2023年黑龙江省齐齐哈尔市“四校联盟”化学高一第一学期期末达标检测试题含解析.doc

1、2023年黑龙江省齐齐哈尔市“四校联盟”化学高一第一学期期末达标检测试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述中正确的是（ ）A物质的溶解过程实质上就是其电离过程B纯净的液态酸不导电，故酸都不是电

2、解质C溶于水后，溶液中只含有和D向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变2、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A150 mL 3 molL1的NaClOB50 mL 1 molL1的NH4ClC150 mL 1 molL1的NaClD200 mL 1.5molL1的CaCl23、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶

3、液直至过量D丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量4、下列“解释或结论” 正确的是选项实验操作及现象解释或结论A将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2的氧化性强于I2B切开一小块金属钠，钠表面很快变暗钠在空气中会生成Na2O2C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3D用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落Al的熔点高于Al2O3AABBCCDD5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A123B632C311D111

4、6、下列说法中错误的是()A硅元素是地壳中含量最多的元素B自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中C石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体7、下列方法适合实验室制取氨气的是（ ）AN2和H2催化加热制取氨气B加热NH4Cl制取氨气C向碱石灰固体上滴加浓氨水D将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合8、已知20 时氯化钠的溶解度为36.0 g。该温度下，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配制的溶液溶质质量分数是()A40%B28.57%C36%D26.47%9、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是ABCD10、下列叙述正确的是()A硅酸胶体是纯净物B硅酸胶体粒

5、子的直径是1100 nm之间C胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸11、以下物质间转化不能通过一步反应实现的是AHClOHClBSiO2H2SiO3CCuCuSO4DSO2SO42-12、已知热化学方程式：，可据此得出的结论正确的是（ ）A等量的金刚石储存的能量比石墨高B金刚石比石墨稳定C该反应是个放热反应D这个变化过程中没有新物质生成13、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3ABCD全部14、下列说法或实验操作不正确的是A配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZn

6、SO4溶解于90g水中B用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热D检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。15、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OC碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD向NaH

7、SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+ SO42+Ba2+OH=BaSO4+ H2O16、已知有如下反应： 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是ACl2在反应中既是氧化产物又是还原产物BCl2在、反应中均作氧化剂C氧化性强弱的顺序为：BrO3ClO3 Cl2 Fe3+D溶液中可发生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl6Fe3+ + 3H2O17、通常情况下，不能用浓硫酸干燥的是（ ）AHClBCl2CNH3DNO18、在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n

8、，则阿伏加德罗常数可表示为AVn/22.4B22.4n/VCVn/5.6D5.6n/V19、下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ）A过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁B使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管20、等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确的是（ ）A常温常压下，密度之比为44：17B分子数之比为1：1C原子数之比为1：1D质量之比为44：1721、用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是A将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天

9、平右边托盘上C用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上22、下列实验装置及操作均正确的是A图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C图III为钠与水的反应现象探究实验的装置D图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH已知：向A或D中滴入C，均有沉淀生成：向A和B中分

10、别滴加D（可加热）均有气体生成(又已知：D和B反应生成的气体能被A吸收)，且这两种气体在水中能反应生成D。 试回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示_（填字母）。24、（12分）如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出各步反应的化学方程式。AC：_。BE：_。CB：_。25

11、、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热的方法制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式：_。在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；若反应过程中转移电子的物质的量为6 mol，则生成氯气的物质的量为_mol。（2）反应开始一段时间后， B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_； D：_；（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B：_； D：_；（4）实验中NaOH溶液的作用是_。若将C中NaOH溶液换成水，当通入物质的量比为1:1的SO

12、2和Cl2，恰好反应生成两种强酸（其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸），该反应的化学方程式是：_。26、（10分）甲、乙两同学分别设计实验，测定CO2与Na2O2反应后的残留物（成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质）中Na2O2的质量分数。（1）甲同学设计的实验流程如下：试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_。实验中用12 molL1盐酸配制2molL1盐酸500mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_、_、_，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。称取试样5.12 g，得滤渣0.10g，烘干得固体5.85g，则试样中Na2O2的质量分数为_%（保留

