高中化学学业水平等级考试模拟试题(二).doc

1、高中化学学业水平等级考试模拟试题(二)(考试用时：90分钟试卷满分：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1(2023山东省实验中学一模)化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A人生请治田，种秫多酿酒B石穴之中，所滴皆为钟乳C得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根D锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去2(2023天津市和平区二模)下列说法不正确的是()A淀粉在酸或酶的作用下最终水解的产物是葡萄糖B油脂在强碱溶液中，充分水解得到高级脂肪酸盐和甘油C蛋白质在酸、碱或酶的作用下最终水解的产物是氨基酸D核酸在一定条件下最终

2、水解产物是形成其单体的核苷3(2023福建省三明市5月质检)实验室制取NO和Cu(NO3)2固体，下列装置能达到实验目的的是()A用装置甲制取NO气体B用装置乙除去NO中少量的NO2C用装置丙收集NO气体D用装置丁灼烧Cu(NO3)26H2O得到Cu(NO3)24(2023河南省名校大联考)M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法错误的是()AM中所有碳原子可能共平面BM、N、P均能与金属钠反应CP能发生加成反应、取代反应和氧化反应D苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有5种(不考虑立体异构)5(2023山东省东营市二模)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

3、基态W原子中有7个运动状态不同的电子，基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为13，基态Y原子的价层电子排布式为ns2np4，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法错误的是()A电负性：XWYB熔点：化合物ZX化合物ZYC简单氢化物的稳定性：WXDX、Y形成的化合物一定为极性分子6紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如图，下列关于紫草素的说法正确的是()A该物质能与NaOH反应，且1 mol紫草素能消耗3 mol NaOHB紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环C紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应原理相同D紫草素与苯酚互为同系物7(2023

4、广东省惠州市三调)下列实验设计可以达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A验证氢氧化铝属于两性氢氧化物将23 mL 2 mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6 mol/L氨水至过量B验证Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象C比较Cl与C的非金属性向10 mL 1 mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，观察现象D比较金属的活泼性向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝8(2023辽宁省大连市二模)FeS2具有良好的半导体性能，如图给出了立方FeS2晶胞中的Fe2和位于晶胞体心的S(晶胞中的

5、其他S已省略)。下列叙述正确的是()AFe2的最高能层的电子排布式为3d6B基态Fe2共有24种不同空间运动状态的电子CFeS2晶胞中距离每个S最近的S有8个D晶胞中Fe2位于S所形成的正八面体的体心阅读下列材料，完成910题。工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备KMnO4。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为MnO2)先生成K2MnO4，进而制备KMnO4的流程如图所示。9实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4。下列说法正确的是()A为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体B“酸化”时若改用盐酸，则反应为3MnO4H=2MnOMnO22H2OC“结晶”获取KM

6、nO4晶体时采用蒸发结晶D该流程中涉及的氧化还原反应至少有2个10电解K2MnO4水溶液制备KMnO4的装置如图所示。电解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大。下列说法错误的是()AK2MnO4水溶液盛放在a极区B离子交换膜为阳离子交换膜C当外电路通过2 mol电子时，两极室溶液质量变化相差76 gD“电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备KMnO4的原料二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11(2023山东省青岛市二模)实验室分别进行如下实验：向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶

7、液由蓝色变为淡黄色；向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO2：蓝色；VO：淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是()A中氧化剂与还原剂物质的量之比为51B的离子反应为2VO4H2Cl=2VO2Cl22H2OC由可知，氧化性：MnOVOCl2D(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2VO2H=Fe3VO2H2O12(2023山东省青岛市二模)茶多酚易溶于乙醇、热水，不溶于氯仿。茶叶中含约30%的茶多酚、咖啡碱和叶绿素等多种物质，提取茶多酚的流程如图。下列说法正确的是()A“浸取”时要用酒精灯加热，加快茶多酚等有机物的溶解B“过滤”时最好采用抽滤，用到的

8、仪器有普通漏斗、抽滤瓶、抽气泵、安全瓶C“洗涤”的目的是除去咖啡碱、叶绿素等有机物D“物质1”为乙醇，“物质2”为乙酸乙酯，均可循环利用13(2023山东省实验中学一模)东南大学化学化工学院张袁健教授探究FeNC和CoNC分别催化H2O2分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：下列说法错误的是()A催化效果：催化剂CoNC高于催化剂FeNCBFeNC催化：MS1(s)=MS2(s)H0.22 eVC催化剂FeNC比催化剂CoNC的产物更容易脱附DCoNC催化H2O2分解吸热，FeNC催化H2O2分解放热14(2023山东省泰安市一模)双膜碱性多硫化

9、物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电极为掺杂Na2S2的电极，电极为碳电极。电池工作原理如下图所示。下列说法错误的是()A离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜B放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断减小C充电时，电极的电极反应式为：2S2e=SD充电时，电路中每通过1 mol电子，阳极室溶液质量理论上增加9 g15(2023山东省泰安市二模)二元有机酸(H2X)的电离常数Ka11.67108、Ka23.341017。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H)与c2(Ba2)的关系如图所示。下列说法

