6.25 g D37.5 g 答案 B 解析 硫酸铜的物质的量0.5 L0.1 mol L 10.05 mol，胆矾的质量0.05 mol250 g mol1 12.5 g。 题组二 溶液的稀释与混合 7(2019 新乡高一期中)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H 浓度为 0.3 mol L1，SO2 4浓度为 0.4 mol L 1，则混合溶液中 Na浓度为( ) A0.15

28、 mol L 1 B0.2 mol L 1 C0.25 mol L 1 D0.5 mol L 1 答案 D 解析 设 Na 浓度为 x，根据电荷守恒可知，0.3 mol L11x10.4 mol L12，x0.5 mol L 1。 8用100 mL 0.3 mol L 1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol L1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混 合液中 H 的物质的量浓度为( ) A0.36 mol L 1 B0.24 mol L 1 C0.45 mol L 1 D0.09 mol L 1 答案 B 解析 设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为 a，则 0.3 L0.25 mol L

29、1(0.1 L0.3 mol L1) 2 0.5 La， 解得： a0.12 mol L 1， 混合稀释后溶液中 c(H)2c(H 2SO4)20.12 mol L 10.24 mol L 1。 9V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3 a g，取V 4 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后该溶液中 SO 2 4的物 质的量浓度是( ) A.125a 9V mol L 1 B.125a 18V mol L 1 C.125a 36V mol L 1 D.125a 54V mol L 1 答案 C 解析 原溶液 c(Al3 ) a g 27 g mol 1 V mL 1 000 mL L

30、11 000a 27V mol L 1，由稀释定律求出稀释后 c(Al3 ) 1 000a 27V mol L 1V 4 mL 4V mL 125a 54V mol L 1，由 2Al33SO2 4关系求出稀释后 SO 2 4的浓度即可。 【考点】 物质的量浓度 【题点】 同一溶液中不同微粒的物质的量浓度的关系 题组三 物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算 10某 MgCl2溶液的密度为 1.6 g cm 3，其中镁离子的质量分数为 10%,300 mL 该溶液中 Cl的物 质的量约等于( ) A4.0 mol B3.0 mol C2.0 mol D1.0 mol 答案 A 解析 30

31、0 mL 该溶液的质量为 300 mL1.6 g mL 1480 g，则 m(Mg2)480 g10%48 g， n(Mg2 )48 g 24 g mol12 mol，溶液中 n(Cl)2n(Mg2)2 mol24 mol。 【考点】 物质的量浓度的计算 【题点】 质量分数与物质的量浓度的转换 11(2020 辽宁六校协作体质检)把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入 含 a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含 b mol NaOH 的溶液，恰 好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.ab V

32、 mol L 1 B.22ab V mol L 1 C.2ab V mol L 1 D.2ab V mol L 1 答案 B 解析 0.5 V L 的溶液中，n(SO2 4)a mol，n(Mg 2)0.5b mol，根据电荷守恒可得 n(K)(2a b)mol，所以钾离子的浓度为：22ab V mol L 1。 【考点】 物质的量浓度的综合计算 【题点】 溶液电荷守恒为基础的物质的量浓度的计算 12将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。 (1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为 。 (2)溶液中 Cl 的物质的量浓度为 。 (3)从中取出 50 mL 溶液，溶液中 Mg2

33、的物质的量浓度为 ，含有 Cl的物质的量 为 。 答案 (1)2 mol L 1 (2)4 mol L1 (3)2 mol L1 0.2 mol 解析 (1)n(MgCl2) 190 g 95 g mol 12 mol，c(MgCl2)2 mol 1 L 2 mol L 1。(2)c(Cl)2c(MgCl 2) 22 mol L 14 mol L1。(3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即 c(Mg2)2 mol L 1，n(Cl)4 mol L10.05 L0.2 mol。 B 组 综合强化练 1(2019 深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A0.3

34、 mol L 1 的 Na2SO4溶液中含有 Na 和 SO2 4的总物质的量为 0.9 mol B50 mL 1 mol L 1 的 KCl 溶液和 100 mL 0.25 mol L 1 MgCl 2溶液中，Cl 物质的量浓度相等 C将 10 mL 1 mol L 1 的 H2SO4稀释成 0.1 mol L 1 的 H2SO4，可向其中加入 100 mL 水 D20 时，0.023 mol L 1 的氢氧化钙饱和溶液 100 mL 加入 5 g 生石灰，冷却到 20 时，其体 积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.023 mol L 1 答案 D 解析 A 项，溶液体积未知，不

