2023年河北省滦州市化学高二第一学期期末检测试题含解析.doc

1、2023年河北省滦州市化学高二第一学期期末检测试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

2、A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的2、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是()A混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶B混合气通过盛溴水的洗气瓶C混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D混合气跟适量氯化氢混合3、结合图示判断，下列叙述正确的是()AK与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2H2e=H2CK与M连接时，X为

3、硫酸，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为4OH4e=2H2OO24、在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是ABCD2311Na+5、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是()A由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH36、少量铁粉与100mL0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H

4、2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 mL0.1 molL1盐酸ABCD7、下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则CH3COOH和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)的H2283.0 kJmol1C氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)O2(g) H2285.5 kJmol1D1 mol

5、甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热8、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A2Na2O22H2O=4NaOHO2BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2ODNH4ClNH3HCl9、苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物： + CH3Cl + HCl 在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）ACH3CH3和Cl2BCH2=CH2和Cl2CCH2=CH2和HClDCH3CH3和HCl10、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的

6、反应速率为0.04mol/(Ls)，则这段时间为( )。A0. 1sB2.5sC5sD10s11、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B平衡时的压强是起始压强的1.2倍C反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)12、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A明矾B生铁C不锈钢D赤铁矿13、如图表示水中c(H)和(OH)的关系，下列判断正确的是A图中T1T2BXZ线上任意点均有pH7CM区域内任意点均有c(H) c(O

7、H)DT2时，0.1 molL1 NaOH溶液的pH1314、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是Ab电极上发生还原反应B片刻后甲池中c（Cl-）增大C电子沿ZnabCu路径流动D片刻后可观察到滤纸b点变红色15、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H= +247kJ / molCH键的键能约为413 kJ / mol, OH键的键能约为463 kJ / mol，HH键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为A797.5 kJ / molB900.5 kJ

8、 / molC962.5 kJ / molD1595 kJ / mol16、2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是A使用抗腐蚀性强的合金钢 B钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性C使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土 D在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:常温下A、C溶液pH均大于7，

9、B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;A溶液和D溶液混合时无明显现象。请回答:D的化学式_。实验反应的离子方程式_。从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_。18、下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：已知：请回答下列问题：食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种_（填序号）。a单糖 b多糖 c氨基酸 d脂肪A中官能团的名称为_、_。A生成B的反应条件为_。B、C的结构简式分别为_、_。

10、写出EF的化学反应方程式_。19、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C中的溶液为_(填标号)。D中观察到的现象为_。a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。20、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：已知450时，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K25，则在45

11、0时，2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的化学平衡常数为_。A中的试剂是_。在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的H_0（填“”或“”或“0。某温度时，把 Fe 和CO2 放入体积固定的容器中，CO2 的起始浓度为 2.0 molL-1，达到平衡后，CO 的浓度为 1.0 molL-1，则该温度下，该反应的平衡常数 K=_。如果平衡后通入一定量的 CO，建立新平衡后，CO2 的物质的量分数将_。（填编号） A增大 B减少 C不变 D无法判定 利用 H2 和 CO2 在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）2CO2（g） CH2CH2（g）4H2O（g）。在体积为 1L 的恒容容器中，投料为

12、3mol H2 和 1mol CO2 时，不同温度对 CO2 的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如下图所示。 下列有关说法不正确的是_（填序号）。 A平衡常数大小：MN B反应物活化分子百分数大小：MN C其他条件不变，若不使用催化剂，则 250时 CO2 的平衡转化率可能位于点M1 D其他条件不变，若投料改为 4mol H2 和 1mol CO2 时，则 250时 CO2 的平衡转化率可能位于点M2 将 CO2 与 H2 按物质的量之比为 1:3 通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其发生反应： CO2 (g)+3H 2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) H = -49.2kJmo

13、l-1，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图所示。保持其它条件不变，t1 时再向容器中加入一定量物质的量之比为 1:3 的 CO2 与 H2 混合气，t2 时再次达到平衡，请在上图画出 t1t3 时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。 _以多孔石墨为阳极，以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作电解液，用电解法由甲烷制取甲醇。写 出 阳 极 的 电 极 反 应 式 ：_。 25时，将 a molL-1 的 CH3COOH 溶液与 b molL-1 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液恰好呈中性， 则电离平衡常数Ka（CH3COOH）=_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、B3

14、、A4、D5、D6、C7、C8、A9、C10、C11、C12、A13、C14、B15、A16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2SO4 NH4+OH-NH3+H2O 将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3;若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3 18、b 羧基 碳碳双键 浓硫酸、加热 H3COOCCHCHCHCHCOOCH3 19、c 溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 20、0.04 浓H2SO4 冷却SO3以得到晶体 50% 缺少尾气吸收装置 21、546CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s,葡萄糖）+6O2（g） H=+2880 kJmol-1 1.0 C B、C CH4-2e-+2OH-=CH3OH+H2O b10-7/(a-b)