10、错误的是()已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水0.1920.0361,0.3820.1444ANaHX溶液显碱性B溶度积Ksp(BaX)6.181021Cb点：2c(Ba2)c(H)=2c(X2)c(HX)c(OH)c(Y)D若0.1 mol BaX溶于25 mL x molL1HY溶液中得到c点溶液，则x8.38三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)(2023山东省潍坊市二模)设计新型的CuAs基化合物并探索其中可能存在的超导物性，是超导领域的前沿科学问题之一。一种新型CuAs基超导体系的四方晶胞结构如图所示。回答下列问题：(1)基态As的价电子轨道表示式为_，Ge、As、

11、Se元素第一电离能由大到小的顺序是_。(2)AsH3的沸点为62 ，GeH4的沸点为90 ，AsH3的沸点比GeH4高的主要原因是_。(3)CuCl可以吸收CO形成一种含水双核平面配合物,1 mol该配合物中配位键的数目为_NA，下列对配合物中Cu原子杂化方式推断合理的是_(填标号)。Adsp3Bsp2Csp3Ddsp2(4)新型CuAs基超导体系晶体(摩尔质量为Mgmol1)的化学式为_，晶胞中原子分数坐标不同的氧原子有_个。晶胞参数为a nm和c nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则新型CuAs基超导体系晶体的密度为_gcm3(用代数式表示)。17(12分)(2023安徽省安庆市二模)金属

12、钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2。采用以下工艺流程制备V2O5。(1)“焙烧”过程中被氧化的元素为_，写出V2O3与Na2CO3反应的化学方程式_。(2)“沉淀1”的成分是_。(3)“滤液1”中铝元素所发生的离子反应方程式_ _。(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途_ _。(任写一种)(5)“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3，结合平衡移动原理解释原因_ _。(6)该工艺流程中可回收再循环利用的物质有_ _。18(12分)(2023辽宁省沈阳市二模)氢化铝锂(LiAl

13、H4)以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。已知：LiAlH4难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；乙醚，沸点34.5 ，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是_；装置b的作用是_。(2)乙醚中的少量水分也会对LiAlH4的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是_。a钠b分液c五氧化二磷d通入乙烯(3)下列说法正确的是_。aAlCl3能溶于乙醚，可能与AlCl3可以形成二聚体有关b滤渣A的主要

14、成分是LiClc为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁d为提高合成LiAlH4的速率，可将反应温度提高到50 e操作B可以在分液漏斗中进行(4)该制备原理的不足之处是_ _。(5)LiAlH4(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25 ，常压下，准确称取产品LiAlH4 m g，记录量气管B起始体积读数V1 mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0 mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数V2 mL，过量四氢呋喃的作用_；LiAlH4的质量分数为_(已知25 时，气体摩尔体积为Vm L/mol，列出计算式即可)。19(12

15、分)(2023河北省邢台市一模)氨是化肥工业和有机化工的主要原料，历史上在合成氨的理论可行性、工业化及机理等方面的研究上产生过三位诺贝尔奖得主。回答下列问题：(1)科学家基于不同的催化体系提出了相应的反应机理。基于铁催化体系(添加了氧化铝和氧化钾)的反应机理及能量变化如图所示，据此计算反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的H_。中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属LiH”双活性中心催化体系，显著提高了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出的化学方程式。.N22*=2N*；._；.LiNHH2=LiHNH3。(2)研究表

16、明，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在不同压强(p)和氮氢比n(N2)n(H2)下，平衡体系中氨的体积分数(NH3)随温度(T)的变化曲线如图所示。a点对应的转化率：(N2)_(H2)(填“”“”或“”，下同)；p2_p3。c点对应的c(NH3)小于a点对应的a(NH3)，解释其原因为_ _。a、b、c三点对应的压强平衡常数(Ka、Kb和Kc)的大小关系为_；a点对应的压强平衡常数Kp_(用体系中各气体的分压来表示，分压总压物质的量分数)(3)合成氨动力学研究表明，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，正反应的速率方程为v正k正p(N2)p1.5(H2)p1(NH3)。已

17、知：Kp，k正、k逆为速率常数。据此计算，v逆k逆p(N2)p(H2)p(NH3)中_；_。20(12分)(2023福建省鞍百校联盟三模)有机物M是一种抗癌新药，在医药工业中的一种合成方法如下：已知：.RCN.ROHRBr. HCl(R、R为烃基)回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)C中三种含氧官能团的名称是_。(3)E的分子式为C3H8O，由F生成G的化学方程式为_ _。(4)DGH的反应类型是_。(5)L的结构简式为_。(6)C的六元环芳香同分异构体中，能与FeCl3溶液作用显紫色、能发生银镜反应、含有甲基，且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为_ _(任写一种)。(7)设计由1,3丁二烯制备琥珀酸()的合成路线_ _(无机试剂任选)。