黑龙江省安达市育才高中2023年化学高二上期末调研模拟试题含解析.doc

1、黑龙江省安达市育才高中2023年化学高二上期末调研模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、引起下列环境污染的原因不正确的是A重金属离子、农药和难分解有机物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C

2、SO2、CO2或NO2都会导致酸雨的形成DCO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2、从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 ()AHFBNHCCHDSH3、已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t 70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（ ）A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D某温度

3、下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 4、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度5、26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。其中26Mg的中子数为A12 B13 C14 D266、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B使温度升高20，两溶液的氢离子浓度不变C

4、加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多7、已知分解1 mol 液态H2O2 ，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2（l） I(aq) H2O(l) IO(aq) H1 反应H2O2（l） IO（aq） H2O(l) O2（g） I（aq）H2 反应下列有关说法错误的是( )A可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解BIO在反应中是氧化产物，在反应中是氧化剂C在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率DH1+H2 -98kJ/mol8、某温度时，N23H22NH3的平衡常

5、数Ka，则此温度下，NH3H2N2的平衡常数为()ABCDa29、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：ApH=1的溶液中：K、Na、NO3、CH3COOBc(ClO)=1.0mol/L 的溶液：K、SO32、S2、ClCKCl溶液中：Na、Fe3、SO42、SCNDc(OH)=1.01013mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-10、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： CuSO4+Na2CO3主要： Cu2+ CO32-+ H2O Cu(OH)2 + CO2次要：Cu2+ CO32- CuCO3（几乎不发生反应，下同） CuSO4

6、+Na2S 主要： Cu2+ S2-= CuS次要： Cu2+ S2-+ 2H2O = Cu(OH)2 + H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）ACuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3c(H)c(NH4)c(OH-)C0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D0.1mol/L Na2C2O4与0.1mol/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(

7、OH-)=c(Na)+c(H)20、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl （4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHCO3固体 （6）向水中加KHSO4固体A（4） B（1）（4）（6） C（1）（3）（6） D（4）（6）21、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则反应放出的热量为（ ）A2QkJ B1.8QkJ CQkJ D0.9QkJ22、25时，0.1mol/L的CH3COOH

8、溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（）A25时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.010-10B25时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOHHCNC25时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH7D25时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH”、“c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+) H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O 酸式滴定管 量筒 当滴入最后一滴硫酸亚铁铵溶液，紫红色褪色，且30s保持不变 校正指示剂，减少实验误差 0.180 无影响 27、100mL容量瓶 酸式 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O AC 4.710-7 610-3 0.62 28、116K = bd 0.0625 L2mol2 减小 29、242 NH4NO3N2O+2H2O 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=（ca+2b）kJmol 负 N2O4+2HNO32e=2N2O52H