2024届江苏省泰州市泰州栋梁学校化学高二上期末监测模拟试题含解析.doc

1、2024届江苏省泰州市泰州栋梁学校化学高二上期末监测模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJ/mol CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJ/mol下列说法正确的是 （ ）ACH3OH的燃烧热为1

2、92.9 kJ/molB反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol2、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B使温度升高20，两溶液的氢离子浓度不变C加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3、属于纯净物的物质是A生铁 B铝热剂 C漂粉精 D胆矾4、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是 0.2 molL-

3、1 和 0.1 molL-1，则A和B中的OH-浓度之比A小于2 B大于2 C等于2 D不能确定5、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D烷烃和炔烃不存在顺反异构，而烯烃一定存在顺反异构6、某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是实验操作现象结论：原溶液溶质是A滴加AgNO3溶液产生白色沉淀食盐B滴加足量稀盐酸产生气泡纯碱C滴加酚酞溶

4、液溶液无颜色变化食盐D滴加CaCl2溶液产生白色沉淀纯碱AA BB CC DD7、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A反应开始到10 s，用Z表示反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)8、下列各组物质中互称为同分异构体的是 ( )A金刚石与石墨 B正戊烷与异戊烷 C16O与18O DH2O与D2O9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是 ( )A银氨溶液B新

5、制氢氧化铜悬浊液C石蕊试液D碳酸钠溶液10、25 时，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）A0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比BpH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比C等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比DpH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比11、已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.510-4g、8.410-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为A只有AgBr沉淀生成

6、 BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀多于AgBr沉淀 DAgCl沉淀少于AgBr沉淀12、针对下图装置的说法中正确的是()A溶液中pH明显下降B铁片为正极，镀锌铁片为负极C铁片的电极反应式：Fe2e=Fe2D电子由锌经溶液流向铁13、下列各组元素中，都属于短周期主族元素的是ANa、ArBSi、BrCH、SDAl、Fe14、关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原15、下列烷烃的一氯代物有3种的是（）A乙烷B正戊烷C异丁烷D新戊烷16、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是Ab电极上发生还原

7、反应B片刻后甲池中c（Cl-）增大C电子沿ZnabCu路径流动D片刻后可观察到滤纸b点变红色二、非选择题（本题包括5小题）17、甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=_。下列说法正确的是_(填字母序号)。A达到平衡时，H2的转化率为65%B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C达到

8、平衡后，再充入氩气，反应速率减小D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=_kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应、的平衡常数，则反应平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)

9、 CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_。(填字母)A降低体系的温度 B压缩容器的体积 C增加CaO的量 D选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_（填“能”或“不能”）自发进行。18、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：酮洛芬中含氧官能团的名称为_和_。由BC的反应类型是_。写出DE反应的化学方程式_。写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_。 .能发生银镜反应 .水解产物之一遇FeCl3溶液显色 .分子中含有4种不同化学环境的氢原子请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的

10、合成路线流程图（无机试剂可任选）_。19、酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：_。观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：请指出该装置中两处错误_，_。圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_。写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式_。20、某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。实验中至少称量_次

11、。实验中，达到恒重操作的标准是_。根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：12（样品）/mL20.0020.00（盐酸）/mL（初始）0.000.20（盐酸）/mL（终点）19.9820.22（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（_）。A容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液B滴定管内壁有水珠就装入标准液C锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接

12、放入待测液进行测定滴定终点的判断：_。两次实验消耗盐酸体积的平均值为_mL。样品中的质量分数_。21、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线如下：制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。（2）将a中的溶液加热至100，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130继续反应。仪器c的名称是_，其作用是_。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_。下列仪器

13、中可用于分离苯乙酸粗品的是_（填标号）。A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、A3、D4、A5、C6、A7、B8、B9、B10、B11、C12、B13、C14、D15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、 0.3mol/(Lmin) B -90.3 K1K2K3 A 能18、羧基 羰基 取代反应 19、CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 温度计的水银球没有插入反应液 乙烯收集方法 防止液体暴沸 CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br 20、3 两次称量的质量差不大于0.001g AD 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色 20.00mL 84% 21、154先加水，再加浓硫酸 球形冷凝管 回流（或使气化的反应液冷凝） 便于苯乙酸析出 BCE 重结晶 94.6% 增大苯乙酸溶解度，便于充分反应