2024届江苏省苏北县高三化学第一学期期末质量检测试题含解析.doc

1、2024届江苏省苏北县高三化学第一学期期末质量检测试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后

2、，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质的描述及其应用均正确的是（ ）AAl、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应BNa2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气CFeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板DNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到2、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，下列说法错误的是（ ）A通过活塞K可控制CO2的流速B装置b、d依次盛装饱和Na2CO

3、3溶液、稀硫酸C装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体3、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：NOPB瑞德西韦中的NH键的键能大于OH键的键能C瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D瑞德西韦结构中存在键、键和大键4、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是A“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B“嫦娥四号”使用的SiCAl材料属于复合材料C5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D“东方超环(人造太阳)”使用的

4、氘、氚与氕互为同位素5、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是ASO2与NaOH溶液反应BCu在氯气中燃烧CNa与O2的反应DH2S与O2的反应6、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANH4+BSO42CBa2+DNa+7、关于晶体的叙述正确的是（）A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子

5、键8、以下实验原理或操作中正确的是A焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧B制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液C配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4D上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察9、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A液溴B精盐C钠D烧碱10、常温下，用0.1 molL-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL-1 HA（Ka1.010-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是Aa点溶液的pH约为3B水的电离程度：d点c点Cb点溶液中粒子浓度大小：c

6、（A）c（K）c（HA）c（H）c（OH）De点溶液中：c（K）=2c（A）+2c（HA）11、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是AM、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应BY的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质CX、M两种元素组成的化合物熔点很高D简单离子的半径：RMX12、从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是A用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质B用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层C检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液

7、，看有无沉淀生成D用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干13、下列有关NH3的说法错误的是（）A属于极性分子B比例模型C电子式为D含有极性键14、某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4CO2忄2ClO2K2CO3H2O制取高效消毒剂ClO2。下列说法正确的是AKClO3中的Cl被氧化BH2C2O4是氧化剂C氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D每生成1 mol ClO2转移2 mol电子15、298K时，向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是Aa点溶液的pH为2.88

8、Bb点溶液中：c（Na+）c（A）c（HA）Cb、c之间一定存在c（Na+）c（A）的点Da、b、c三点中，c点水的电离程度最大16、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是A单质Y为N2Ba不能溶于b中Ca和c不可能反应Db比c稳定17、已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe(CN)64-I2=2Fe(CN) 63-2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）AFe3Br2I2Fe(CN)63-BBr2I2Fe3Fe(CN)63-CBr2Fe3I2F

9、e(CN)63-DFe(CN)63-Fe3Br2I218、下列说法不正确的是（ ）A某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物B金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成C硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同DCO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构19、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表项序1234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）A8种B9种C多于9种D7 种20、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在

10、焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是AO2只做氧化剂BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移21、下列说法正确的是A表示质量数为6、中子数为6的核素B在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种CCH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物D某有机物的名称为3-乙基丁烷22、在25时,将1.0L c molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加

11、入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )A水的电离程度：abcBc点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)Ca点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D该温度下，CH3COOH的电离平衡常数二、非选择题(共84分)23、（14分）异丁烯CH2=C(CH3)2是重要的化工原料。已知：(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_反应(填“反应类型”)(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式_。(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的

12、所有同分异构体的结构简式_。含相同官能团；不属于酚类；苯环上的一溴代物只有一种。(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：条件1为_；写出结构简式：A_；B_。(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称_。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式_。24、（12分）扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D，再由此制备有机物I的合成路线如下：回答下列问题：(l)C的名称是 _，I的分子式为_。(2)EF的反应类型为_，G中官能团的名称为_ 。(3) AB的化学方

13、程式为_。(4)反应GH的试剂及条件是_。(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：_。能发生银镜反应 与FeC13溶液显紫色 核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3(6)写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）_。25、（12分）某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：系列实验I装置滴管中的试剂试管中的试剂操作现象i1 mL水4mL0.1 molL-1K 2Cr2O7橙色溶液振荡溶液颜色略微变浅ii1 mL水振荡60水浴溶液颜色较i明显变浅iii1 mL 18.4 molL-1浓硫酸振荡溶液颜色较i明显变深

14、iv1 mL 6 molL-1NaOH 溶液振荡_v3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。请按要求回答下列问题：(1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：_。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的H_0(填”或“NP，故A错误；BO原子半径小于N原子半径，电负性强于N，所以O-H键的键能大于N-H键键能，故B错误；C形成N=C键的N原子为sp2杂化，形成CN键的N原子为sp杂化，故C错误；D该分子中单键均为键、双键和三键中含有键、苯环中含有大键，故D正确

