2024届湖南省醴陵二中、醴陵四中化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析.doc

1、2024届湖南省醴陵二中、醴陵四中化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法

2、正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.5 molL1C在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：BACDD点溶液中：c(Cl)2c(OH)2c(H)2、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是ACO（g）+1/2O2（g）CO2（g）；H283.0 kJ/molBC（s）+1/2O2（g）CO（g）；H110.5 kJ/molCH2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；H241.8 kJ/molD2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H11036 kJ/mol3、下列关于元素周期律和周期

3、表的描述，正确的是（ ）A在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化C周期表中第A-A主族元素均可表现正化合价D同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molB已知3O2（g）= 2O3（g） H=+242.4kJmol-1，则臭氧比氧气稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2

4、O（l）H=-57.4kJ/molD甲烷的标准燃烧热H=-890.3kJmol-1，则CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H-890.3kJmol-15、恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法不符合该图示的是A达到平衡时，正逆反应速率相等B增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大6、常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（ ）A此溶液中 NH3H2O 在常温下的电离度约为1%B若向此溶液中通入少量氨气，NH3H2O电离

5、平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大7、滴定管中的液面如图所示，此时的读数为A15.10 mLB15.00 mLC14.90 mLD14.80 mL8、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是（ ）Av(D)=0.45 mol/(Lmin)Bv(B)=0.01 mol/(Ls)Cv(C)=0.40 mol/(Lmin)Dv(A)=0.15 mol/(Lmin)9、1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反

6、应，整个过程中消耗氯气()A3 molB4 molC5 molD6 mol10、下列关于有机物的说法中不正确的是( )A所有的碳原子在同一个平面上B水解生成的有机物可与NaOH溶液反应C不能发生消去反应D能够发生加成反应11、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( ) A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H-92 kJmolBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ12、下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原

7、溶液中的溶质的是ANa2SO3 BNH4Cl CAlCl3 DNa2CO313、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是( ) A铜电极发生还原反应B石墨电极上产生氢气C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成14、25时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76105)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是A25时，0.1mol/L

8、的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=105B当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)c(R-)c(OH)c(H)C当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性DHR为弱酸，25时随着氨气的通入，c (R-)/c(OH)c (HR) 逐渐增大15、下列叙述中错误的是()A把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)c(Ba2+)c(Na+)c(H+)C向1mol/L的C

9、H3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同16、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是（ ）A B C D二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。试写出化学方

10、程式BC_。反应类型：AB_，BC_A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式： _；_18、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_。用电石制取乙炔的方程式为_。净化乙炔时，可用_（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为_，AB的反应类型为_。E的结构简式为_。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到： (也可表示为： )有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C

11、8H10Cl2，写出G的结构简式 _（任写两种即可）。19、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3+3HSO3=3SO42+I+3H+，则第二步反应的离子方程式为_；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝所用时间t/s6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3实验是探究_对反应速率的影响，表中t1_t2（填“”、“”或“ 10.0 4.0 Na2SO4粉末 = 20、f、j 胶头滴管 酸 无影响 滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。 aV/10 50w/(9aV)5 21、132由化学能转变为电能 由a到b H2-2e-+OH= 2H2O 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 变小 a NH4Cl