13、1位小数）。（2）乙同学利用如图所示装置进行实验。实验中应选取的试剂是_。a 稀盐酸 b 二氧化锰 c 蒸馏水 d 碳酸钙装置的连接顺序应是_（填各接口的字母，连接胶管略）。27、（12分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第 _次检测结果一定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)：

14、第一步：向溶液中滴加过量的_溶液(填化学式)，其目的是检验CO32并将其除去；如有CO32 观察到的现象是_，发生反应的离子方程式为_。第二步：加入过量的_溶液(填化学式)，其目的是_；第三步：过滤，再向滤液中加入_溶液(填化学式)。28、（14分）按要求填空。（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_；（2）铁与水蒸气反应的化学方程式：_。（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间，此过程中观察到的现象_。29、（10分） (1)石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是_

15、；ANaOH BCaCO3 CNa2CO3 DKHSO4(2)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为_；(3)有以下13种物质，请回答下列问题(填序号)：石墨 氧化钠 酒精 氨水 二氧化碳 碳酸氢钠 氢氧化钡溶液 冰醋酸 氯化氢 硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠其中能导电的是 _； 属于电解质的是 _；属于非电解质的是 _。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. 非电解质溶解时不存在电离过程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A错误； B. H2SO4溶于水电离

16、出自由移动的离子，能导电，H2SO4属于强电解质，B错误；C.溶于水后，能电离出、和，C错误；D. 导电性的强弱取决于相同条件下溶液中自由移动离子的浓度及其所带的电荷，溶液中有和，通入气体至溶液呈中性，生成和水，反应后溶液中有和，其导电能力几乎不变，D正确；故答案为：D。2、D【解析】AlCl3在水中电离产生Al3+和Cl- ， 故1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；A.NaClO在水中电离产生Na+和ClO- ， 不产生Cl- ， 选项错误，A不符合题意；B.NH4Cl在水中电离产生NH4+和Cl- ， 故1mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，选项错误

17、，B不符合题意；C.NaCl在水中电离产生Na+和Cl- ， 故1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，选项错误，C不符合题意；D.CaCl2在水中电离产生Ca2+和Cl- ， 故1.5mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=3mol/L，选项正确，D符合题意；故答案为：D。3、C【解析】A向AlCl1溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1+1NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)1和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+ Al(OH)1=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaO

18、H和沉淀溶解消耗NaOH的比为1：1；A错误；B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，立刻产生白色氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H+H2O=Al(OH)1，随着盐酸的逐滴加入，开始形成的沉淀又逐渐溶解，发生反应：Al(OH)1+1H+=Al1+1H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：1B错误；C向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al1+1OH-= Al(OH)1，先产生氢氧化铝沉淀，当Al1+沉淀完全后，然后发生反应NH4+OH-=NH1H2O；此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al(O

19、H)1+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为1：1：1；C正确；D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO1+H2O，产生白色沉淀，然后发生：CO2+2NaOH=Na2CO1+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+1H2O=2Al(OH)1+Na2CO1，产生沉淀，又发生反应：Na2CO1+H2O+CO2=2NaHCO1，沉淀量不变，最后发生反应：BaCO1+2H2O+2CO2=Ba(HCO1)2，沉淀部分溶解，D

20、错误；故合理选项是C。4、A【解析】A将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色，说明生成了碘单质，发生离子反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Cl2的氧化性强于I2，故A正确；B切开一小块金属钠，钠表面很快变暗，是因为钠的性质活泼，被空气中的氧气氧化生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误； C加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳或二氧化硫，则该盐可以为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸盐，故C错误；D氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则金属铝熔化而不滴落下来，故D错误；答案选A。5、C【

