2023年云南省元阳县第三中学化学高一第一学期期末调研试题含解析.doc

1、2023年云南省元阳县第三中学化学高一第一学期期末调研试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A熔融的氯化钠B硫酸溶液C铜D固体氧化钾2、下列变化属于氧化反应的是

2、（ACO2COBClCl2CFe3+Fe2+DCO32CO23、下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C硅是太阳能电池的常用材料D氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料4、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收ABCD5、硫离子核外具有多少种不同能量的电子：A16 种B18 种C2 种D5 种6、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知两烧杯中各含三种离

3、子，且甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是()ACu2+、H+、NO3-BK+、CO32-、OH-CCO32-、OH-、NO3-DK+、H+、NO3-7、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2AABBCCDD8、下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O9、下列实验操作，

4、不能使氢氧化铁胶体聚沉的是（ ）A加入酸、碱、盐溶液B加入酒精溶液或蒸馏水C将其与硅酸胶体混合D加热煮沸并不断搅拌10、下列事实与胶体性质无关的是（）A向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路11、能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（ ）A硝酸银溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸12、在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）ABCD13、下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）AAl在空气中表面生成致密的氧化膜BMnO2和

5、稀盐酸反应制取Cl2C氢氟酸能用玻璃瓶存放D室温下Na与空气中O2制取Na2O214、光导纤维的主要成分是( )A单晶硅B石墨C硅酸钠D二氧化硅15、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是AABBCCDD16、下列反应属于氮的固定的是（ ）A空气在雷电作用下产生一氧化氮B一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气17、判断下列化学概念的依据正确的是A溶液与胶体不同的本质原因是：能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含

6、有一种元素C氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身是否导电18、下列有关实验装置或操作说法正确的是( )A检验样品中是否含有NH4+B向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好C转移溶液D分离汽油和水19、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是ANaCl溶液BFe(OH)3胶体C盐酸DKOH溶液20、下列物质不属于电解质的是()A空气B氯化氢气体C氢氧化钠固体D氯化钠晶体21、下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（ ）AAl(OH)3受热能分解BAl2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液CAl(OH)3胶体能吸附水中的

7、悬浮物DAl(OH)3能溶于过量的浓氨水22、下列实验过程不可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH、

8、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH已知：向A或D中滴入C，均有沉淀生成：向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成(又已知：D和B反应生成的气体能被A吸收)，且这两种气体在水中能反应生成D。 试回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示_（填字母）。24、（12分）.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及他物质已经略去）； . 若A

9、是一种黄色固体单质；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题:(1)将B通入KMnO4溶液的现象为_，体现B的_（选填 “氧化性”“还原性”“漂白性”）(2)98%的浓硫酸改为氧化物形式SO3nH2O，则n值为_（可写成分数形式）.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题(1)写出写出AB的化学方程式_。(2)实验室常用右图所示装置制取并收集A气体，请在框中画出实验室收集A气体的装置图_。(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_。25、（12分）某同学为了验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的各种产物，利用如图装置设计实验，回答下列问题：(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反

10、应的化学反应方程式为_。(2)按产物气流从左至右的方向，装置的连接口顺序为：e_(填小写字母编号)。(3)实验时可观察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置F中发生反应的离子方程式为_。(5)该实验中的现象可以验证到SO2的_性质。A酸性 B漂白性 C氧化性 D还原性26、（10分）（1）写出图1中序号仪器的名称：_；_；_；_。在仪器中，使用前必须检查是否漏水的有_（填仪器序号）。（2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84 gcm-3，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480 mL 1 molL1的稀硫

11、酸。可供选用的仪器有： 胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：a图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的_（写标记代号AD）。b配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有_、_（写仪器名称）。c经计算，配制480 mL 1 molL-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数点）。27、（12分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：（1）请将上图各装置连接完整：c接f，_接_，_接_，_接_。（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与

12、稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_（填字母）。A硝酸钠溶液 B四氯化碳C苯 D稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到_时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是_。（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。.装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_。.装置中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(

13、标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_。28、（14分）明矾KAl(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：（1）试剂应选用_(填代号)。a盐酸 bH2SO4溶液c氨水 dNaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。（3）溶液B中溶质的主要成分为_(填化学式)。（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是_。（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率

14、为_。(已知：明矾的摩尔质量为474 gmol1)29、（10分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。回答下列问题：（1）在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的_ （2）操作的名称是_（3）写出反应的离子方程式：_ （4）写出反应的化学方程式：_ （5）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的、装置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸2

