山东省夏津第一中学2023届高考仿真卷化学试题含解析.doc

1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回

2、。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）A都是苯的同系物B都能使溴的四氯化碳溶液褪色C苯环上的二氯代物都有6种D分子内共平面的碳原子数均为82、用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()A用装置制取NH3B用装置干燥NH3C用装置还原CuOD用装置处理尾气3、用NA表示阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是A31 g 白磷中含有的电子数是3.75NAB标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10NAC1L 0.1molL-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为 0.2N

3、AD5.6g Fe 与足量 I2 反应，Fe 失去 0.2NA个电子4、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀5、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。A常温下Ka1(H2X)的值约为10-4.4B曲线N表示pH与CNaHX溶液中c(H+)c(OH-)D当混合溶液呈中性时，c(Na+

4、)c(HX-)c(X2-)c(OH-)6、25 时，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）AHX为弱酸BV120CM点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X）c（Na）c（H）c（OH）D0.1 molL1 NaOH溶液和0.1 molL1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na）c（X）c（OH）7、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（ ）A港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料

5、是硅C共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火8、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa极是电化学装置的阴极Bd极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2-C中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化D上述装置中反应的化学方程式为CO2 C + O29、通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（）A甲苯B己烯C丙酸D戊烷10、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbSPbSO4+4H2O下列说法正确的是AH2O 是氧化产物 BH2O2 中负

6、一价的氧元素被还原CPbS 是氧化剂 DH2O2在该反应中体现还原性11、下列物质的名称不正确的是A(NH4)2CO3：碳铵BCaSO42H2O：生石膏CAg(NH3)2+：二氨合银离子D：2乙基1丁烯12、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A阳极反应式相同B电解结束后所得液体的pH相同C阴极反应式相同D通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）13、常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-1

7、0。下列叙述正确的是A图中 Y 线代表的 AgClBn 点表示 Ag2C2O4 的过饱和溶液C向 c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀DAg2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常数为 10-0.7114、下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是ASO2BH2O2C新制氯水D碘酒15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0. 0lmol/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。下列说法正确的是A原子半径：

8、WXYB简单氢化物沸点：ZXYCn、s中均含有离子键和共价键Dq溶于水时温度升高，证明其水解过程放热16、对NaOH晶体叙述错误的是A存在两种化学键B含共价键的离子化合物C存在两种离子D含共价键的共价化合物二、非选择题（本题包括5小题）17、茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1) C中含氧官能团名称为_。(2) DE的反应类型为_。(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中

9、均只有3种不同化学环境的氢。(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。18、某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答：（1）写出H的化学式：_。（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：_。（3）写出反应的离子方程式：_。19、氯化亚铜是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，形成。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿 工业制备氯化亚铜

10、的流程进行的实验装置图。实验药品：铜丝、氯化铵、65硝酸、20盐酸、水。(1)质量分数为20的盐酸密度为，物质的量浓度为_；用浓盐酸配制20盐酸需要的玻璃仪器有：_、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)实验室制备过程如下：检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是_；加热至，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开，通入氧气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭，冷却至室温，制得。通入氧气的目的为_；三颈瓶中生成的总的离子方程为_；将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗

11、品和滤液。粗品用95乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。(3)便于观察和控制产生的速率，制备氧气的装置最好运用_(填字母)。(4)下列说法不正确的是_A步骤中可以省去，因为已经加入了B步骤用去氧水稀释，目的是使转化为，同时防止被氧化C当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气D流程中可循环利用的物质只有氯化铵(5)步骤用95乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_、_(答出两条)。(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品和过量的溶液于锥形瓶中，充分溶解；用硫酸Ce(SO4)2标准溶液测定。已知：已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+三次平衡实验结果如下表(平衡实验

12、结果相差不能超过1)：平衡实验次数123样品消耗硫酸锑标准溶液的体积2则样品中的纯度为_(结果保留3位有效数字)。误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是_。A锥形瓶中有少量蒸馏水 B滴定终点读数时仰视滴定管刻度线C所取溶液体积偏大 D滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失20、废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：(1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是_。(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_。(3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是_。(4) 已知：2AgNO32Ag2NO2O

13、2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：_，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)(5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是_；判断蒸发浓缩完成的标志是_。21、能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。（1）丁烯是石油化工中的重要产物,正丁烷脱氢可制备1-丁烯:C4H10（g） =C4Hg（g） +H2（g）H。下表为该反应中所涉及物质的键能数据:则H=_（2）甲醇是未来重要的绿色