35、能计算离子物质的量，错误；B 项，Cl 的物质的量浓度不相等， 错误； C 项， 所得稀硫酸的体积为 100 mL， 所加水的体积不是 100 mL， 错误； D 项， 温度恢复到 20 时， 仍为氢氧化钙的饱和溶液， 溶液体积减小， 同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变， 故 D 正确。 【考点】 物质的量浓度 【题点】 物质的量浓度的理解和计算 2(2019 潍坊高一检测)100 mL 0.3 mol L 1 的 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol L 1 的 Al2(SO4)3溶液 混合后，溶液中 SO2 4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( ) A0

36、.20 mol L 1 B0.25 mol L 1 C0.40 mol L 1 D0.50 mol L 1 答案 C 解析 因混合后 SO2 4的物质的量为 n(SO 2 4)0.3 mol L 10.1 L0.2 mol L10.05 L30.06 mol， 溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L， 则混合后溶液中SO2 4的物质的量浓度为c(SO 2 4)nSO 2 4 V 0.06 mol 0.15 L 0.40 mol L 1。 【考点】 物质的量浓度的计算 【题点】 溶液混合的物质的量浓度的计算 3下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：

37、36.5 外观：合格 密度：1.18 g cm 3 HCl 的质量分数：36.5% 符合 GB62289 则该盐酸的物质的量浓度是( ) A3 mol L 1 B8.4 mol L 1 C11.8 mol L 1 D0.5 mol L 1 答案 C 解析 c1 000w M 1 000 mL L 11.18 g cm336.5% 36.5 g mol 111.8 mol L 1。 4V L K2SO4溶液中，含有 K m g，则溶液中 SO2 4的物质的量浓度为( ) A.39m V mol L 1 B. 2m 39V mol L 1 C. m 39V mol L 1 D. m 78V mol

38、 L 1 答案 D 解析 由溶液中 c(K )m 39V mol L 1 可知，溶液中 c(SO2 4)1 2c(K )1 2 m 39V mol L 1m 78V mol L 1。 5在 100 g 浓度为 18 mol L 1、密度为 g mL1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol L1的硫 酸，则加入水的体积( ) A小于 100 mL B等于 100 mL C大于 100 mL D等于100 mL 答案 A 解析 设加入水的体积为 x,100 g g mL 118 mol L1(100 gx1 g mL1) 1g mL 1 9 mol L 1，x(2001 100) mL，因为

39、大于 1，x100 mL。 6密度为 0.91 g cm 3 的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质 的质量分数( ) A等于 12.5 % B大于 12.5 % C小于 12.5 % D无法确定 答案 C 解析 稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的 2 倍， 所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。 7标准状况下 11.2 L HCl 气体溶于水形成 500 mL 溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为 。 (2)向其中加入 g NaOH 才能中和完全。 (3)若不考虑加入 NaOH 对体积造成的影响，所得 NaCl 的物质的

40、量浓度为 。 (4)再向其中加入 mL 密度为 1.7 g cm 3、质量分数为 25%的 AgNO 3溶液可使 Cl 完全沉 淀。 答案 (1)1 mol L 1 (2)20 (3)1 mol L 1 (4)200 解析 (1)c(HCl) 11.2 L 22.4 L mol 1 0.5 L 1 mol L 1。 (2)HClNaOH=NaClH2O，所需 NaOH 的质量为：0.5 mol40 g mol 120 g。 (3)c(NaCl)0.5 mol 0.5 L 1 mol L 1。 (4)V1.7 g cm 325% 170 g mol 10.5 mol，可知 V200 mL。 【考

41、点】 物质的量浓度的综合计算 【题点】 物质的量浓度的综合计算 8将 24.4 g 氢氧化钠固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g mL 1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。 (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为 。 (3)从该溶液中取出 10 mL，含氢氧化钠的质量为 ，含氢氧化钠的物质的量为 。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL， 稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。 答案 (1)6.1 mol L 1 (2)20% (3)2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol L1 解析 (1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量

42、为 0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol 0.1 L 6.1 mol L 1。 (2)100 mL 氢氧化钠溶液的质量为 100 mL1.219 g mL 1121.9 g；氢氧化钠的质量分数为 24.4 g 121.9 g100%20%。 (3)由于整个溶液都是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，氢氧化钠的质量分数和 溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的 1 10。 (4)这 10 mL 溶液中氢氧化钠的物质的量为 0.061 mol，稀释到 100 mL 以后，氢氧化钠的物质的 量浓度为0.061 mol 0.1 L 0.61 mol L 1。 【考点】 物质的量浓度的综合计算 【题点】 物质的量浓度的综合计算