15、20mL.试回答下列问题：（1）用量筒量取该浓硫酸 _mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_。A用量筒量取浓硫酸时俯视B稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E容量瓶不干燥F定容时，俯视容量瓶刻度线参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A熔融的氯化钠中含有氯化钠电离的能够自由移动的

16、钠离子、氯离子，能够导电，属于电解质，故A符合题意；B硫酸溶液中含有能够自由移动的氢离子、硫酸根离子，能够导电，但硫酸溶液为混合物，不属于电解质，故B不符合题意；C铜能导电，但铜属于单质，不属于电解质，故C不符合题意；D固体氧化钾属于电解质，但不含有自由移动的离子或自由移动的电子，不能导电，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质，化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。2、B【解析】在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，所含元素的化合价升高，【详解】A. CO2 CO，碳元素化

17、合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，错误；B. Cl- Cl2，氯元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，正确；C. Fe3+ Fe2+，铁元素化合价有+3价降低到+2价，发生还原反应，错误；D. CO32- CO2，没有元素化合价的变化，错误；答案选B。3、B【解析】A. 钾钠合金呈液态，导热性好，可做快中子反应堆的导热剂，A正确；B. 硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，制造水泥的原料主要是纯碱、石灰石和石英，B错误；C. 硅能导电，是太阳能电池的常用材料，C正确；D. 氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料，D正确；答案选B。4、D【解析】这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密

18、度比空气大，该装置可用于氯气的收集，装置能达到实验目的；若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，装置不能达到实验目的；潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，装置不能达到实验目的；Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，装置能达到实验目的；答案选D。【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。5、D【

19、解析】硫原子的核电荷数为16，硫离子核外有18个电子，硫离子核外电子排布：1s22s22p63s23p6，据此可知离子核外有5种不同能量的电子，故选D项；故答案选D。6、B【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲中含有Cu2+，而CO32-、OH-离子能与Cu2+反应，不能与Cu2+离子大量共存，故CO32-、OH-只能存在于乙烧杯中；乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，由于H+离子与CO32-、OH-离子反应，则H+离子只能存在于甲烧杯中。根据溶液的电中性，甲中还应含有NO3-，乙中还应含有K+，故甲中含有的离子为：Cu2+、H+、NO3-，乙中含有的离子为：K+、CO32-、OH-，故合理选项是

20、B。7、B【解析】A、将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中与后来通入的H2S发生反应2H2SSO23S2H2O，生成S沉淀，A不选；B、氯气与氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应，B选；C、反应为：2NH3+H2O+CO2+BaCl22NH4Cl+BaCO3，C不选；D、发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,BaCl2H2SO4BaSO42HCl，D不选；答案选B。8、C【解析】A、氨水是弱碱，用化学式表示，离子方程式为H+NH3H2O=H2O+NH4，A错误；B、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B错误；C、胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为

21、Al(OH)33HAl33H2O，C正确；D、Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，离子方程式为Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，D错误；答案选C。9、B【解析】氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷；加入电解质溶液(如酸、碱、盐溶液)、胶粒带负电荷的胶体(如硅酸胶体)、加热煮沸并不断搅拌等都能使氢氧化铁胶体聚沉(产生沉淀)；酒精是非电解质，水是极弱的电解质，加入酒精溶液或蒸馏水均不能使氢氧化铁胶体聚沉；答案选B。10、B【解析】A、豆浆属于胶体，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，A不选；B、植物油、水

22、的混合物属于乳浊液，不属于胶体，与胶体性质无关，B选；C、胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，C不选；D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，属于丁达尔效应，与胶体性质有关，D不选；答案选B。11、B【解析】加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。【详解】A.加入硝酸银溶液，三种溶液中都将生成白色沉淀，所以无法区别，A项错误；B.加入稀硫酸后，氯化钡溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，三种溶液中的现象各不同相同，因此硫酸可用来区分这三种溶液，B项正确；C.加入稀盐酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠

23、溶液中出现无色气体，C项错误；D.加入稀硝酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，D项错误；所以答案选择B项。12、A【解析】浓硫酸吸水放热，温度计温度升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故选；浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故选；浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故选；浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故选；答案选A。13、A【解析】A、新切开的铝表面会迅速被空气氧化生成致密的氧化膜，防止铝进一步被氧化，A正确；B、MnO2和浓盐酸共热制Cl2，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸

