黑龙江省牡丹江市一中2023-2024学年化学高一上期末调研模拟试题含解析.doc

1、黑龙江省牡丹江市一中2023-2024学年化学高一上期末调研模拟试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是ASiO2是将太阳能转变为电能的常用材料BAl(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂C硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D铝合金大量用于高铁建设2、下列说法中

2、正确的是A标准状况下，18 g水的体积为22.4 LB1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LDH2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L3、下列物质中，含有共价键的是（ ）AHClBNa2OCMgCl2DNaCl4、下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于其它三个的是ANa2SO3溶液BFeSO4溶液CKI溶液DNaOH溶液5、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离

3、子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强6、下列离子方程式正确的是（ ）A硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-2HCl=2ClH2OSiO2B水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-CO2H2O=CO32-H2SiO3C硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3OH=SiO32-H2ODSiO2与氢氧化钠溶液反应SiO22OH=SiO32-H2O7、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域的是ABCD8、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )酸碱盐氧化物AHNO3NaOHNaClH2

4、OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4AABBCCDD9、下列反应的离子方程式错误的是（ ）A碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO32H=Ca2CO2H2OB硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4OH= NH3H2OCCO2通入足量澄清石灰水中 CO2Ca2+2OH=CaCO3H2ODCuO与盐酸反应：CuO2H+=Cu2+H2O10、下列叙述中，正确的是()A浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳B稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素C硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化D因为浓硫酸或浓硝酸能与铝

5、反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装11、下列关于摩尔的说法正确的是()A国际单位制的一个基本物理量B摩尔是物质质量的单位C摩尔是物质的量的单位D摩尔是计量任何物质的单位12、VmL硫酸铁溶液中含a g SO42-，从该溶液中取出mL，并稀释至VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L13、下列反应能用离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O表示的是A石灰石与足量盐酸反应 B碳酸钠与足量盐酸反应C碳酸钠与足量醋酸反应 D碳酸钡与足量硝酸反应14、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3

6、Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3ABCD全部15、下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（ ）A铁和硫酸铜溶液B氧化铁固体和稀硫酸C盐酸和澄清石灰水D氯化钠溶液和硝酸钾溶液16、在NH4NO3中氮元素显5价；4FeS211O22Fe2O38SO2反应中2价铁和2价硫都被氧化；2CuO22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使

7、酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。（1）B的名称为_，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_。（2）E转变为H和I的离子方程式是_，体现了E的_性。（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为_。18、A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、的化学式：A、_ C、_ (2)写出F和H反应的化学方程式_ 。(3)写出下列反应的离子方程式： D+盐酸_。 B

8、+水_19、实验室现需配制物质的量浓度为1molL1的NaOH溶液480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括： a计算需要氢氧化钠固体的质量；b称量氢氧化钠固体；c将烧杯中的溶液注入_；d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是_。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为_克。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏

9、水D、定容时观察液面仰视(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因_。20、铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2与O2结合，把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（1）（铁元素的分离） 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。 浸泡液检测不出铁元素的原因是_。 滤液中铁元素的存在形式是Fe2、_。（2）（配制溶液） 将滤液配制成100 mL 溶液。实验时需要选择合适的仪器

10、完成（铁元素的分离）、（配制溶液）2个实验，下列仪器不必使用的是_。（3）（铁元素含量测定） 研学小组提出如下测量方案：. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由_。. 比色法：流程示意如下： 用离子方程式解释加入H2O2的目的是_。 溶液a的颜色是_。 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量_（填“偏大”或“偏小”）。（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又

11、有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与_有关。21、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素最外层都为4个电子。它们之间有如下的反应关系：(1)画出A原子结构示意图_。(2)写出B物质的一种用途_。(3)D物质的俗名是_。(4)写出反应的化学方程式 _。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A. 晶体Si是将太阳能转变为电能的常用材料，故A错误； B. Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故B正确；C. 硫酸钡难溶于盐酸，硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查，故C正确；

12、 D. 铝合金密度小、硬度大，大量用于高铁建设，故D正确；选A。2、D【解析】A、标准状况下，水不是气体，不能用22.4Lmol1计算，故A错误；B、质量与条件无关，1molH2的质量就是2g，故B错误；C、气体摩尔体积为1mol任何气体所占的体积，在标准状况下，1mol气体所占有的体积约为22.4L，故C错误；D、标况下，1mol任何气体所占有的体积约为22.4L，该气体可以是混合气体也可以是单一气体，故D正确；答案选D。【点睛】标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，应注意用22.4Lmol1进行计算，注意条件必须是标准状况，对象必须是气体，气体可以是混合气体，也可以是单一气

