河南省郑州市外国语中学2023年化学高三第一学期期末监测模拟试题含解析.doc

1、河南省郑州市外国语中学2023年化学高三第一学期期末监测模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是A简单离子半径：BCB热稳定性：A2DAECCA为离子化合物，溶于水所得溶液

2、呈碱性D实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸2、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D钠的强还原性3、下列说法正确的是()ANa2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键B硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力CH2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力D液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子4、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是AABBCCDD5、有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（ ）A15号碳均在一条直线上B在特定条件下能与H2发生加成反应C其一氯代物最多有4

3、种D其官能团的名称为碳碳双键6、下列实验操作及现象和结论都正确的是( )实验操作及现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性B溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解C向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现象Ksp(AgI)碳酸苯酚AABBCCDD7、阿伏加德罗常数为NA。关于 l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A加NaOH可制得Fe(OH)3 胶粒0.2NAB溶液中阳离子数目为0.2NAC加Na

4、2CO3 溶液发生的反应为 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3DFe2(SO4)3溶液可用于净化水8、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NAC加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA9、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主

5、族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（ ）AC、D、E的简单离子半径：DECBA与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键10、下列生产过程属于物理变化的是（）A煤炭干馏B煤炭液化C石油裂化D石油分馏11、将中物质逐步加入中混匀（中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（ ）选项溶液预测中的现象A稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黄色C过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先产生白色沉淀

6、，最终变红褐色D小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀AABBCCDD12、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A可在船壳外刷油漆进行保护 B可将船壳与电源的正极相连进行保护C可在船底安装锌块进行保护 D在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀13、 “碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是A若将“碳九添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭B用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九C均三甲苯（）的二氯代物有5种D

7、异丙苯和对甲乙苯（）互为同系物14、与氢硫酸混合后无明显现象的是ANaOH溶液B亚硫酸CFeCl3溶液D氯水15、氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）A装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2OBBaH2遇水反应，H2O作还原剂C实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中16、m

8、g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A8:7B1:7C7:8D7:1二、非选择题（本题包括5小题）17、下列物质为常见有机物：甲苯 1，3丁二烯 直馏汽油 植物油填空：（1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是_（填编号）；（2）能和氢氧化钠溶液反应的是_（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式_（3）已知：环己烯可以通过1，3丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以1，3丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲

9、基环己烷：（a）写出结构简式：A_；B_（b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_（c）1mol A与1mol HBr加成可以得到_种产物18、某同学对气体A样品进行如下实验：将样品溶于水，发现气体A易溶于水；将A的浓溶液与MnO2 共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。（1）写出A、B的化学式：A_，B_。（2）写出A的浓溶液与MnO2 共热的化学方程式：_。（3）写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：_。19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20)2.410-41.410-33.0

10、10-71.510-4 (1) 探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，_。 实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。 实验 中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式 K =_。 (2)探究AgCl和AgI之间的转化实验 ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数： a cb 0)。装置步骤电压表读数.如图连接装置并加入试剂，闭合 Ka.向

11、B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重复i，再向B中加入与等量NaCl (s)d注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是_（填标号）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 实验的步骤i中， B中石墨上的电极反应式是_。 结合信息，解释实验中 b a 的原因_。 实验的现象能说明 AgI转化为AgCl，理由是_。(3)综合实验 ,可得出的结论是_。20、CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶

12、于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。回答以下问题：（1）甲图中仪器1的名称是_；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成Cu(SO3)23-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_（填“A”或“B”）。A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_并维持pH在_左右以保证较高产率。（3）反应完

13、成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是_（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_。.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。（4）装置的连接顺序应为_D（5）用D装置测N2含量，读数时应注意_。21、合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。（1）已知，5.6LCH4（标况下数据）与水蒸气完全反应时吸

14、收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_；（2）在150时2L的密闭容器中，将2molCH4和2molH2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率v(H2)=_。该反应的平衡常数表达式K=_。下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是_Av(H2)逆=3v(CO)正B密闭容器中混合气体的密度不变C密闭容器中总压强不变Dc(CH4)=c(CO)平衡时容器中CH4的体积分数_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而

15、判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。【详解】短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E为氯（Cl）；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因B和D同主族，则B为氧（O）。A项：B、C的简单离子分别是O2-、Na+，它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性SCl，故氢化物热稳定性：H2SCl-O2-，故A正确；B. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正确；C. 由A、B、C三种元素形成

16、的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；D. 分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。【点睛】本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B，N2H4、 H2O2两种分子也是18电子。10、D【解析】A煤干馏是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误； B煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误； C石油裂化的目的是将长链的烷烃裂解后得到短链的轻质液体燃料烯烃，是化学变化，故C错误； D石油分馏是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，

17、为物理变化，故D正确。 故选：D。【点睛】注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。11、D【解析】A.OH优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；B.SO32的还原性大于I，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；C.加入过氧化钠后Fe2+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；D.小苏打为碳酸氢钠，Al3+与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。故选D。12、B【解析】A. 可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B. 若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快

18、，B不正确；C. 可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。本题选B。13、D【解析】A. 由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确；B. 裂解碳九中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使其褪色，故B正确；C. 均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种：，在不同碳原子上的有4种：、，共有5种，故C正确；D. 异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2原子团的要求，故D错误；故答案为D。【点睛】有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一

