2023-2024学年浙江省普通高校招生化学高三第一学期期末综合测试模拟试题含解析.doc

1、2023-2024学年浙江省普通高校招生化学高三第一学期期末综合测试模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验操作的说法正确的是A向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体B为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用C将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂

2、质D中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价235、32下列叙述正确的是()AY的最高价氧化物对应的水化物显两性B放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CX、Y元素的金属性：X7)，下列说法不正确的是（ ）A根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B加水稀释过程中，c(H+)c(OH)的值增大C加入NaOH固体可抑制CHCOO的水解D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大5、NA为阿伏伽德罗常数的值，下

3、列说法正确的是（ ）A30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1C含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAD密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键6、298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO的浓度存在关系式c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100molL1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：下列说法正确的是( )A0.1molL1HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1B298K

4、时，HCOOH的电离常数Ka=1.0103.75C298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)n(OH)保持不变D0.1molL1HCOONa溶液和0.1molL1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)7、化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是( )A焊接金属时常用溶液做除锈剂B嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体8、2019年12月1

5、7日，我国国产航母山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是A舰身无磁镍铬钛合金钢B甲板耐磨SiC涂层C舰载机起飞挡焰板铝合金D舰底含硅有机涂层9、下列说法正确的是A常温下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H醋酸B两溶液中C分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸醋酸D分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A向1 L 1 molL-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为NAB标准状况下,体积均为2

6、.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为NAC2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2NAD由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA14、25时，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1CH3COOH(Ka=1.75105)溶液的过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是A点所示溶液中：2c(CH3COO)2c(CH3COOH)=c(H)c(OH)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C点所示溶液中：c(CH3COO)C(CH3C

7、OOH)=c(Na)2c(H)2c(OH)DpH=12的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)15、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（）AFeCl3BHNO3CCl2DO216、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂二、非选择题（本题包括5小题）17、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下： 可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l2，元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信

8、息回答下列问题：(1)A的化学式为_，每反应lmol的A转移的电子数为_mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：_；(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：_(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_18、环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称是_。B中含有官能团的名称为_。(2)反应的反应类型是_。(3)C的结构简式为_。(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

9、_。(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为_。(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)_。19、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图：查阅资料可知：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molSnCl4易挥发，极易发生水解。相关物质的物理性质如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/232-33620沸点/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列问题：(1)a管的作用是_。(2)

10、A中反应的离子方程式是_。(3)D中冷却水的作用是_。(4)尾气处理时，可选用的装置是_(填序号)。(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是_。(6)制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为_。20、草酸合铜()酸钾KaCub(C2O4)cxH2O是一种重要的化工原料。（1

11、）二草酸合铜()酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏操作，其目的是_。（2）某同学为测定草酸合铜()酸钾的组成，进行如下实验：步骤测定Cu2+：准确称取0.7080 g样品，用20.00 mL NH4ClNH3H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu2+H2Y2CuY2+2H+），消耗EDTA标准溶液20.00 mL；步骤测定C2O42-：准确称取0.7080 g样品，用

12、6.00 mL浓氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 molL1的硫酸，稀释至100 mL，水浴加热至7080，趁热用0.1000 molL1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00 mL。已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+，步骤发生反应的离子方程式为_。步骤滴定终点的现象是_。通过计算确定草酸合铜()酸钾的化学式（写出计算过程）。_21、 化学选修5：有机化学基础利用化学方法合成味精的路线如下图所示：请回答以下问题：(1)R的结构简式为_；由A生成B的反应类型是_。(2)F中含氧官能团的名称为_；化合物H的化学名称为_。(3)写出由C生成D的化学方程式_。(4)写出

13、一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式_。结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；能在NaOH溶液中发生水解反应；1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5mol H2(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸()的路线。_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】ACO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2，产生更多的NaHCO3，故A错误；B锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成误差，所以不

14、需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；C酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C正确；D中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；答案选C。【点睛】酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的，也是学生的易错点。2、A【解析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、-3，Z处于A族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N

15、元素；X化合价为+2价，应为A族元素，Y的化合价为+3价，处于A族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、O元素，则A. Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；B. 放电条件下，氮气与氧气会生成NO，而不能直接生成NO2，故B错误；C. 同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：MgAl，即XY，故C错误；D. 电子层数

16、相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2的离子半径小于O2的离子半径，故D错误；答案选A。3、B【解析】A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持，是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A正确；B用与发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为，故B错误；C苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故C正确；D戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一溴取代，正戊烷有3种一溴代物，异戊烷有4种一溴代物，新戊烷有1种一溴代物，故戊烷一溴取代物共有8种不含立体异构，故D正确；故答案为B。4、B【解析】A0.1mol/LCH3COONa 溶液pH7，溶液显碱性

17、，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；B常温下，加水稀释0.1mol/LCH3COONa 溶液，促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)c(OH-) 不变，故B错误；C醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+) 前者大，故D正确；故选B。5、C【解析】A30g丙醇物

