2023年钦州市重点中学高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

1、2023年钦州市重点中学高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)

2、Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是() 温度/2580230平衡常数5104219105A上述反应为放热反应B在25 时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为05 molL1，则此时v正 5.1现用0.1 mol/L HCl溶液来滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积( )A= 10 mL B= 5 mL C 5 mL DFe3+DAgCl的浊液中加入0.1molL-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色沉淀(已知

3、：Ksp(AgCl)=1.810-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12)Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小AABBCCDD18、10 时，某化学反应速率为0.1mol/（L.s）若温度每升高10 ，反应速率增加到原来的2倍为了把该反应速率提高到1.6mol/（L.s），则该反 应所需的温度是( )A30 B40 C50 D60 19、化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（）AK 越大，反应物的转化率越小BK 与温度一定有关CK 与生成物的浓度一定有关DK 与反应物的浓度一定有关20、下列气体在常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是ASO2BCO2CCH4DO

4、221、250和1.01105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应22、在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是A2(A)=(B) B3(B)=(C)C4(C)=3(D) D2(A)=(D)二、非选择题(共84分)23、（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最

5、小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图_。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_、_。写出Z的电子排布式_、铬原子的简化的电子排布式_。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母代号)。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表T和Cl两种元素)F两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_(填元素符号)，理由是_。24、（12分）法国化学家维

6、克多格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：RX+MgRMgX(格利雅试剂)+RMgX 阅读以下合成路线图，回答有关问题： (1)写出A、F的结构简式 A_ 、F_ 。写出以下反应的化学方程式反应I_ ，反应类型_ 。反应_ ，反应类型_ 。25、（12分）按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_写出氯化铵溶液水解的离子方程式： _实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 配制过程中，请计算需要称量_g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放

7、入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。 编号NaOH溶液的浓度mol/L滴定消耗NaOH溶液的体积mL待测盐酸的体积mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00 下列滴定操作的顺序正确的是 （_）a.检查滴定管是否漏水b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂 f.滴定Aacbdef Babcdef Cbcadef

8、Ddeabcf 滴定达到终点的标志是_。 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为_。 造成测定结果偏高的原因可能是（_）A振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液26、（10分）摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42。完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为

9、灰绿色，最后带有_色，用足量_溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加_试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是_；丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2O。滴定终点的现象是_，样品中Fe2+的百分含量是_。27、（12分）实验室制取气体装

10、置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为_；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_；饱和食盐水的作用是_；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为_；尾气处理的离子方程式为_；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的_（填字母）；28、（14分）盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药，开创了药物治疗精神疾病的历史，某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。已知： 请回答： B中含有官能团名称为_； 下列说法不正确的是_；A化合物B可以发生加成反应B化合物D在一定条件下既可与酸反应，又可以与碱反应C合成路线中属

11、于取代反应的为(1) (3) (4) (6)D反应(7)是为了提高氯丙嗪的水溶性 写出EF的化学反应方程式_。 该研究小组在实验中发现，苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%，请你设计合理步骤，利用甲苯为原料，合成化合物C_。(注：苯甲酸的苯环上发生取代反应时，取代主要发生在羧基的间位) 请写出符合下列条件的所有E的同分异构体_。a. 分子中含有一个萘环，且为萘的邻位二取代物(邻位不包括)；b. 分子中有一个五元环；c. 1H-NMR显示分子中有8种氢。29、（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列

12、问题:NaClO2的化学名称为_。 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为510-3 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol/L)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强,NO的转化率_(填“提高”“不变”或“降低”)。 着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”“不变”或“减小”)。 由实验结果可知,脱硫反应速率_反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和N

13、O在烟气中的初始浓度不同,还可能是_。 如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。 知下列反应:SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l)H1ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)H2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)H3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H=_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的

14、选项）1、D2、C3、D4、A5、A6、C7、C8、C9、A10、B11、C12、A13、C14、B15、A16、A17、B18、C19、B20、A21、D22、D二、非选择题(共84分)23、 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O 1s22s22p3 Ar3d54s1 F CE Al 具有金属性 24、CH3CHO 2+O22+2H2O 氧化反应 +H2O 消去反应 25、H2CO3 H+ HCO3 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 0.4 g B 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.11 molL-1 D 26、湿润的红色石蕊 红褐 盐酸或硝酸 H2O2或Cl2 摩尔盐中Fe2+部分被氧化 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈（紫）红色，且半分钟内不变色 14.0%（或0.14） 27、分液漏斗 检查装置的气密性 除去Cl2中的HCl MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O Cl22OH=ClClOH2O a 28、289氨基，氯原子 C 29、429亚氯酸钠 提高 减小 大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 形成沉淀，反应平衡向产物方向移动，转化率提高