21、解析】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，根据方程式可知三种金属都是足量，应按盐酸的量计算产生氢气的量，因为镁、铝产生氢气物质的量相等，所以由Mg+2HCl=MgCl2+H2可知:产生氢气的物质的量为:(0.1L1mol/L)=0.05mol，因为金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与盐酸和水能完全反应，所以产生氢气应按钠的物质的量计算:2NaH2，0.3mol钠产生0.15mol氢气;所以同温同压下产生的气体体积比是311，故C符合题意；答案：C。【点睛】根据金属和酸反应的量的关系判断金属过量，产生氢气的量由酸决定，又因为金属钠活泼，

22、能与水反应生成氢气，所以金属钠是完全反应，放出的氢气量大于镁、铝。6、A【解析】A.地壳中含量最多的元素是氧元素，故A选项错误。B. 二氧化硅和硅酸盐是构成岩石、地壳和土壤的主要成分，化学性质都很稳定，故B选项正确。C.石英（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，其中具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，故C选项正确。D. 具有彩色环带状或层状的石英称为玛瑙，玛瑙的主要成分是SiO2，故D选项正确。故答案选A。【点睛】本题需要注意石英、水晶、玛瑙之间的关系为：石英（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，其中具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，水晶、玛瑙的主要成分都是

23、SiO2，7、C【解析】A.氮气和氢气催化加热制取氨气适合用于工业生产氨气，不适合实验室制取氨气，故A不符合题意；B. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又化合生成氯化铵，加热氯化铵不能制取氨气，故B不符合题意；C.实验室常用碱石灰和浓氨水反应制取氨气，故C符合题意；D.将氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成一水合氨，不能制取氨气，故D不符合题意；故选C。8、D【解析】20时食盐的溶解度为36g，其涵义是20时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20时，将40g氯化钠放入100g水中，最多只能溶解36g，充分搅拌后所得溶液的溶质的质量分数为100%26.47%

24、，故答案为D。【点睛】理解溶解度的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算方法是正确解答本题的关键，20时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；据此判断20时将40g氯化钠放入到100克水中溶解的质量，进而计算出所得溶液的溶质的质量分数，本题易错点为将40gNaCl全部看成可溶于水的溶质。9、A【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。10、B【解析】A、硅酸胶体属于分散系，为混合物，A项错误；B、胶体粒子的直径在1100 nm之间，因此硅酸胶体粒子的直径

25、是1100 nm之间，B项正确；C、胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质粒子的直径大小，C项错误；D、胶体粒子能够透过滤纸，但不能透过半透膜，D项错误。答案选B。11、B【解析】A项、根据方程式：2HClO 2HCl+O2，所以HClOHCl可以通过一步反应实现，A错误；B项、SiO2不能与水反应生成H2SiO3，也无法与其他物质通过一步反应生成H2SiO3，B正确；C项、铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，所以CuCuSO4可以通过一步反应实现，C错误；D项、根据方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，所以SO2SO42-可以通过一步反应实现，D错误；故本题选B。12、A【解析】根

26、据，石墨生成金刚石，反应吸热，等量的金刚石储存的能量比石墨高，故A正确；金刚石的能量比石墨高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；反应吸热，故C错误；金刚石与石墨不是同种物质，故D错误。13、D【解析】NaHCO3 和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；Al(OH)3 和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；Al 和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；(NH4)2CO3和硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成生成碳酸钠、氨气和水。故选D。14、D【

27、解析】A、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液质量分数为 ，符合要求，因此A描述正确。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取剂，由于CCl4密度比水大，静置后萃取了I2的CCl4溶液位于分液漏斗下层，所以先从下口放出，之后上层水溶液从上口倒出，B描述正确。C、蒸发结晶时不可以将溶液蒸干，加热至有晶体析出就要停止加热，此时仍然存在的少量水是利用余热蒸干，C描述正确。D、水浴加热后的水解液呈酸性，此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应，导致实验失败，正确的方案是取出少量水解液，先加碱中和至中性或弱碱性，再加新制的银氨溶液，水浴加热，D描述错误。正确答案D。点睛：由于质量具有加和性，