18、质的量为：0.5mol，存在的共价键总数为0.5mol11NA5.5NA，故A错误；B1molD2O与1molH2O中，中子数之比为10：85：4，故B错误；C0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA，如果只生成氢气则转移电子数为0.4NA，随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2NA小于0.4NA，故C正确；D三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中1 mol PCl3与1moCl2反应制备PCl5(g)，增加小于2NA个PCl键，故D错误；故答案选C。【点睛】熟练掌握公式的使用和物质

19、的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。6、B【解析】A0.1molL1HCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OH)c(H+)，根据物料守恒可知c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1molL1，因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)c(H+)+0.1molL1，A错误；B根据图像可知P点时298K时c(HCOO)c(HCOOH)，c(H+)103.75molL1，则HCOOH的电离常数Ka=c(H+)=1.0103.75，B正确；C298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中n(H+)n(OH)增大，C错误；D0.1

20、molL-1HCOONa溶液和0.1molL-1HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molL-1，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)c(HCOOH)，故溶液的pH3.75，D错误。答案选B。【点睛】进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。7、D【解析】A.NH4Cl水解使溶液显酸性，该酸性溶液可以与金属氧化物反应，因此NH4Cl溶液常用作金属焊接时的除锈剂，A正确；B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维是碳元素

21、的单质，因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；C.食用色素可作为着色剂，亚硝酸盐可作为防腐剂，正确使用食品添加剂可以延长食品保质期，增加食品的营养价值，因此对人体健康有益，C正确；D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在1nm100nm之间，所以PM2.5的颗粒物直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，D错误；故合理选项是D。8、B【解析】无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、锗酸盐等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料，由此判断。【

22、详解】A舰身无磁镍铬钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；B甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；C舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；D有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材料，故D错误；答案选B。【点睛】解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。9、C【解析】A. 常温下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3C

23、OOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误；B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，B错误；C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的，C正确；D. 电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au等金属，D错误；综上所述，本题选C。10、A【解析】A.向0.10mol/L CH3COONa 溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H

24、+)=c(OH-),HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠,由电荷守恒可以知道, c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl),由物料守恒可以知道, c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl），故A正确；B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而铵根离子与部分亚硫酸根离子结合,故c(Na+)c(NH4+),由物料守恒可以知道, c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由电荷守恒可得: c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),联立可得:c(NH4

25、+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B错误;C. 向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2,发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)100103L1molL1 ，盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，根据得失电子数目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl2H20.3 0.6100103L1molL1 ，盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H

26、2，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正确。【点睛】易错点是金属钠产生H2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产生H2，即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。12、B【解析】醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。【详解】A. 稀盐酸和稀醋酸溶液中的OH均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的：盐酸醋酸，A项错误；B. 两溶液分

27、别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH)+c(CH3COO-)，两溶液的pH相等，c(H+)和 c(OH)的也相等，则c(Cl-)c(CH3COO-)，B项正确；C. 稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH，则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+，生成更多氢气，故生成氢气量：盐酸醋酸，D项错误。本题选B。13、D【解析】A. 向1 L 1 molL-1 NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HClO的分子数小于NA，故A错误；B. 标准状况下， H2O是液体，2.24 L H2O的物质的量不是0.1mol，故B错误；C.

28、 NO和O2反应生成NO2，体系中存在平衡， 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应，产物的分子数小于2NA，故C错误；D. 乙酸、CO(NH2)2中氢元素质量分数都是，由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质的量是 ，氢原子数是NA，故D正确。选D。14、C【解析】A.点时，NaOH溶液与CH3COOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式为，溶液中的物料守恒式为，两式联立得c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(H)2c(OH)，A项错误；B. 点处溶液呈中性，c(OH)=c(H)，B项错误；C.点

29、处NaOH溶液与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为，溶液中的物料守恒式为，两式联立得c(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na)2c(H)2c(OH)，C项正确；D. pH=12的溶液中c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)，D项错误。答案选C。【点睛】本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的离子即可。15、A【解析】A铁与FeCl3反应生成氯化亚铁，为+2价铁，故A正确； B铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故B错误； C铁与氯气反应只生成

30、FeCl3，为+3价铁，故C错误； D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误； 故选：A。16、A【解析】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeS2 11 2Fe3+Fe=3Fe2+ :分散质微粒的直径(nm)； H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+ 【解析】由中信息可知：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2，H常温下

31、为无色无味的液体，则H为H2O；E常用作红色油漆和涂料，故E为Fe2O3，则A中应含Fe、S两种元素。由可计算得到A的化学式为FeS2，再结合流程图可推知甲为O2，C为SO3，D为H2SO4乙由E(Fe2O3)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)F，则F为Fe2(SO4)3，G为FeSO4，丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等。【详解】(1)由上述分析可知，A的化学式为FeS2，高温下燃烧的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗4molFeS2，转移电子为44mol，即每反应1mol的A(FeS2)转移的电子为1