14、能源之一,常见的合成反应为CO（g） +2H2（g） CH3OH（g）H0。向100 L刚性密闭容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸气进行反应,不同温度和压强下平衡体系中CH4的平衡转化率情况如图1所示:p1_p2（填“”或“=）。已知压强为P1,温度为100C时,反应达到平衡所需的时间为5min,则05min内用H2表示的平均反应速率为_；该温度下的平衡常数K=_mol2L-2。（4）近年来,有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图2所示。写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:_；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则Pt电极上产生O

15、2的物质的量为_mol。HCOOH为一元弱酸,常温下将0.1molL-1HCOOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液按体积比a:b混合（忽略溶液体积的变化），混合后溶液恰好显中性,则HCOOH的电离常数为_（用含a、b的代数式表示）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 2-苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；B. 异丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C. 采用定一移一法，可得出异丙苯、2-苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确；D. 异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面的碳原子数为7个，D错误；

16、故选C。2、C【解析】A、NH4Cl受热分解后,在试管口又重新生成NH4Cl固体，得不到氨气，故A错误；B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥NH3，故B错误；C、2NH33CuO3CuN23H2O ，用氨气还原CuO，故C正确；D、氨气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故D错误；故选C。3、D【解析】AP是15号元素，31 g 白磷中含有的电子数是15NA，故A错误；B标准状况下，C8H10是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C1L 0.1molL-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于 0.2NA，故C错误；D5.6g Fe 与足量 I2 反

17、应，FeI2=FeI2，Fe 失去 0.2NA个电子，故D正确；故选D。4、B【解析】A.聚氨酯，属于有机高分子材料，A正确；B.太阳能热水器将太阳能转化为热能，与生物质能无关，B错误；C. 蛋白质二级结构是通过骨架上的羰基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用力；DNA双螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A与T 间形成两个氢键，G与C间形成三个氢键。C正确； D.环氧涂层钢筋，是将环氧树脂粉末喷涂在钢筋表面，由于环氧涂层能抵抗海水浸蚀，从而保护钢筋不受腐蚀，D正确。故选B。【点睛】环氧树脂涂层钢筋是在工厂生产条件下，采用静电喷涂方法，将环氧树脂粉末喷涂在普通带肋钢筋和普通光圆钢

18、筋的表面生产的一种具有涂层的钢筋。环氧树脂涂层钢筋有很好的耐蚀性，与混凝土的粘结强度无明显降低，适用于处在潮湿环境或侵蚀性介质中的工业与民用房屋、一般构筑物及道路、桥梁、港口，码头等的钢筋混凝土结构中。5、D【解析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)Ka2(H2X)，在酸性条件下，当pH相同时，。根据图象可知N为lg的变化曲线，M为lg的变化曲线，当lg=0或lg=0时，说明=1或=1.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。【详解】A. lg=0时，=1，此时溶液的pH4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正确；B.根据上述分析可知曲线

19、B表示lg的变化曲线，B正确；C.根据图象可知：当lg=0时，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此时溶液的pH约等于5.4c(OH-)，C正确；D.根据图象可知当溶液pH=7时，lg0，说明c(X2-)c(HX-)，因此该溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-) c(OH-)，D 错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲线的变化和相关数据的处理，难度中等。6、D【解析】A.由图可知，0.1 molL1 HX溶液的pH3，说明HX为弱酸，故A正确；B.若V120，则溶液中的溶质只有NaX，由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH7，所以V1

20、应小于20，故B正确；C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为c（X）c（Na）c（H）c（OH），故C正确；D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c（Na）c（H）c（X）c（OH），故D错误；故选D。7、D【解析】A. 聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；B. 硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故B正确；C. 将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故C正确；D. 泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故D错误；故选D

21、。8、D【解析】由电解装置示意图可知，a极生成O2，O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极(b极)，电极反应式为：2C2O52-4e-=4CO2+O2，d极生成C，C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连接电源负极(c极)，电极反应式为：CO32-+4e-=3O2-+C，电池总反应为CO2 C + O2，据此解答问题。【详解】A根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；Bd为阴极，电极反应式为：CO32-+4e-=3O2-+C，B选项错误；C中，捕获CO2时，CO2变成C2O52-和CO32-，碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误

22、；D电池总反应为CO2 C + O2，D选项正确；答案选D。9、B【解析】A甲苯中没有碳碳双键，能萃取使溴水褪色，故A错误； B己烯中含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B正确； C丙酸中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误； D戊烷为饱和烷烃，不能使溴水褪色，故D错误； 故选：B。10、B【解析】H2O2 中氧元素化合价降低生成H2O，H2O是还原产物，故A错误；H2O2 中负一价的氧元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，故C错误；H2O2中氧元素化合价降低，H2O2在该反应中是氧化剂体现氧化性，故D错误。点睛：所含元素化合价升