28、所以配制一定质量分数的溶液可以直接计算得到所需物质质量，再进行混合即可。配制一定物质的量浓度的溶液时，由于体积没有加和性，所以通过计算得到所需物质体积，再进行混合，实际所得到的体积不是二者体积和，所以配制的结果也就是错误的，因此必须使用一定规格的容量瓶准确配制出所需的体积。15、B【解析】A. 氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+，选项A错误；B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3 + H2O，选项B正确；C. 碳酸钙溶于醋酸，反应的离子方程式为：CaC

29、O3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO-+CO2 + H2O，选项C错误；D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为：2H+ SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，选项D错误。答案选B。16、B【解析】A. ClO3+ 5Cl+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B. Cl2在2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3中化合价升高是还原剂，在 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C. 氧化性强弱的顺序为：根据 2BrO

30、3+Cl2 = Br2 + 2ClO3知BrO3ClO3，根据 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 知Cl2 Fe3+ 根据 ClO3+ 5Cl+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O知ClO3 Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3ClO3 Cl2 Fe3+，故C正确；D. 溶液中可发生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl 6Fe3+ + 3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。17、C【解析】NH3是碱性气体，而浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥NH3。【详解】A 浓硫酸可以干燥HCl气体，A不符合题意；B浓硫酸可以干燥Cl2，B不符合题意；CNH

31、3是碱性气体，能与浓硫酸反应，故浓硫酸不能干燥NH3，C符合题意；DNO不与浓硫酸反应，浓硫酸可以干燥NO，D不符合题意；答案选C。【点睛】NH3是碱性气体，而浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥NH3，另外浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体。18、B【解析】1molCH4中含氢原子4NA个，即氢原子个数n个的CH4物质的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V，D正确。19、B【解析】A过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，A不符合题意；B使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁不能接触，悬空滴加液体，B符合题意；C过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒接触，玻璃

32、棒起到引流作用，C不符合题意；D向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管接触，D不符合题意；答案选B。20、C【解析】A. 常温常压下，密度之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44：17， A项正确；B. 分子数之比=物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1：1， B项正确；C. CO2和NH3原子数之比为3:4，等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为3：4，C项错误；D. 质量之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44：17，D项正确；答案选C。21、D【解析】A、NaOH属于易潮解的物质，不能用称量纸称量，A错误；B、天平称量物品时要左物右码，B错误；C、

33、砝码没有0.1g的，0.1g要用游码，C错误。D、防止砝码沾上手上的污染物，而生锈腐蚀，因此用镊子取砝码，D正确；答案选D。22、D【解析】A、碳酸氢钠在小试管B，Na2CO3在大使管A，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱。故A不正确；B、碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体就用蒸发皿，故B错误；C、烧杯中盛水量不能超一半，容易发生危险，故C不正确；D、氢氧化亚铁的制备实验一在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。本实验就是为了减少Fe(OH)2与空气接触的机会，

34、故D正确。故选D。二、非选择题(共84分)23、H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 （NH4）2CO3 C 【解析】（1）解答题目的关键是找到突破口,D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，以此解答该题；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（

35、即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应。【详解】（1）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42、NO3、OH、CO32离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠；答案为H2SO4、NaOH、Ba(

36、NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3；接着二氧化碳和KOH反应生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反应生成Al(OH)3；接着和K2CO3反应生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，符合条件的曲线为选项C。24、N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2O22NO 3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO2 【解析】(1)B为红棕色气体，则B为NO2，C与氧气反应生成NO2，则C为NO；A气体在闪电条件下与氧气反应生成NO，则A为氮气；E与铜反应生成NO，则E为硝酸；D在催化剂条件下与氧气加热反应生成NO

37、，且D是A在高温高压、催化剂条件下反应生成的，则D为氨气，根据分析可知：A、B、C、D、E分别为N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案为N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)AC的反应为氮气与氧气转化成NO的反应，氮气在放电的条件下可以和氧气之间反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO，故答案为N2+O22NO；BE为二氧化氮与水反应转化成硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O2HNO3+NO；CB为NO与氧气转化成二氧化氮的反应，反应方程式为：2NO+O22NO2，故答案为2NO+O22NO2。点睛：本题考查框图形式的无