13、体。3、A【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(氢除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。【详解】A. HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故A正确；B. Na2O中钠离子与氧离子之间只存在离子键，故B错误；C. 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D. NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，故D错误；答案选A。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。4、D【解析】Na2SO3溶液、FeSO4溶液、KI溶液都是被空气中氧气氧化而变质，NaOH溶液与

14、空气中二氧化碳反应而变质，故D符合题意。综上所述，答案为D。5、A【解析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，非金属性XYZ。非金属性越强单质氧化性越强、阴离子的还原性越弱、气态氢化物越稳定，故A正确。答案选A。6、D【解析】A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-2H+=H2SiO3，故A错误；B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，故B错误；C.硅酸和氢氧

15、化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C错误；D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确。故选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。7、C【解析】A、反应是氧

16、化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，A不符合题意；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，B不符合题意；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，C符合题意；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，D不符合题意。答案选C。8、A【解析】从酸、碱、盐、氧化物的定义入手进行分析；【详解】A、HNO3属于酸，NaOH属于碱，NaCl属于盐，H2O属于氧化物，故A正确；B、CaO为氧化物，NH3不属于氧化物，故B错误；C、CO2属于氧化物，不是盐，故C错误；D、Al(OH)3不属于盐，BaSO4属于盐，不属于氧化物，故D错误；答案选

17、A。【点睛】由两种元素组成，其中一种元素是氧化物，这种化合物我们成为氧化物，因此向BaSO4这样的化合物，不属于氧化物。9、B【解析】A碳酸钙和稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO32HCa2CO2H2O，A正确；B硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：SO422NH4Ba22OHBaSO4+2NH3H2O，B错误；CCO2通入足量澄清石灰水中反应的离子方程式为CO2Ca2+2OHCaCO3H2O，C正确；DCuO与盐酸反应的离子方程式为CuO2H+Cu2+H2O，D正确；答案选B。10、A【解析】A.浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）

18、CO2+2SO2+2H2O，故A正确；B.稀硫酸没有脱水性，稀硫酸不能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，应该是浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，B错误；C.稀硫酸与金属反应时，S元素的化合价不发生变化，C错误；D.虽然浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，但常温下反应生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反应的进行，所以在常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，D错误；答案选A。11、C【解析】A. 物质的量是国际单位制的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B. 摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是克，故B错误；C. 摩尔是物质的量的单位，故C正确； D. 摩尔是物质的量的单位，用于

19、计量物质所含微观粒子的多少，故D错误。12、B【解析】VmL硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量为：， 的物质的量为，从该溶液中取出，即取出一半，此时 的物质的量为：，稀释至VmL， 的物质的量浓度为：；故答案选B。13、B【解析】A. 离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；B. 离子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O；C. 离子方程式：2CH3COOH+2CH3COO+H2O+CO2，D. 离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。故选B。14、A【解析】NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al2

20、O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故错误；故选A。【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al(OH)3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答。15、B【解析】如果是置换反应关键看置换出来的是什么，根据进入溶液中的质量与置换出来的质量之差考虑，如果不

21、是置换反应就看反应后生成物的质量变化。【详解】A铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁，进入溶液中的是铁，相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，A错误；B氧化铁固体和硫酸反应中，反应生成硫酸铁和水，溶液质量增加，B正确；C盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，溶液质量不变，C错误；D氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应，故溶液质量不变，D错误。答案选B。【点睛】解答本题的主要方法是看进入溶液中的物质是什么，被置换出来的物质是什么，根据二者的差值来分析溶液的质量变化情况，注意质量守恒定律的灵活应用。16、D【解析】在NH4NO3中氮元素显3

22、价和5价，其中在NH4中显3价，NO3中显5价，不正确；4FeS211O2高温2Fe2O38SO2反应中2价铁和1价硫都被氧化，其中铁的化合价从2价升高到3价，S元素的化合价从1价升高到4价，不正确；2CuO22CuO反应中还原剂是铜，氧化剂是氧气，所以Cu元素化合价升高总数与O元素化合价降低总数一定相等，不正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、浓硫酸 1:2 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 还原性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 【解析】根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、