23、高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应，氧化剂体现氧化性。11、A【解析】A. 碳铵是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；B. 生石膏是CaSO42H2O的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意； C. Ag(NH3)2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意； D. 分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个乙基，物质的名称为2乙基1丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意；故合理选项是A。12、C【解析】A以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2，以石墨为电极电解饱和食盐水

24、，阳极反应式为2Cl-2e-=Cl2，阳极的电极反应式不同，故A错误；B电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；C以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H+2e-=H2，所以电极反应式相同，故C正确；D若转移电子数为4mol，则依据电解方程式2H2O2H2+O24e-，电解水生成3mol气体；依据电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22e-，电解食盐水生成4mol气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错误；

25、故选C。【点睛】明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D，要注意氧化还原反应方程式中根据转移电子的相关计算。13、C【解析】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104105.75=109.75=100.251010，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104102.46=106.46=100.54107，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为 10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线

26、，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2(102.46)=1010.46，据此分析解答。【详解】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104105.75=109.75=100.251010，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104102.46=106.46=100.54107，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为 10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4

27、)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(104)2(102.46)=1010.46，A. 由以上分析知，图中X线代表AgCl，故A错误；B. 曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子Qc(Ag2C2O4)Ksp(Ag2C2O4)，故为Ag2C2O4的不饱和溶液，故B错误；C. 根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；D. Ag2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常数，此时

28、溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D错误；故选C。14、A【解析】A. SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确； B. H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误; C. 新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, C错误；D. 碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, D错误。答案选A.15、C【解析】n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r，而0.01molL-1的s溶液的pH为12，s为一元强碱，r为Y的气体单质，则s为NaOH，n为Na2O2，p

29、为H2O，r为O2，可推知m为CO2，q为Na2CO1结合原子序数可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此分析解答。【详解】AH原子核外只有1个电子层，C、O核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径：WYX，故A错误；BC对应简单氢化物为CH4，O对应简单氢化物为H2O，Na对应简单氢化物为NaH，CH4、H2O均为分子晶体，NaH为离子晶体，H2O分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：XYGeH4SiH4CH4；相对分子质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CON2；形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2OH2S；如果形成分

30、子内氢键，熔、沸点会降低。16、D【解析】根据化学键的类型及其与物质类别间的关系分析。【详解】A. 为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键，A项正确；B. NaOH由Na+、OH-构成，是含共价键的离子化合物，B项正确；C. NaOH晶体中，有Na+、OH-两种离子，C项正确；D. NaOH是含共价键的离子化合物，D项错误。本题选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、羰基和酯基 消去反应 【解析】(1)由结构可知C中含氧官能团为：酯基、羰基；(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳双键得到E；(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，

31、A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为；(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢；(5)由EFG转化可知，可由加热得到，而与CH2(COOCH3)2加成得到，与氢气发生加成反应得到，然后发生催化氧化得到，最后发生消去反应得到。【详解】由上述分析可知：A为HOOC(CH2)4COOH；B为。(1)由C结构简式可知C中含氧官能团为：酯基、羰基；（2）对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形

32、成碳碳双键得到E，故D生成E的反应属于消去反应；(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为；(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分异构体为：；(5)与H2在Ni催化下发生加成反应产生，与O2在Cu催化下发生氧化反应产生，与NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生，再与CH2(COOCH3)2发生加成反应产生，该物质在高温下反应产生，故合成路线流程

33、图为：。【点睛】本题考查有机物的合成的知识，涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，(4)中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。18、AgCl共价键SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si

34、，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H24HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化学式为AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。19、6.0mol/L 量筒 氯化铵溶解于水为吸热过程 将三颈瓶中的NO2反应生成HNO3 3Cu+4H+6Cl-+NO3-=3CuCl2-+NO+2H2O B AD 除去CuCl表面附着的NH4Cl

35、 迅速挥发带走CuCl表面的水份或防止其被氧化 95.5% BD 【解析】根据流程：氧气通入Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O的混合物中控制温度5085制得NH4CuCl2，加入水，过滤得到CuCl沉淀和含有NH4Cl的母液，母液浓缩补充Cu、HCl可循环，沉淀洗涤干燥后得产品；(1) 根据c=计算，盐酸是液体，量取浓盐酸需要量筒；(2) 氯化铵溶解吸热；根据题意有NO2气体生成，通入氧气可与其反应；根据题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生成NH4CuCl2和无色气泡NO，据此书写； (3) 装置A不能观察O2产生速率，C不能很好控制产生O2的速率；(4) A步骤得到CuCl2(aq)，该离

