2023年永州市重点中学化学高二第一学期期末检测试题含解析.doc

1、2023年永州市重点中学化学高二第一学期期末检测试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐2、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A2H+2eH2BFe2+2eFe

2、C2H2OO24e4OHDFe3+eFe2+3、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是( )A乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏B乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤4、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有()取代反应加成反应消去反应使溴水褪色使KMnO4酸性溶液褪色与AgNO3溶液生成白色沉淀聚合反应ABCD5、一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.

3、10.050.1下列说法正确的是( )A反应可表示为2X3Y2Z，其平衡常数为8 000B增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动6、下列化学用语正确的是（ ）AHSO3+ H2OSO32 + OHBAl3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3CNaHCO3 = Na+ + HCO3DH2S2H+ S27、已知：H2(g)F2(g) =2HF(g) H270 kJmol1。下列说法正确的是A在相同条件下，1 mol H2(g

4、)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量B1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用下图来表示8、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L CCl4 中含 CCl 键的数目 1.5NAB8.7g MnO2 与 40 mL 10 molL-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1 NAC1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为 2 NAD0.5molL-1K2SO4 溶液中，阴阳离子总数为 1.5 NA9、有关原电池的下列说

5、法中正确的是（ ）A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中负极发生还原反应C阳离子向正极方向移动D原电池中正极一定是不活泼金属10、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是A由TiO2制得1mol金属Ti理论上外电路转移4mol电子B阳极的电极反应式为:C+2O2-4e-=CO2C若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极D在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变11、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A容量瓶中原有少量的蒸

6、馏水B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D定容时俯视刻度线和液面12、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的原子，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X 和Z同主族。下列说法正确的是A工业上用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质B单质Z 着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭CX、Y 只能形成一种化合物DW、Z最高价氧化物对应水化物的碱性：ZW13、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是A对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深

7、B实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H+2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫14、1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气()A3 molB4 molC5 molD6 mol15、下列有关滴定的说法正确的是（ ）A用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓

8、度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/LD用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低16、25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不变二、非选择题（本题包括5小题）17、秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化

9、合物的路线：回答下列问题：下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）A糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式B麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为_。D中官能团名称为_，D生成E的反应类型为_。F 的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选）

10、，设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。18、有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：-CHO+请回答下列问题：G的分子式是_，G中官能团的名称是_；第步反应的化学方程式是_；B的名称(系统命名)是_；第步反应中属于取代反应的有_(填步骤编号)；第步反应的化学方程式是_；写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_，只含一种官能团；链状结构且无OO；核磁共振氢谱只有2种峰。19、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中

11、和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。烧杯间填满碎纸条的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)。实验中改用60 mL 0.50 molL-1的盐酸跟50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_ (填“相等”或“不相等”)。此反应中和热的热化学方程式为：_。20、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实

12、验。回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；以上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处的酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式是_；D装置的作用是_；读取氮气的体积时，应注意：_；_；实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量21、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3 g A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰

13、，浓硫酸质量增加3.6 g，碱石灰质量增加4.4 g，则该有机物的分子式为_。有机物A的相对分子质量为74，其红外光谱图(示意图)如图，则该分子的结构简式为_，按照官能团分类，该物质属于_。.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10（1）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。分析丁组实验数据，写出该混合溶液中

14、下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ mol/L。某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB HBHB2在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/L Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、C3、C4、C5、C6、C7、B8、C9、C10、C11、B12、D13、A14、C15、B16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、CD 取代反应（或酯化反应） 酯基

15、、碳碳双键 消去反应 己二酸 nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O 12 18、C6H10O3 酯基和羟基 CH2=C(CH3)2+HBrCH3CH(CH3)CH2Br 2甲基1丙醇 +OHCCOOC2H5 CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 19、 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.3 kJ/mol20、排除体系中的N2 A和D D CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 视线与凹液面最低处相切 ABD 21、83C3H8O CH3CH2OCH2CH3 醚 c(Na)c(A)c(OH)c(H) 1041010 A、C