重庆2024—2025学年度 （上） 半期考试高一年级化学试题.docx

1、重庆20242025学年度 (上) 半期考试高一年级7化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1  C12   016  Na23 Ca40一、单项选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。1. 下列物质属于强电解质的是A. 醋酸            B. 盐酸          C. 蔗糖             D. 烧碱固体2. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A

2、.SOHSO                      B.KMnOMnO   C.COCO                      D.CuOCu3. 实验室中下列做法错误的是A. 金属钠着火，用沙子扑灭B. 未用完的钠应该放回原试剂瓶中C. 用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的 NaHCO溶液冲

3、洗4. 下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱CHCOOHNHNOCuOSOB Fe(OH)HFCaCONaOCOCKOHHSCu(OH)CO生石灰POD氨水HCOAgClAlOSO5 . 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中: K、Na、 NO、 MnOB. pH<7的溶液中: 1="" 2="" 3="" 4="" 5="" 8="" 40="" c.="" no3=&quo

4、t;" d.="" 6.="" a.="" b.="" 7.="" 8.="" o="" naoh="" :="" 2h2o="" h2o="" ih2o="" 9.="" 10.="" x="4" 12.="" m="" n=""

5、; 13.="" 14.="" 0.42g="" 0.84g="" 1.68g="" 3.36g="" 15.="" 16.="" b="" d="" 17.="" 18.="" 40ml="" ml="" 5ml="">Fe), 发生反应的离子方程式为      

6、;     。       重庆八中20242025学年度 (上) 半期考试高一年级化学试题         第 6 页 共 8 页电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。相同条件下，下列物质对 Fe(OH)胶体聚沉能力最强的是         (填字母)。A. NaCl          B. MgSO         C

7、. KCO          D. NaPOFe(OH)胶体可净化水中的砷酸(HAsO), 砷酸浓度较高时, Fe(OH)胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO)沉淀，化学方程式为            19. (15分)过氧化氢水溶液是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某兴趣小组对过氧化氢氧化性和还原性开展如下探究。(1)该同学从化合价的角度分析 HO既有氧化性又有还原性，其原因是           。(2)证明 HO具有氧化性可以选

8、取的物质是          (填序号)；A. 淀粉KI溶液         B. FeSO溶液         C. Cl      D. HNO溶液(3)查阅资料：HO在常温下会缓慢分解成水和氧气，在加热或MnO等催化剂作用下会迅速分解。该小组同学结合资料继续探究。I. 制备 HO：将NaO溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。 向 A中加入过量稀HSO, 得溶液B。 溶NaO用冰水, 目的是      

9、  。. 检验HO：向溶液 A、B中分别滴加适量KMnO溶液。B 中产生气泡 滴入的溶液紫色褪去，写出反应的离子万程式并用单线桥标明电子转移：           。A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 MnO,对其产生的原因提出猜想：猜想 1: KMnO有氧化性, 能被还原为 MnO猜想 2: Mn有还原性, 能与 HO反应产生 MnO猜想3探究猜想2的合理性，并分析溶液A 中产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：序号实验溶液现象iHO有少量气泡 iiHO+HSO有少量气泡 iiiHO+a生成棕褐色固

10、体， 产生大量气泡        重庆八中20242025学年度 (上) 半期考试高一年级化学试题          第 7 页 共 8 页设计实验i的目的是        。试剂a应选       。A. NaCl         B. HCl         C. NaOH         D.NaNO取 iii中

11、棕褐色固体，通过相关实验证明棕褐色固体是 MnO实验结论：猜想2合理， Mn有还原性，能与 HO在        环境下反应产生 MnO。(4)向一定浓度的 HO溶液中加入少量 MnO,，迅速产生大量气泡，发生的反应为： 2H2O2MnO22H2O+O2,MnO2作催化剂； 随后加入 HSO,，固体溶解，产生气泡，该过程发生反应的离子方程式为        ， MnO作氧化剂。综上所述， HO在反应中做氧化剂还是还原剂，与其它反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性等因素有关。重庆八中20242025学年度 (上)

12、半期考试高一年级参考答案一、选择题：本题共14 小题，每小题3分。题号1234567答案DDCCABD题号891011121314答案DCABADC二、非选择题：本题共5小题，共58分。15.(9分, 除标注外, 每空2分)(1)(1分)   或(1 分)   (1 分)   见错全扣 2NaHCO3=Na+HCO3(多答HCO的电离不扣) Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3+2H2O+CO3    (3)A16.(12分, 每空2分)(1)AgNO  NaCO          

13、     2Cu+HO+HSO=CuSO+2HO(3)取少量反应后的溶液于试管中(静置后向上层清液中)1分，先加足量盐酸酸化，无明显现象，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生则说明SO沉淀完全【答到加氯化钡溶液即可1分】 42Fe3+3CO32+3H2O=2FeOH3+3CO2          (5)17.(8分, 除标注外, 每空2分)(1)Mg                   (2)蒸发皿 或 烧杯(1分)(3)使析出的晶体为 N