36、子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成；BCuCl 易被氧化，应做防氧化处理；C三颈烧瓶上方不出现红棕色NO2气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化；D步骤II滤液中还含有HCl和HNO3也可回收利用；(5) 氯化亚铜是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得；(6) 第一组实验数据误差较大，舍去，故硫酸铈标准溶液平均消耗24mL，根据关系式有：CuClFeCl3Ce4+，则n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L0.024L99.5g/mol=0.2388g，据此计算可得；误差分析依据c(待测)=分析，标准溶液体积变化就是误差的变化。【详解】(1) 盐酸的物

37、质的量浓度c=6.0mol/L，量取浓盐酸需要量筒，则配制20%盐酸时除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要量筒；(2)因为氯化铵溶解于水为吸热过程，故反应开始时液体温度低于室温；通入氧气的目的是为了将三颈瓶中的NO2反应生成HNO3；根据题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生成NH4CuCl2和无色气泡NO，则生成CuCl2-离子方程式为3Cu+4H+6Cl-+NO3-=3CuCl2-+NO+2H2O； (3) 制备氧气装置A不能观察O2产生速率，C中Na2O2和水反应速率快，不能很好控制产生O2的速率，B装置可以根据锥形瓶内气泡的快慢判断产生O2的速率进行控制，故答案为B； (4) A步骤得到CuCl

38、2(aq)，该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成，HCl是为了增大氯离子浓度，不可省略，故A错误；B步骤II所得滤渣洗涤干燥得到CuCl，步骤II目的是NaCuCl2转化为CuCl，CuCl 易被氧化，应做防氧化处理，故B正确；C三颈烧瓶上方不出现红棕色NO2气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化，故C正确；D步骤II滤液中还含有HCl和HNO3也可回收利用，洗涤的乙醇通过蒸馏分离后可再利用，故D错误；故答案为AD； (5) 已知：CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗涤，既除去CuCl表面附着的NH4Cl，又能迅速挥发带走CuCl表面的水份，防止其被氧化； (6) 第二组实验数据误差较

39、大，舍去，故硫酸铈标准溶液平均消耗24mL，根据关系式有：CuClFeCl3Ce4+，则n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L0.024L99.5g/mol=0.2388g，CuCl的纯度为100%=95.5%；依据c(待测)=分析：A锥形瓶中有少量蒸馏水对滴定实验无影响，故A错误；B滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确；C过量的FeCl3溶液能保证CuCl完全溶解，多余的FeCl3对测定结果无影响，故C错误；D滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D正确；故答案为BD。

40、【点睛】误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。20、静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全 Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O 用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 将AgNO3粗产品加热并维持温度在200 至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适

41、量稀硝酸 使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO3分解 溶液表面有晶膜出现 【解析】废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2，用硫化钠沉淀，生成Ag2S沉淀，过滤得到滤渣，洗涤干净后加入浓硝酸溶解Ag2S得到硝酸银、硫单质与二氧化氮；用氢氧化钠除去过量的硝酸得到硝酸银溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银晶体，据此分析作答。【详解】（1）沉淀过程是Na3Ag(S2O3)2与Na2S反应制得Ag2S的反应，检验沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全；（2）“反应”步骤中会生成淡黄色固体，根据元素守恒可知，该淡黄色沉淀

42、为硫离子被氧化的产物硫单质，根据氧化还原反应规律可知其化学方程式为：Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O；（3）测定溶液pH的基本操作是：用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；（4）根据给定的已知信息可知，硝酸铜的分解温度为200 ，硝酸银的分解温度在440 ，则可设计除去硝酸铜的方法为：将AgNO3粗产品加热并维持温度在200 至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸；（5）考虑硝酸银易分解，而实验装置中真空泵可以形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防

43、止AgNO3分解；蒸发浓缩过程中，若溶液表面有晶膜出现，则证明蒸发浓缩完成。21、+125kJ/mol110.003 mol/(Lmin)1.3510-42CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O0.25【解析】(1)焓变=反应物键能-生成物键能，据此计算；(2)将表格数据代入公式，利用待定系数法求解；(3)该反应为压强增大的反应，同温度下压强越大甲烷的转化率越低；根据计算反应速率甲烷的速率，再推算用氢气表示的反应速率；K等于生成物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值；(4)铜电极为阴极，得电子发生还原反应；根据电路中电子守恒进行计算；HCOOH的电离常数K=，据此进行计算。【详解】(1)H =反应物键能-生成物键能=(10414kJ/mol+3348kJ/mol)-(8414kJ/mol+2348kJ/mol+615kJ/mol+436kJ/mol)=+125kJ/mol，故答案为：+125kJ/mol；(2)v正=k正cm(CO)cn(H2)可知中0.361mol/(Lmin)= k正(0.