24、，反应就会停止，故MnO2和稀盐酸不反应，B错误；C、氢氟酸会和玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，故氢氟酸不能用玻璃瓶存放，C错误；D、Na在常温下和空气反应生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，D错误；故选A。14、D【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅。答案选D。15、C【解析】HCl和硫酸都属于酸，酚酞和石蕊为指示剂，NaCl为盐，NaOH属于碱；氯化钡属于盐，所以应和氯化钠放在一起，故答案为C。16、A【解析】氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮。【详解】A选项，空气中游离态的氮气在雷电作用下产生一氧化氮，故A符合题意；B选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮是化合态的氮再反应，故B不符

25、合题意；C选项，铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，没有游离态的氮转变为化合态，故C不符合题意；D选项，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，没有游离态的氮转变为化合态，故D不符合题意。综上所述，答案为A。17、C【解析】A选项，溶液与胶体不同的本质原因：分散质粒子直径大小，分散质粒子直径小于1 nm的分散系叫溶液，分散质粒子直径1nm 100nm的分散系叫胶体，故A错误；B选项，纯净物与混合物，是否由一种物质组成，故B错误；C选项，氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化，有变化则为氧化还原反应，故C正确；D选项，电解质与非电解质：在水溶液或熔融状态下是否导电，两者情况下都不导电则为非电解质，两者情况下任意

26、一种导电则为电解质，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】电解质本身可能不导电，要判断电解质，必须把化合物放在水溶液中或熔融状态下看是否本身电离而导电。18、A【解析】A.检验NH4是通过OHNH4NH3H2O，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明样品中是否含有NH4+，正确；B.向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段时间水柱不下降才能说明气密性良好，错误；C.向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，错误；D.水和汽油互不相溶，可以用分液的方法将二者分离，但汽油密度小于水，且二者均为无色，不是上图所示的紫色，错误。【点睛】对于基础化学实验需注意试剂和仪器的选择、试剂加入的顺序、实验

27、的基本操作流程以及相关实验现象的描述是否正确，不能只看片面，要透过现象分析实验原理，掌握实验的精髓。19、B【解析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。丁达尔现象是胶体特有的性质。氯化钠、盐酸、氢氧化钾溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为B。20、A【解析】A.空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A符合；B.氯化氢气体溶于水导电，为电解质，故B不符合；C.氢氧化钠固体溶于水导电，属于电解质，故C不符合；D.氯化钠晶体溶于水导电属于电解质，故D不符合；故选：A。【点睛

28、】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，易错点A，空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质。21、D【解析】A. 难溶性的氢氧化物受热都易分解，Al(OH)3受热能分解，生成氧化铝和水，故A正确；B. 氧化铝是两性氧化物，Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液，故B正确；C. 胶体具有吸附性，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，故C正确；D. 氢氧化铝与强碱反应，与弱碱不反应，则Al(OH)3与过量的浓氨水不反应，故D错误；答案选D。22、D【解析】A氯化铁溶液的试管中滴加浓的

29、维生素C溶液，黄色褪去，可知Fe元素的化合价降低，铁离子被还原，则维生素C具有还原性，A正确；B分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，通过比较反应现象（产生气泡的快慢）可以比较金属镁和铝的活泼性，B正确；C向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色说明有单质碘生成，即碘化钾被氯化铁氧化为单质碘，所以氧化性是铁离子强于单质碘，即可以比较Fe3+和I2的氧化性强弱，C正确；DNaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能检验二者，D错误；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、氧化还原反

30、应规律等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。二、非选择题(共84分)23、H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 （NH4）2CO3 C 【解析】（1）解答题目的关键是找到突破口,D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，以此解答该题；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca(OH)

31、2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应。【详解】（1）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42、NO3、OH、CO32离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸

32、钡，B是氢氧化钠；答案为H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3；接着二氧化碳和KOH反应生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反应生成Al(OH)3；接着和K2CO3反应生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，符合条件的曲线为选项C。24、紫色溶液褪色 还原性 4NH3+5O24NO+6H2O 防止倒吸 【解析】.常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则B为NO，C为NO2，D为HNO3。【详解】.

