2023-2024学年安徽省六安市舒城县化学高二上期末学业水平测试试题含解析.doc

1、2023-2024学年安徽省六安市舒城县化学高二上期末学业水平测试试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的

2、整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是( )用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的ABCD2、下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因化学反应而褪色，且属于芳香烃的

3、是A苯 B甲苯 C2甲基1,3丁二烯 D苯乙烯3、下列有关化学用语的表示正确的是ANH4Cl的电子式：B钾离子结构示意图：C醋酸的分子式：CH3COOHD原子核内有8个中子的碳原子：4、下表是三种银盐的溶度积常数Ksp（25 ）下列说法不正确的是化学式AgClAgBrAgI颜色白浅黄黄Ksp(25) A25 时，三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液B在AgCl的悬浊液中加入0.1molL1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生C25 时，AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1，CaC12溶液中的溶度积相同D在AgBr的悬浊液中加入0.1molL-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为

4、5、下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是ANO BNO2 CCO2 DO26、下列物质中，属于电解质且能够导电的是A固体氯化钠 B熔融氯化镁 C液态氯化氢 DNaOH 溶液7、下列关系的表述中，正确的是A等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1C等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：D0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-

5、)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)8、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂B加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化C草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变9、区别溶液和胶体最简单的方法A看外观 B加热 C分析粒子直径大于10-7cm D发生丁达尔现象10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol的NaCl含有NA个NaCl分子B46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC2L0.5molL-1碳酸溶液中H数为2NAD1molN2和3molH2发生可逆反应，有6N

6、A电子转移11、将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是 A03 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(Lmin)B此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49 kJ/molC此条件下反应的平衡常数K=0.7531.25/(0.750.75)D降低温度，此反应的平

7、衡常数可能为 0.812、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅13、2 000 K时，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常数K为A BK2 C D14、向0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )AH+ 数目增加BCH3COOH的电离程度变大C溶液中c(OH)增大D溶液的导电能力减弱

8、15、将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是A61 B121 C83 D11216、常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是() AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H17、下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是AMgCl2+H2OMg(OH)ClHClBMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4CA1O2-HCO3-H2O=Al(OH)3CO32-DPCl

9、5+4H2O=H3PO4+5HCl18、下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）AC2H4BC3H6CC5H12DC4H819、一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ）A05 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1min-1B 的值不变时，该反应达到平衡状态C反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大D条件不变，若起始

10、时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ20、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A金属性：Na Mg B酸性：H2SO4 HClOC碱性：KOH NaOH D热稳定性：HC1 HBr21、我国在CO2催化加氢工艺方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是（）A过程中的产物中含有B该工艺在一定程度上能够拓宽获取汽油的途径C产物中a和b互为同系物D图中a的比例模型名称是甲基丁烷22、碳可以多种形式存在。金刚石、C60和石墨A互为同位素 B为同一物质C互为同素异形体 D互为同分异构体二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B

11、、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为_，其水溶液呈碱性的原因为_ (用离子方程式表示)。将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：_。 常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度c(OH)甲：c(OH)乙_。24、（12分）有机化合物X、Y、A、B、

12、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。已知以下信息：（R、R代表烃基）X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。回答下列问题：X的含氧官能团的名称是_，X与HCN反应生成A的反应类型是_。酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是_。X发生银镜反应的化学方程式是_G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_的同分异构体中：能发生水解反应；能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应；含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式_。25、（12分）某化学兴趣小

13、组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：I2紫黑色晶体，沸点184.3C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中CCl4无色有毒液体，沸点76.8，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。I兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是_。锥形瓶置于冰水中的目的是_。实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_。静置，待液体分层后，分液 加入稍过量的Na2SO3溶液 充分振荡，放气 将待分离溶液转

14、移到分液漏斗中 对分液漏斗进行检漏II由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O操作2的名称是_。滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：_。该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_（填“高”或“低”）和体积较_（填“大”或“小”），理由是：_26、（10分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/58.817983.5229步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二

15、氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体。步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中应为_（填化学式）溶液。步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_。A229 B58.8179 C58.8步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_(填化学式)。步骤3中加

16、入无水MgSO4固体的作用是_。步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止_。若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为_。27、（12分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时： 在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_ (填字母)。A石墨 B 镁 C银 D铂实验过程中，SO42-_(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极

17、明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：电解过程中，X极处溶液的OH-浓度_(填“增大”“减小”或“不变)。电解过程中，Y极发生的电极反应为_，_。电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为_mL(均己折算为标准状况时气体体积)。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_。28、（14分）氮的化合物在工业中应用十分

18、广泛。工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其热反应方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); H=_化学键键能（KJmol-1）CO728CN305NH389OH464（2）工业上经常使用NaClO和NH3制取联氨，联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出联氨的电子式_。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。联氨也经常作为燃料电池的环保原料使用，写出联氨在碱性电解质溶液中，负极的电极方程式_。已知合成氨反应的方程式为 N2+3H2 2NH3，其平衡常数 K 的数值和温度的关系如下：温度200300400平衡常数K10.860.5由上表数据

19、可知该反应H_0 (填“”或“”“=”或“”)。该反应达到平衡时，平衡混和气中N2的体积分数为_A50% B60% C70% D无法计算写出下列含氮化合物在特定条件下的水解反应，电负性ClN，尿素中的C显+4价，NCl3_NF3_29、（10分）燃煤造成的S2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g) H2=-296kJ/mol则反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)十S(l) H=_ kJ/mol燃煤烟气中硫的

20、回收反应的平衡常数表达式K=_。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_ (填字母序号)A容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态B平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C当n(CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时,反应达到平衡状态D其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是_(填字母序号)。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D增大容器的体积SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将 1mol SO2气体通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

21、_；尾气中的CO可以制成CO-空气燃料电池。CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2。该电池负极的电极反应式为_；总反应式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、D3、B4、D5、A6、B7、C8、A9、D10、B11、B12、B13、C14、C15、B16、C17、C18、C19、C20、B21、D22、C二、非选择题(共84分)23、Na2CO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- C(s)+O2 (g)= CO2(g) H=-393.6 kJmol-1 1：104 24、醛基 加成反应 3 25、蒸

22、馏烧瓶 冷却CCl4，防止CCl4 挥发造成空气污染 过滤 5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 高 小 确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗 26、冷凝回流 NaOH C Br2 除去有机层的水 间溴苯甲醛因温度过高被氧化 40% 27、B 从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可) 增大 4OH-4e-=2H2O+O2 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 168 2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH- 28、50-32 KJmol-1 N2H6（HSO4）2 N2H44e-+4OH=N2+4H2O A NCl3+3H2O=3HClO+NH3 NF3+2H2O=3HF+HNO2 29、449 -270 A C c(Na+)(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c (H+) CO-2e-+O2-=CO2 2CO+O2=2CO2