38、机推断，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，本题的突破口为“B为红棕色”气体可推测B为二氧化氮。本题的易错点为二氧化氮与水反应方程式的书写，要注意基础知识的记忆。25、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O1:23品红褪色品红褪色褪色的品红又恢复成红色无明显现象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】考查实验方案设计与评价，（1）制备氯气反应方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，根据化学反应方程式，MnO2为氧化剂，HCl其中一部分作还原剂，一部分作酸性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；生成1molCl2，

39、转移电子物质的量为2mol，因此转移电子物质的量为6mol，产生氯气物质的量为6/2mol=3mol；（2）B：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，D：品红溶液褪色；（3）B:SO2能使品红溶液褪色，原因是SO2与有色物质结合成不稳定物质，受热恢复到原来的颜色，因此试管B加热现象：褪色的品红又恢复成红色；D：试管D品红溶液褪色的原因是利用物质的强氧化性，把有色物质氧化，加热不能恢复到原来的颜色，因此加热试管D现象是无明显现象；（4）Cl2、SO2有毒，污染空气，因此NaOH溶液的目的是吸收多余的Cl2和SO2；氯气具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生Cl2SO2H2O=2HClH2SO4

40、。26、2Na2O22H2O = 4NaOHO2 100mL量筒 500mL容量瓶 胶头滴管 偏高 15.2 c DBAC 【解析】(1)由流程可知，称样、溶解后，过滤分离出不溶性物质，加盐酸反应生成氯化钠，蒸发、烘干、称量得到NaCl的质量，结合钠原子守恒计算；(2)图2中利用测定氧气的体积计算过氧化钠的含量，分液漏斗中试剂为水，排水法测定氧气的体积，以此来解答。【详解】(1)试样溶解过程中式样中过氧化钠会与水发生反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；用12 molL1盐酸配制2molL1盐酸500mL，浓盐酸的体积为0.083L83mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃

41、棒、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；定容时俯视刻度线，V偏小，会使所配溶液浓度偏高；加入过量盐酸后溶液Na元素的存在形式只有NaCl，烘干工程中过量的盐酸会挥发掉，所以烘干得到的固体为NaCl；设混合物中Na2O2、Na2CO3的物质的量分别为x、y，则，解得x0.01mol，试样中Na2O2的质量分数为100%15.2%；(2)本实验的目的是要通过生成的氧气的量来确定过氧化钠的量，为了保证生成的气体只有氧气，可选用蒸馏水，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体影响结果；集气瓶中装满水，排水法测定氧气的体积，排水时导管短进长出，则接顺序应是DBAC。【点睛】计算时要注意钠元素的守恒，反

42、应前过氧化钠和碳酸钠中钠元素的量与反应后得到的氯化钠中钠的量是守恒的；利用集气瓶通过排水法收集气体时要注意“短进长出”。27、二 HNO3 有气泡冒出 CO32-+2H+=H2O+CO2 Ba(NO3)2 确定SO42-是否存在 AgNO3 【解析】(1)根据物质间能否发生反应确定检测结果正确与否。(2)先用稀硝酸检验CO32并将其除去，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42-，最后用AgNO3溶液检验Cl-。【详解】(1)三次检测结果中，第二次溶液中的BaCl2和Na2SO4、K2CO3都发生反应生成沉淀，所以检测结果一定不正确。(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：第一

43、步：向溶液中滴加过量的HNO3溶液，其目的是检验CO32并将其除去；如有CO32 ，则观察到有气泡冒出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2。第二步：加入过量的Ba(NO3)2溶液(不能加AgNO3溶液，因为Ag2SO4微溶于水，SO42-和Cl-会同时沉淀)，若有白色沉淀生成，则溶液中存在SO42-；第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl-。28、2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 防止Fe2+被氧化 白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 【解析】（3）硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，为了抑制亚铁离子水解，通常加入少量的稀硫酸；亚铁离子容易被氧化成铁离子，为了防止亚铁离子被氧化，配制完毕后需要加入少量铁屑，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被空气中的氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀。【详解】（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，故答案为：2Na