19、移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确定同分异构体的数目。14、A【解析】A. 氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故A符合题意；B. 亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故B不符合题意；C. FeCl3溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀，故C不符合题意；D. 氯水和氢硫酸反应生成硫单质，有淡黄色沉淀出现，故D不符合题意；正确答案是A。15、B【解析】A. 装置甲中亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O，故A正确；

20、B. BaH2中H元素化合价为-1，BaH2遇水反应生成氢气，H2O作氧化剂，故B错误；C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；D. Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；选B。16、D【解析】ag铁粉的物质的量为 ，agCu的物质的量为 ，根据氧化还原顺序 先与 反应，再与 反应，因为 ，所以 反应完全，剩余 与 反应，所以参加反应的 的物质的量为 ，参加反应的 的物质的量为 ，参加反应的CuSO

21、4与H2SO4的物质的量之比为 ，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 +3HNO3+3H2O A 4 【解析】(1)植物油属于酯类物质，既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃中有碳碳不饱和键，据此分析判断；(2)烃不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答；(3)根据碳原子数目可知，反应为1，3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息反应生成A，则A为，A发生信息的反应生成B，则B为，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C，C为，C发生消去反应生成D，D为，D发生加成反应生成甲基环己烷，据此分析解答。【详解】(1)植物油属于酯类物质，不是

22、烃；甲苯和直馏汽油中不存在碳碳双键，不能使溴水因发生化学反应褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，能够被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：；(2)烃不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中发生水解反应；植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能够与硝酸发生酯化反应，反应方程式为：+3HNO3+3H2O，故答案为：；+3HNO3+3H2O；(3)(a)通过以上分析知，A的结构简式是，B的结构简式是，故答案为：；(b)据上述分析，加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A，故答案为：A；(c)A的结构简式是，分子中2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原

23、子加成到4个C原子上的产物都不相同，因此A与HBr加成时的产物有4种，故答案为：4。18、HCl Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【解析】B为一种黄绿色气体单质B，则黄绿色气体B为Cl2，将A的浓溶液与MnO2 共热，生成氯气，则气体A为HCl，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知A为HCl，B为Cl2，故答案为：HCl，Cl2；(2)A的浓溶液与MnO2共热生成氯化锰氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl MnCl2

24、+Cl2+2H2O；(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。19、沉淀不溶解，无气泡产生 BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O b 2I2eI2 由于生成AgI沉淀，使B溶液中c(I)减小，I还原性减弱，原电池电压减小 实验步骤表明Cl本身对原电池电压无影响，实验步骤中cb说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI+ Cl AgCl+ I 溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之

25、不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现 【解析】(1) BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；(2) 要证明AgCl转化为AgI， AgNO3与NaCl 溶液反应时，必须是NaCl 过量；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI转化为AgCl，则c(I)增大，还原性增强，电压增大。(3)根据实验目的及现象得出结论。

26、【详解】(1) BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸，实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明是BaCO3与盐酸反应，反应离子方程式是BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固体不计入平衡常数表达式，所以沉淀转化的平衡常数表达式 K=；(2) AgNO3与NaCl 溶液反应时， NaCl 过量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能证明AgCl转化为AgI，故实验中甲是Na

27、Cl 溶液，选b；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极，负极反应是2I2eI2；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I)减小，I还原性减弱，原电池电压减小，所以实验中 b b说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI+ Cl AgCl+ I。(3) 综合实验 ,可得出的结论是溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。20、三颈烧瓶 B 2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42 及时除去系统中反应生成的H+ 3.5 可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条） 洗去晶体表面的

28、杂质离子，同时防止CuCl被氧化 CBA 温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条） 【解析】.（1）根据仪器的结构和用途回答；仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。（2）乙图随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2将SO32氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙图是产率随pH变化关系图，pH =3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。（3）抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）

29、；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为CBAD；（5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。【详解】.（1）根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成Cu(S

30、O3)23-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2将SO32氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙图是产率随pH变化关系图，pH =3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及时除去系统中反应生成的H+ ，并维持pH在3.5左右以保证较高产率。（3）抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比

31、，采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为CBAD；（5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。【点睛】本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型

32、题目，关键是对原理的理解，难点.（4）按实验要求连接仪器，需要具备扎实的基础。21、CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.0kJ/mol 0.12molL-1min-1 K= AC 12.5% 【解析】(1)标况下，5.6LCH4物质的量n=5.6L/(22.4Lmol-1)=0.25，吸收51.5KJ的热量，则1mol甲烷反应吸收热量为：51.5KJ0.25mol = 206KJ/mol，热化学方程式为: CH4(g)+ H2O(g)= CO(g) + 3H2(g) H = +206 KJ/mol；(2) 在150时2L的密闭容器中，将2molCH4和2molH

33、2O(g)混合，经过15min达到平衡，此时CH4的转化率为60%，从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率；该反应的平衡常数表达式为K=；A反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(H2)逆=3v(CO)正= v(H2)正，说明氢气正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，A正确；B密闭容器中混合气体的质量和体积不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C反应前后气体物质的量增加，气体压强之比等于气体物质的量之比，密闭容器中总压强不变，说明反应达到平衡状态，C正确；D浓度关系和消耗量、起始量有关，c(CH4)=c(CO)不能说明反应达到平衡状态，D错误；平衡时容器中CH4的体积分数为：0.4/(0.4+0.4+0.6+1.8)100%=12.5%。【点睛】判断能否用密度不变来说明反应达到平衡状态时，要注意体系混合气体的质量是否保持不变，体积是否保持不变，若均是，则不能用密度不变来说明反应达到平衡状态。