2023年四川省射洪县化学高二第一学期期末质量检测试题含解析.doc

1、2023年四川省射洪县化学高二第一学期期末质量检测试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属

2、通性中的（ ）A导热性B具有金属光泽C延展性D导电性2、有6种物质：甲烷；苯；聚乙烯；2-丁炔；乙烯；甲苯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A B C D 3、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸4、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知水中含Na+、C

3、l等离子，电极为惰性电极。则淡水的出口为A甲 B乙C丙 D丁5、酸碱中和滴定是用来测定A溶液酸碱性B溶液pHC酸或碱的浓度D电解质电离程度6、一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g)；H=373.2 kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是()A加催化剂 B降低温度C增大反应物中NO的浓度 D向密闭容器中加入氩气7、下列关于说法正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(57

4、.3) kJ/molB已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的H=1366.8 kJ/molC一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H10，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) H20，则H1H2D在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJ/mol8、向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1Ba(OH)2溶液，

5、放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()ABa2(aq)SO42(aq)BaSO4(s)H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO42(aq)BaSO4(s)H18 kJmol1CBa2(aq)SO42(aq)BaSO4(s)H73 kJmol1DBa2(aq)SO42(aq)BaSO4(s)H0.72 kJmol19、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的B为

6、了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精C氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响D石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃10、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知： H=+13.8kJmol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A该反应是一个氧化还原反应B待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应C该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度11、下列实验装置图能完成相应实

7、验的是A装置可用于实验室制取乙酸乙酯 B装置可用于分离四氧化碳和甲苯C装置可用于分离苯和水 D装置可用于实验室制取乙烯12、纪录片穹顶之下再次引起人们对大气环境的强烈关注下列燃料中最环保的是（ ）A石油 B煤 C氢气 D天然气13、为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量

8、增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多14、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应D一定属于分解反应15、某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)2.010-5 mol/L，c(Na)1.910-5 mol/L，c(Cl)6.010-5 mol/L，c(NO3)2.310-5 mol/L，c(SO42)2.810-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为A3B4C5D616、在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条

9、件下发生如下反应：A2(g)B2(g) 2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是A图中a点的值为0.15B该反应的平衡常数K0.03C温度升高，平衡常数K值减小D平衡时A2的转化率为62.5%二、非选择题（本题包括5小题）17、奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。A的分子式为_，与A分子式相同的酯的同分异构体有_种。已知：又已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应:写出A E、E F的反应类型：A E _、E F _。写出C、F的结

10、构简式：C _、F _。写出B D反应的化学方程式：_。18、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 AG之间的转化关系：请回答下列问题：A的官能团的名称是_；C的结构简式是_；E是一种具有香味的液体，由B+DE的反应方程式为_，该反应类型是_；G 是一种高分子化合物，其结构简式是_；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点 12.27C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_。19、温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶

11、液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定

12、终点溶液颜色的变化是_。滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度201.0221.03202.0025.00200.6120.60滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为_mol/L。如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L Na

13、OH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_(填“是”或“否”)。20、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：实验实验试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无编号温度0.6mol/L H2C2O4 溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/L KMnO4溶液色所需时间/min253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0(1)请写出该反应的离子方程式 _，当该反应以表中数据反应

14、完全时转移电子数为NA。V1_mL。根据表中的实验、数据，可以得到的结论是 _。探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _（填实验编号）实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min250.6mol/L H2C2O4H2O3mol/L H2SO40.05mol/L KMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t (5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案继续进行实验

15、探究。小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。21、研究CO和CO2的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以CO和H2为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下：反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H99 kJmol1反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(l) H3 kJmol1反应 H2O(g)H2O(l) H44 kJmol1反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H_kJmol1。向T1的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应，保持温度不变，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。下

16、列条件可以判定反应到达平衡状态的是_（填字母）。A2v正(H2)v逆(CH3OH) B容器内气体的密度不变C容器内压强不变 D反应不再释放热量在图中作出当其他条件不变，温度改为T2（T1T2）时CH3OH的物质的量随时间的变化关系图。_体积可变的密闭容器中，起始n(H2)/n(CO)2.60时，反应体系中CO的平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。(CO)随温度升高而减小的原因是_。图中压强p1、p2、p3中最大的是_。若起始CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol，保持温度为530K、压强为p2，反应达到平衡时，CH3OH的转化率是_。以二氧化钛表面覆

17、盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、C3、D4、B5、C6、B7、C8、B9、A10、C11、C12、C13、A14、A15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、 C4H8O2 4 取代反应 消去反应 CH3CHO 18、碳碳双键 CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) CH2CH2+HClCH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH 19、EABCFGD B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 A、B、D 0.1000 是 20、2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 0.00075 2.0 褪色时间变短 21、39758 CD 正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小 p1 25% 催化剂失去活性（或催化剂活性降低）