15、；故答案为D。4、C【解析】A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；B. SiCAl材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。5、B【解析】ASO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误；BCu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；CNa与O2在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误； DH2S与O2的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，

16、选项D错误。答案选B。6、D【解析】由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-水解显碱性，且其水解程度比NH4+大，则溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42必然存在，而Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故D符合题意；所以答案：D。7、A【解析】A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

17、，A正确；B、分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，分子间作用力影响物质的熔沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；C、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体，如石墨中也含有自由电子，它是一种混合晶体。存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在阳离子和自由电子，C错误；D、离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H-O共价键，分子晶体中一定不存在离子键，全部是共价键，D错误。正确答案为A。点睛：注意区分各种作用力对物质性质的影响。对于分子晶体，分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点，化学键影响物质的热稳定性即化学性质；影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱，影响离子

18、晶体熔沸点大小的因素为离子键的强弱，影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。8、B【解析】A稀H2SO4不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；B向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；C配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2SO4，故C错误；D纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；故选：B。9、B【解析】海水中溶有氯化钠、溴化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。【详解】A. 从溴化钠（NaBr）

19、制液溴（Br2）必有氧化还原反应，A项不符；B. 海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；C. 从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；D. 海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。本题选B。10、D【解析】A由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1 molL-1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根据电离平衡常数可知，解得x110-3mol/L，因此a点溶液的pH约为3，故A不符合题意；Bd点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d

20、点c点，故B不符合题意；Cb点溶质为等浓度的KA和HA，HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：，故C不符合题意；De点物料守恒为：，故D符合题意；故答案为：D。【点睛】比较时溶液中粒子浓度：（1）弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-H+，H2OOH-H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH

21、3COONa=CH3COO-Na+，CH3COO-H2OCH3COOHOH-，H2OH+OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)。11、C【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，AM、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；BF2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错

22、误；CX、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；DO2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-O2-Al3+，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。12、B【解析】A乙中Cl2应当长进短出，A错误；B分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上

23、口倒出，B正确；C无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C错误；DFeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl氛围中进行，否则得不到FeCl3，得到Fe(OH)3，D错误。答案选B。13、B【解析】NH3中N-H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为，据此分析。【详解】A. 氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；B. 由于氨气为三角锥形，故其比例模型为，故B错误；C. 氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为，故C正确；D. 形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N-H键为极性

24、共价键，故D正确。故选：B。14、C【解析】A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为11，故正确；D.氯元素化合价变化1价，所以每生成1 mol ClO2转移1mol电子，故错误；故选C。15、B【解析】A当加入10mL0.1mol/LNaOH溶液时，溶液中c(HA)=c(A-) ,由HAH+A-可知Ka=c(H+)=10-4.76，则0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式进行计算，设电离的c(HA)为xmol/L： HA的电离平衡常数K=10-4.76，剩余的c(

25、HA)=0.1-x0.1mol/L，解得x=10-2.88，所以a点溶液的pH为2.88，A正确；Bb溶液显酸性，c(H+)(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)bc，故A正确；B.CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3COOH浓度远大于CH3COONa，c点CH3COONa与HCl反应完全，溶液呈酸性，此时溶液为CH3COOH和NaCl溶液，则c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正确；C.a点反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

26、恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此时pH=7，则c（H+）= c（OH-），则c（Na+）= c（CH3COO-），故C正确；D. 该温度下pH=7时，c（H+）=10-7molL-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）mol/L，则醋酸的电离平衡常数Ka=，故D错误；故选D。【点睛】解答本题的难点是选项A，需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。二、非选择题(共8

27、4分)23、加成 KMnO4/OH CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CHOHCH2OH 2，4，4三甲基1戊烯 CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2 【解析】(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚（），C=C转化为C-C； (2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：含相同官能团-OH；不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H；(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，则-OH在短C原

28、子上氧化生成-COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物。【详解】(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，C=C转化为CC，则为烯烃的加成反应；(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为；(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：含相同官能团OH；不属于酚类，OH与苯环不直接相连；苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H，符合条件的结构简式为；(4)由合成流程可知，最后生成COOH，则OH在短C原子上氧化生成COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH，由AB的转化可知，条件1为KMnO4/OH；由上述分析可知，A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基，名称为2，4，4三甲基1戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC (CH3)