2024届江西省赣州市四校协作体化学高二上期末联考试题含解析.doc

1、2024届江西省赣州市四校协作体化学高二上期末联考试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于烃类的是AC2H4O

2、BC4H10CNaHCO3DC6H5NO22、工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，下列说法不正确的是（ ）A增大O2的浓度能加快反应速率B在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题C达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零D该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫3、下列属于天然高分子化合物的组合是（ ）A聚乙烯、淀粉B纤维素、淀粉C塑料、纤维素D油脂、蛋白质4、下列反应属于氮的固定的是（ ）A空气在雷电作用下产生一氧化氮B一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C铜与浓硝酸反应产生二氧

3、化氮D氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气5、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6、某混合气体由两种气态烃组成，取4.48L该混合气体完全燃烧后得到26.4g二氧化碳(气体已折算为标准状况)和10.8g水，则这两种气体可能是ACH4和C4H8 BC2H4和C4H8CC2H4和C3H8 DC2H2和C4H67、常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3

4、H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是A浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- )c(CH3COO-)c(H+)8、在一密闭容器中，充入一

5、定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是( )A B物质A的转化率降低C物质B的质量增加 D平衡向正反应方向移动了9、以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：序号ABCDE最低负化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0下列判断正确的是AC、D、E的氢化物的稳定性顺序为CDEB元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子C元素B、C不可能形成化合物D与元素B处于同周期，且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应10、地壳中含量最多的金属是A铁B铝C钙D钠11、分子式

6、为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ）A乙苯B邻二甲苯C对二甲苯D间二甲苯12、酸碱滴定时，对盛放被测溶液的锥形瓶的洗涤要求是A只需要用蒸馏水冲洗干净B用蒸馏水冲洗后，再烘干C用蒸馏水冲洗后，再用标准液洗涤2-3次D用蒸饱水冲洗后，再用被测液洗涤2-3次13、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NAD1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HC

7、O3 和CO32离子数之和小于0.1NA14、有一化学平衡:mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g),如图表示A的转化率同压强、温度的关系,分析图象可以得出的正确结论是A正反应是放热反应,m+np+qB正反应是放热反应,m+np+qC正反应是吸热反应,m+np+q15、下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）A蛋白质 B蔗糖 C油脂 D麦芽糖16、下列说法中，正确的是A某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0B某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0C一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物D沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动二、非选择题（本题包括

8、5小题）17、甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=_。下列说法正确的是_(填字母序号)。A达到平衡时，H2的转化率为65%B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相

9、关反应如下：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=_kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应、的平衡常数，则反应平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_。(填字母)A降低体系的温度 B压缩容器的体积

10、 C增加CaO的量 D选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_（填“能”或“不能”）自发进行。18、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_。用电石制取乙炔的方程式为_。净化乙炔时，可用_（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为_，AB的反应类型为_。E的结构简式为_。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到： (也可

11、表示为： )有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式 _（任写两种即可）。19、龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。步骤合成N2H4H2O的装置如图所示

12、。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。为探究SCN和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电键K，向溶液X中滴加0.1molL-1KSCN溶液，无明显现象，说明_；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_，溶液变红的原因是_(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_。20、为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含

13、杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:称量所需要的仪器是_；样品放在_(仪器名)中灼烧，在_(仪器名)中冷却；实验中操作A的名称为_；灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；样品中碳酸氢钠的质量分数为_(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为_；将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。21、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池

14、中阳极的电极反应式是_。若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池中碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的c(OH-)_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、C3、B4、A5、D6、B7、A8、B9、D10、B11、C12、A13、D14、D15、A16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、 0.3mol/(Lmin) B -90.3 K1K2K3 A 能18、 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 CuSO4 溶液 H2CCHCClCH2 加成反应 H2CCHC CCHCH2 19、3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入Cl2 NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 溶液中无Fe3+ Fe2+的还原性强于SCN- Fe2+-e-=Fe3+、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 氧化性离子和还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低 20、电子天平 坩埚 干燥器 恒重 偏大 0.768 -4% 640 21、173碳 铁 4OH4e=2H2OO2 2Cl2H2OCl2H22OH 2H2OO24e=4OH 氧化反应 0.1mol/L