14、aCOHO 或防止因温度过低析出 NaCO7HO或 NaCO10HO,使后续的加热脱水耗时长(加热耗时不作为扣分点)【答到使析出，或不使析出即可】(4)化学(1分)        553w50m100%106w100m100%106wm 均可18.(14分, 每空2分) 1circle1FeCl3+3H2OFeOH3胶体+3HCl     不需加热(或操作简单) NaOH(碱)(2)取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加入 AgNO，若产生白色沉淀，证明Cl能透过半透膜  【取1分，加试剂1分，加入硝酸酸化的AgNO也可

15、以】 2FeOH+2I+6H=2Fe+I+3HO  【这次，若I打了不扣分】     D1 FeOH+HAsO=FeAsO+3HO|FeAsO的没写扣1分】19.(15分, 除标注外, 每空2分)(1)HO中的氧元素为-1价； 氧元素属于中间价态； 氧元素的化合价既能升高也能降低 【三个点，答到1 点即可】(2)AB           (3)I. 降低温度, 减缓HO分解     【降温1分，防分解1分】 5H2O2+6H+2MnO4=2MnO4=2Mn2+5O2+8H2O.   &

16、nbsp;                                          (3分，方程式2分，单线桥1分)  做为对照实验(或空白实验)     C(1分)       碱性(1分) 4HO+MnO+2H=Mn+O+2HO【解析】1.【详解】盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不符合电解质作为纯净物的定义。乙醇是

17、非电解质。醋酸是弱电解质。2.【详解】 Cu元素的化合价降低，必须加还原剂才能实现。KMnO自身发生氧化还原反应，分解生成 MnO，不需要加入其他还原剂，故选 D。3.【详解】碳酸钠溶液能与CO反应生成碳酸氢钠，除去二氧化碳中的氯化氢应该用饱和的NaHCO溶液。4.【详解】A. 纯碱是碳酸钠, 碳酸钠属于盐, 故 A 错误; B. NaO是过氧化物, 故B错误;D. MnO属于碱性氧化物，氨水是混合物，不是碱，故D错误。5.【详解】A. 澄清透明溶液中可以存在有色离子；B. Ca与SO会反应生成CaSO, 不可大量共存; C.强碱性溶液中 HCO与OH反应: HCO3+OH=CO32+H2O,

18、 镁离子与CO-反应产生MgCO沉淀，故B 不符合题意； D. Fe与S-会发生氧化还原反应，不可大量共存。故选 A。6.【详解】A. NaHCO受热不稳定容易分解，应该把稳定性强的NaCO放在外管，稳定性不强的NaHCO放在外管。C. 不能用铜丝进行焰色试验，铜丝在灼烧时会产生绿色火焰，会干扰实验。D. 两者都会生成白色沉淀碳酸钡，无法鉴别。故选B。7.【详解】Fe(OH)胶体属于液溶胶，错误。胶体可以通过滤纸，正确。胶体和溶液都可以通过半透膜，错误。胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误。卤水指的是盐卤或石膏，它们能使豆浆胶体聚沉，从而制得豆腐，正确。面粉工厂静电除尘现象利用的是

19、胶体的电泳，是胶粒带电，错误。8.【详解】NaHSO溶液与 Ba(OH)溶液反应至溶液呈中性: SO42+Ba2+2H+2OH= BaSO+2HO,D错误。9.【详解】钠的密度比煤油大，比水小，则钠的位置应在煤油与水的界面上，A错误； 钠在煤油与水的界面上，与水反应生成氢气，浮力增大，此时钠球进入煤油层，氢气逸出后，钠又回到水面上，与水继续反应，如此上下跳动反应，直至把钠反应完，B错误； 反应一段时间后，生成的氢气在煤油上方聚集，将液体向下压，左端液面上升进入长颈漏斗，2右端液面上升，C正确； 若用CCl来代替煤油，由于CCl的密度比水大，则( CCl沉入水下，即位于U形管的底部，D错误。10

20、.  【详解】相同质量的情况下，碳酸氢钠的相对分子质量小，则其产生二氧化碳的体积较大，故甲中气球体积小于乙，A正确，D错误； 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，故乙中气球一直在膨胀，B错误； 稀盐酸足量，分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应时，最初均有气泡冒出，C错误。11.【详解】根据电荷守恒，OH的化学计量数为4，A正确。化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化： +283; 硫元素的化合价变化为： +2+52; 氧元素的化合价变化: 0-2, 所以氧化剂是O, 还原剂是Fe、 SO, B正确。 每消耗3个Fe时, 消耗1个O, O化合价降低, 则有1个O被还原, C正确。

