2023年福建省漳州市龙海市程溪中学化学高二上期末达标检测模拟试题含解析.doc

1、2023年福建省漳州市龙海市程溪中学化学高二上期末达标检测模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知25、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O

2、2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应2、下列物质中不属于有机物的是ACaC2 BC3H8 CC2H4O2 DC3H7Cl3、已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)则反应：的为 ABCD4、葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是( )A取代反应 B氧化反应 C加成反应 D聚合反应5、在15 mL0.10 molL-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 molL-1 的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示

3、，有关粒子浓度大小关系正确的是A在 A、B 间任意一点：c（Na+）c（CN-）c（OH-）c（H+）B在 B 点：c（Na+） = c（CN-）c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5C在 C 点：c（CN-）c（Na+）c（OH-）c（H+）D在 D 点：c（HCN） + c（CN-）2c（Na+）6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAB将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NAC25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAD25时，1L 0.1 molL1

4、 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA7、蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应： Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2下列有关爱迪生电池的各种推断中不正确的是A放电时铁做负极，NiO2做正极B充电时阴极上的电极反应为：C放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中8、下列现象与盐类的水解无关的是( )A草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用BMgCl26H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行C明矾用于净水D配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑9、不同温度下，水

5、溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。下列说法正确的是( )A温度为T1时，Na2SO4溶液的pH=6B纯水中，升高温度可由a点变到d点Cc点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl-、CO32-Dd点对应的溶液中大量存在：Na+、Fe3+、ClO-、Cl-10、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（ ）ACH3CHOHCH3 B(CH3)3CCH2OH C D11、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)

6、V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210AABBCCDD12、下列反应类型不能引入醇羟基的是A加聚反应 B取代反应 C加成反应 D水解反应13、下列物质属于强电解质的是A盐酸 B氟化氢 C熔融氯化钠 D铜14、在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是10amol/L和10bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是Aa”或“”或“”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是_；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫

7、的转化率不小于_。请指出本套实验装置的明显缺陷是：_。20、实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_）A50 mL B100 mL C150 mL D250 mL冷凝管中的冷凝水的流向应是（_）A A进B出 B B进A出 C从A进或B进均

8、可可能发生的副反应为：_、_、_（至少写出3个方程式）。实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_。21、A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题：基态G原子的核外电子排布式是_，M在元素周期表中的位置是_，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。元素A和E组成的阳离子空间构型为_；化合物ABD的结构式为_，其中B原子的杂化

9、方式为_。D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为_；E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合

10、题意）1、A2、A3、D4、B5、D6、D7、C8、D9、A10、C11、D12、A13、C14、D15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、 CnH2n CH2 = CH2 + H2O催化剂CH3CH2OH nCH2 = CH2催化剂 加聚 18、羧基 取代反应或水解反应 加聚反应或聚合反应 + CH3CH(OH)CH3+ H2O +NaOHCH2=CHCH3+NaCl（或） 8 (CH3)3CCH2Cl 19、0.04 浓H2SO4 冷却SO3以得到晶体 50% 缺少尾气吸收装置 20、a C B C2H5OHC2H4+H2O 2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O 2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2OC2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（任意选取 3 个反应即可） 将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷 21、871s22s22p63s22p63d104s1 第四周期第B族 NOC 三角锥形 H-CN sp 104 c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) ZnS 水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键 16NA或166.021023或9.6321024