32、1mol，故答案为.：FeS2；11。(2)由转化关系图可知F为Fe2(SO4)3，丁为Fe，G为FeSO4，则有关的离子反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)少量饱和Fe2(SO4)3溶液加入冷水中形成溶液，溶质为Fe2(SO4)3；加入NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，形成浊液；加入沸水中会产生Fe(OH)3胶体，即Fe2(SO4)3、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3沉淀，故答案为:分散质微粒的直径(nm)；(4)化合物M与H(H2O)组成元素相同，则M为H2O2，M在酸性条件下将G(FeSO4)氧化为FFe2(SO4)3的离子方程式为

33、： H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案为：H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+。18、氯乙酸乙酯 酯基 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O 和 【解析】(1)直接命名A的化学名称和B中含有官能团的名称。 (2)先根据前后联系得出C的结构简式，得出反应的反应类型。(3) 根据前后联系得出C的结构简式(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有羧基或酯基，总共有7个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。(6)先将1,3-丙二醇与HBr

34、反应，得到，再在一定条件下与CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根据反应得到产物。【详解】(1)A的化学名称是氯乙酸乙酯；B中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯；酯基。(2)根据前后联系得出C的结构简式为，因此反应的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应。(3)根据上题分析得出C的结构简式为，故答案为：。(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O，故答案为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O。(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有羧基或酯基，总共有7个碳

35、原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X的结构简式为和，故答案为：和。(6) 先将1,3-丙二醇与HBr反应，得到，再在一定条件下与CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根据反应得到产物，因此总的流程为，故答案为：。19、平衡压强使浓盐酸顺利流下 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 避免SnCl4挥发 常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大 85% 【解析】根据装置：A装置制备氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡压强，使浓盐酸顺利流下，B吸收杂质HCl气体，C吸收水蒸气，干燥纯净的Cl2与Sn在D中反应制得S

36、nCl4，锡粒中含铜杂质使得D中产生的SnCl4中含有CuCl2，但因为CuCl2熔点高，为固体，且密度比SnCl4大，不会随SnCl4液体溢出，E收集SnCl4液体，尾气用盛放碱石灰的干燥管处理，据此分析作答。【详解】(1)a管的作用是平衡浓盐酸上下的气体压强，使浓盐酸顺利流下；(2)A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)在D中制取的物质SnCl4中含有杂质CuCl2，SnCl4易挥发，所以D中冷却水的作用是避免SnCl4挥发；(4)尾气中含有氯气会导致大气污染，因此一定要进行处理，可根据Cl2与碱反应的性质，用碱性

37、物质吸收，同时为防止SnCl4水解，该装置还具有干燥的作用，用盛放碱石灰的干燥管可满足上述两个条件，故合理选项是；(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但因为常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大，故不影响E中产品的纯度；(6)滴定中，铁元素化合价由+2价变为+3价，升高1价，Cr元素化合价由+6价变为+3价，降低3价，则有关系式：3SnCl26Fe2+K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7) =30.1000mol/L0.02L=0.006mol，故SnCl4产品的纯度为100%=85%。【点睛】本题考查了物质制备方案设计，涉及化学实验操作、物质的作用、滴定方法在物

38、质含量测定的由于等，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键。20、回收乙醇 2+5+16H+2Mn2+10CO2+8H2O 当滴入最后一滴KMnO4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色 由步骤的反应离子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得关系式：Cu2+H2Y2，据题意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步骤的离子反应方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得关系式：2MnO4-5C2O42-，则有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根据电荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根据质量守恒原理，则n(

39、H2O)=。故草酸合铜()酸钾的化学式为：K2Cu(C2O4)22H2O。 【解析】（1）分析题中所给信息，硫酸铜不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸铜的溶解度，有利于晶体的析出。加入乙醇后，乙醇易挥发，故可通过蒸馏的方法回收。（2）根据题中步骤测定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可计算出0.7080 g样品中Cu2+的量；根据步骤测定C2O42-的过程中，KMnO4和C2O42-在酸性条件下发生氧化还原反应，结合氧化还原反应原理，可计算出0.7080 g样品中C2O42-的量；结合电荷守恒和质量守恒，分别计算出K+和H2O的量。进而可确定草酸合铜()酸钾的化学式。【详解】（1）乙醇易挥发，故

40、可通过蒸馏的方法回收。答案为：回收乙醇；（2）根据氧化还原反应原理，可知离子反应方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；KMnO4溶液为紫红色，当加入最后一滴KMnO4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点。答案为：当滴入最后一滴KMnO4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色；由步骤的反应离子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得关系式：Cu2+H2Y2，据题意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步骤的离子反应方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得关系式：2MnO4-5C2O42-，则有： 解得：n(C2O42-)=0.004mol根据电荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根据质量守恒原理，则n(H2O)=。故草酸合铜()酸钾的化学式为：K2Cu(C2O4)22H2O。21、CH3COOCH2CH3 加成反应 羧基、酯基 2-氨基-1,5-戊二醇或-氨基-1,5-戊二醇 HOOCCH2CH2CH2COOH+H2O