33、(1)SO2有还原性会被高锰酸钾氧化，将SO2通入KMnO4溶液的现象为：紫色溶液褪色；体现SO2的还原性；(2)设98%的浓硫酸质量为100g，则m（H2SO4）=100g98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，则n（H2SO4）=1mol，n（H2O）= = mol，100g98%的浓硫酸中1mol硫酸分子等价1molSO3和1molH2O，水的总物质的量为mol+1mol=，改写为氧化物形式SO3nH2O，则n=；.(1)由分析可知A为 NH3，B为NO，氨气的催化氧化可以生成NO，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法

34、收集，可以用向下排空气法收集，装置为(3) 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。25、C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O cdbabfg 检验二氧化硫 检验二氧化硫是否除净 Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O B、D 【解析】因为木炭和浓硫酸在加热的条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，根据各物质的性质设计检验顺序，进而回答相关的问题。【详解】(1)加热条件下，木炭和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，故答案：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；(2)二氧化碳和

35、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，水蒸气用无水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备水蒸气检验二氧化硫检验除去二氧化硫二氧化硫检验二氧化碳检验，所以其连接顺序是：ecdbabfg，故答案：cdbabfg；(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，说明通过C瓶后气体中不含二氧化硫，所以A的作用是检验二氧化硫，利用品红溶液褪色检验二氧化硫；C的作用是检验二氧化硫是否除净，故答案：检验二氧化硫；检验二氧化硫是否除净；(4)装置F是检验CO2

36、的存在，所以F中发生反应是二氧化碳和澄清的石灰水反应，生成CaCO3和水，使溶液变浑浊，其反应的离子方程式为Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O；(5)因为二氧化硫具有还原性、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫还具有漂白性，能使品红褪色；二氧化硫还具有酸性氧化物的性质，能和澄清的石灰水反应；所以该实验中的现象可以验证到SO2的还原性、漂白性，故答案：B、D。26、圆底烧瓶 冷凝管 分液漏斗 100 mL 容量瓶 D 500 mL容量瓶 玻璃棒 27.2 【解析】（1）由图示仪器的构造可知，为

37、圆底烧瓶、为冷凝管、为分液漏斗、为100 mL容量瓶，故答案为：圆底烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100 mL容量瓶；（2）圆底烧瓶和冷凝管在使用之前不需要检查是否漏水，而分液漏斗和容量瓶分别由旋塞和瓶塞，使用前需要检查仪器是否漏水，故答案为：；（3）a、浓硫酸具有很强的腐蚀性，应该贴上D腐蚀品标记，故答案为：D；b、配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，配制稀硫酸溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少玻璃棒和500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；c、图2中浓硫酸的物质的量浓度为：

38、mol/L=18.4 mol/L，配制480mL1mol/L的稀硫酸，实际上配制的是500mL1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：V=0.0272L=27.2mL，故答案为：27.2。27、g d e a(b) b(a) h ABD 装置中澄清石灰水变浑浊 排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验 2Na2CO2Na2CO3CO 4Na3CO22Na2CO3C 【解析】（1）根据实验目的，为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氯化氢，需要用装置除去，然后用装置干燥，然后在中进行钠与二氧化碳的反应，然后用检验反应产物，据此进行连接装置；（2）所选试剂的作用

39、是增大溶液体积，结合物质的性质分析解答；（3）空气中的氧气、水能与钠反应，需要排尽空气，避免干扰实验，据此判断；（4）根据题干信息及反应现象判断反应物、生成物，然后写出反应的化学方程式；根据n=mM计算出钠的物质的量，再根据n=V/22.4Lmol1计算出标况下224mL二氧化碳的物质的量，从而得出反应后生成碳酸钠的物质的量；溶液中还有固体残留，该固体只能为C，说明钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，据此写出反应的化学方程式。【详解】（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用浓硫酸干

40、燥，再在中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置检验反应产物，所以装置的连接顺序为：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；B四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，

41、避免空气中O2、H2O干扰实验；由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当装置中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排尽；（4）装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，即反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO；装置中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）=0.46g23g/mol=0.02mol，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，

42、二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。【点睛】本题利用性质实验方案的设计原则，正确理解题干信息为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计原则，（4）为易错点，需要根据题中信息及反应现象判断反应物、生成物，试题充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力。28、d 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 NaHC

43、O3 冷却结晶 蒸发时不能使用坩埚(或蒸发时应使用应蒸发皿) 75% 【解析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液（溶液A），并通过过滤除去Fe、Mg（沉淀A）等杂质，滤液中通入CO2溶液后，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通过过滤得到碳酸氢钠溶液（溶液B）和氢氧化铝（沉淀B），过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到明矾晶体。则（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质；答案选d；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；（3）根据分析可知，偏铝酸钠溶液中通入CO2溶液后，后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通过过滤得到碳酸氢钠溶液（溶液B）和氢氧化铝（沉淀B），溶液B为NaHCO3