1、学习目标讲授新课认识酸和碱的中和反应，会运用指示剂判断反应的发生。能从微观角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。导入新课酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？中和反应氢氧化钠溶液与稀盐酸反应实验 10 10 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应加入盐酸后，混合液由红色变无色盐酸和碱反应，使溶液不再显碱性以下方案能代替上述实验吗？稀盐酸溶液变为无色滴加酚酞滴加氢氧化钠溶液稀盐酸滴加石蕊滴加氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液滴加石蕊滴加稀盐酸溶液变红时，NaOH已过量用石蕊做指示剂，色差不明
2、显，不易判断颜色的变化微观解释化学方程式HCl+NaOH NaCl+H2O实质氢离子和氢氧根离子结合生成水H+OH-H2O氢氧化钠与盐酸反应示意图其他的酸和碱也能发生类似反应：HCl +NaOH NaCl +H2O2HCl +Ca(OH)2 CaCl2 +2H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4 +2H2O酸碱盐水盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。1.有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？不正确。如：酸+金属氧化物=盐+水，如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O酸+碱=盐+水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O碱+非金属氧化物
3、=盐+水，如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O上述3种反应均有盐和水生成，但都不是中和反应。练一练中和反应的应用人体的胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。1.用于医药中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。如用熟石灰处理硫酸厂的污水。2.处理工业废水3.改良土壤的酸碱性利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。课堂小结酸和碱作用生成盐和水的反应工业废水的处理氢
4、离子和氢氧根离子结合生成水改良酸性或碱性土壤医药或生活中的应用1下列属于中和反应的是（）ACuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4BH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OCCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2DAgNO3+HClAgCl+HNO3B随堂训练2.运用化学知识解释和解决下列实际问题。（1）小优近日常吐酸水，校医对他做了检查后，开了一种含氢氧化镁的药品，其作用是 （用化学方程式表示）。（2）某硫酸厂的污水中含有硫酸，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为 。（3）人被蚊虫叮咬后皮肤会出现红肿而疼痛，这是因为蚊虫在皮肤内“注射”了“蚁酸”甲酸。这时可以涂抹 （
5、填“白醋”“肥皂水”或“食盐水”）以减轻疼痛。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O肥皂水3将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（）A反应前后阴、阳离子的总数目不变B反应前后溶液的总质量不变C反应后溶液呈中性D反应前后元素种类不变A4 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少。解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 40g15%解得x=7.35g。答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。98 80 x 40g15%=作业布置请完成对应课时作业。