21、每生成1个FeO消耗1个O, 转移4个电子, D 正确。12.【详解】向CuSO溶液中在加入 CuSO固体后，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入 CuSO不溶解, 由于( CuSO+5HO=CuSO5HO)导致水减少, 析出 CuSO5HO,但仍为饱和溶液； 加入 Ba(OH)固体，则，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子,导电性接近0,据此分析解题。加入 BaCl,CuSO和BaCl反应生成BaSO和CuCl，导电能力应先基本不变，后再逐渐上升，故A错误； B. M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入 CuSO不溶解，仍为饱和溶液，故B正确； 由分析可知, 曲

22、线L表示加入 CuSO固体, 曲线L表示加入 Ba(OH)固体, C正确; N点时导电能力几乎为0, 所以是CuSO和 Ba(OH)恰好完全反应的点, D正确; 故选A。13.【解析】X与 Ba(OH)反应生成白色沉淀，则一定不含Cu，且白色沉淀1与足量盐酸反应，部分溶解，白色沉淀2为 BaSO，气体A为CO，溶液中一定含 SO42、CO32+Na+则不含Mg、 Cu,不能确定是否含有Cl。m14.【详解】 284             44             &nb

23、sp;     244                228               ?              0.44g       消耗的二氧化碳的质量为0.44g    0.28g对固体NaHCO充分加热，产生二氧化碳和水蒸气。将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量 NaO，NaO与二氧

24、化碳反应生成碳酸钠和氧气，用差量法计算可知，当增重 0.28g时，消耗的二氧化碳的质量为 0.28g4428=0.44g, 根据关系式 284mNaHCO3=440.4g 可以求得 NaHCO固体质量为 1.68g。15.【详解】(4)向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，故答案选A。316.【详解】A、B、C、D是四种可溶性盐，且离子不重复，若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶

25、液呈蓝色，则C含有 Cu；若向的四支试管中分别加盐酸, B盐溶液有沉淀产生, 则B 含有Ag, Ag与CO、SO、Cl中的任一种都形成的是难溶性的物质，不能大量共存，则B 是AgNO； D盐溶液有无色无味气体逸出，说明含有CO , CO与 Ba、Cu都会形成沉淀而不能大量共存, 因此D是NaCO;由于SO与Ba会形成沉淀而不能大量共存, 因此C是CuSO , 则A是BaCl, 由此分析回答。(5)滴加 Mg(NO)溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀； 滴加 AgNO溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀； 滴加 Ba(NO)溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加 Ba(NO)溶液, 沉淀碳

26、酸根, 过滤, 再加入 Mg(NO)溶液,沉淀氢氧根离子, 过滤,再滴加 AgNO溶液，沉淀氯离子，故选择的试剂依次是。17.【分析】工业碳酸钠(钝度约98%)中含有 Mg、Ca和Cl等, 所以加水溶解后, 加入过量的NaOH溶液, 可生成 Mg(OH)、CaCO沉淀, 滤液蒸发浓缩结晶, 温度减少至307K左右时发生突变，溶解度迅速减少，需要趁热过滤析出晶体，加热脱水得到试剂级碳酸钠。   【详解】(5)设NaCO质量 xg, 根据关系式   NaCOCOCaCO                

27、;                                                          106       100                   &nbs

28、p;                                                              x            w可求出 NaCO质量x, 产品中 NaCO质量分数为: w100106m1

29、00%=106vm%。18.【详解】实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备 Fe(OH)胶体提供OH的物质可以是HO或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为 1-100 nm 即可制得。(2)胶体遇到电解质发生聚沉, 生成 Fe(OH)沉淀, HI过量, Fe(OH)沉淀溶于HI生成Fe离子, Fe具有氧化性把I氧化为I单质;离子所带电荷越多，聚沉能力越强，PO带3个单位负电荷，聚沉能力最强，选D。19.【详解】(3)I. 向溶液A、B 中分别滴加适量KMnO溶液，B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，即 KMnO与HO反应生成Mn和O，根据氧化还原反应配平可得，反应的离子方程式为 5H2O2+6H+2MnO4=2Mn2+5O2+8H2O . 猜想2. Mn转化为 MnO, Mn的化合价升高，被氧化，体现Mn有还原性，能与HO在碱性环境下反应产生MnO；三个实验进行对比，i只用HO，ii和 iii均是在 HO中加了其它试剂，故i是做为对照实验或空白实验；综合考虑KMnO溶液与溶液A、溶液B的反应的现象，结合对照实验、实验操作和现象分析，由实验 iii现象可知应加入碱，即 NaOH，故选 C。4    重庆八中20242025学年度 (上) 半期考试高一年级化学试题 第 8 页 共 8 页