23、F都是无色气体，则A与B的反应为碳与浓酸硫的反应，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生成I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应含有硫酸根，I为H2SO4，H为HCI，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C是气体能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以C为CO2，F为O2，G为Na2CO3，HCI与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质转化关系，据此答题.【详解】（1）根据上述分析得B为浓H2SO4，B的名称为浓硫酸，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，本题答案为：浓硫酸；1：2；（2）E（SO2）转变为H（HCI）和I（H2SO4

24、）的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42，体现了E（SO2）的还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；还原性；（3）E（SO2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+，本题答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+【点睛】本题注意抓住淡黄色固体物质为过氧化钠，能使酸性高锰酸钾溶液褪色为SO2；侯氏制碱法的最终产品为Na2CO3进行分析。18、NaOH Na2CO3 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 HCO3-+ H+ = H2O

25、+ CO2 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2 【解析】A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2，则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。【详解】根据以上分析，(1) A是氢氧化钠、C是碳酸钠，化学式分别是：A、NaOH C、Na2CO3； (2) F是过

26、氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3) D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+ H+ = H2O + CO2； B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，要求掌握钠及其化合物的性质，解题时需要认真分析题目给出的条件，根据现象推断物质。19、500mL容量瓶12cm胶头滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O【解析】（1）配制一定物质

27、的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，溶质溶解冷却后，应将溶液转移到500mL容量瓶，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为abdcfe；（2）配制物质的量浓度为1molL-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为1mol/

28、L0.5L40g/mol20.0g；A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视（3）A溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B错误；C容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，C错误；D定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；答案选A；（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸

29、钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，化学方程式为2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。20、黑木耳中含铁元素的物质不溶于水 Fe3 b、f 不可行， Fe（OH）3受热易分解，且沉淀法操作步骤多误差大 H2O2 2H 2Fe2 2Fe3 2H2O 红色 偏小 水 【解析】(1)浸泡液检测不出铁元素说明铁元素存在的物质没有溶于水；根据高温灼烧黑木耳，结合亚铁离子不稳定分析判断；(2)通过过滤实现“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，结合2个实验过程分析需要的仪器进行解

30、答；(3)Fe(OH)3受热易分解；过氧化氢能够氧化亚铁离子为铁离子；铁离子遇到KSCN溶液形成血红色溶液；根据测定原理结合容易的颜色分析判断；(4)根据蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境分析判断。【详解】(1)浸泡液检测不出铁元素，可能是因为黑木耳中含铁元素的物质不溶于水，故答案为：黑木耳中含铁元素的物质不溶于水；在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的铁元素会转化为铁的氧化物，因为亚铁离子不稳定，因此得到的氧化物一定含有氧化铁；用酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，故答案为：Fe3+；(2)将滤液配制成100mL溶液，然

31、后完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验；分离铁元素通过过滤除去不溶物，需要漏斗、玻璃棒、烧杯等，配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤定容等，需要的仪器有天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，故图中仪器一定不用的是冷凝管、分液漏斗，故选bf，故答案为：bf；(3)向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe(OH)3的质量，该操作中Fe(OH)3受热易分解，得到的Fe(OH)3的质量一定存在较大的误差，另外沉淀操作步骤多，更加容易造成实验准确度低，因此该测量方案不可行，故答案为：不可行，Fe(OH)3受热易分解，且沉淀法操

32、作步骤多误差大；加入H2O2的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O，故答案为：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O；铁离子结合SCN-离子生成Fe(SCN)3，溶液呈血红色，故答案为：红色(或血红色)；溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，若不加H2O2，亚铁离子透光率大，导致测出黑木耳中铁元素的含量偏小，故答案为：偏小；(4)蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境，亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化，说明氧化还原反应能否发生与水有关，故答案为：水。21、 制光导纤维或石英

33、玻璃、制化学仪器或制石英表、石英钟或水晶制光学仪器和工艺品或玛瑙制精密轴承和装饰品或石英砂常用作制玻璃和建筑材料 纯碱或苏打 Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+ 2H2 【解析】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是太阳能电池用的光伏材料，A是Si。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素最外层都为4个电子，因此是C和Si，则B是二氧化硅，C是硅酸钠，D是碳酸钠。（1）Si原子的结构示意图为。（2）二氧化硅的用途有：制光导纤维或石英玻璃、制化学仪器或制石英表、石英钟或水晶制光学仪器和工艺品或玛瑙制精密轴承和装饰品或石英砂常用作制玻璃和建筑材料等。（3）碳酸钠的俗名是纯碱或苏打。（4）反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2。