2023-2024学年湖南省长沙市明达中学化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析.doc

1、2023-2024学年湖南省长沙市明达中学化学高二第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证

2、答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ）AFeSBH2SCSO3DFeCl32、如图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是A可以与醋酸发生中和反应B能与氢氧化钠发生取代反应C能使紫色石蕊试液变红色D能发生催化氧化反应3、下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是A图可用于中和热的测定B图可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用C图可用于探究铁作负极的原电池原理D图可用于验证酸性:H2SO4H2CO3HClO4、下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是

3、组别现象或操作结论或原因A10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液产生白色沉淀,再加入0.1mol/L的NaI溶液又产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)BFeCl3溶液与KSCN溶液反应,溶液呈血红色,加入KCl溶液后,溶液颜色变浅加入KCl溶液后平衡逆向移动C配制AlCl3溶液时先将AlCl3溶于少量浓盐酸中再加水稀释加盐酸防止AlCl3水解D工业合成氨中,将氨气液化分离可以加快反应速率,提高N2、H2的转化率AABBCCDD5、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是A该反应的反应热HE2E1Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的

4、能量变化C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变6、下列有关滴定的说法正确的是（ ）A用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/LD用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低7、对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) Hc(NaOH

5、)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)17、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A10个 B18个 C24个 D14个18、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。下列有关说法正确的是( )A淀粉和纤维素互为同分异构体B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应D天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物19、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A乙烷 B苯 C甲烷 D乙烯20、设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A标况下，1m

6、olCCl4的体积约为22.4LB1 mol Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为2NACNa2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3NAD1mol/L的CaCl2溶液中Cl- 物质的量为2NA21、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比()A前者多B后者多C一样多D无法判断22、进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（ ）A2，2-二甲基丁烷 B2，2，3-三甲基戊烷C2，3-二甲基戊烷 D2，2-二甲基-3-乙基戊烷二、非选择题(共84分)23、（14分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物

7、A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应 C缩聚反应 D氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式_。C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。写出有机物的结构简式：D：_C_ E _写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答

8、下列问题：A转化为B的反应类型_。D分子中官能团的名称_。写出B与金属钠反应的化学方程式是_。下列说法正确的是_。AB分子中的所有原子在同一平面上B一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验CA可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸DA使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同25、（12分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：指出图中仪器名称：c_，d_。仪器d的作用是_，c中液体有_和_，其中无机物里溶有_，可用_检验出来。有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_，火焰的颜色为_。26、（10分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，

9、某小组同学进行了如下实验。配制50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 molL1。用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_。下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_(填字母序号)。a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：操作现象向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，

10、反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_。 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_。 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。i. 黑色固体可以被磁铁吸引；ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。a. 黑色固体中一定含有的物质是_。b. 小组同学认为上述实验无法确

11、定黑色固体中是否含有Fe3O4 ， 理由是_。为进一步探究上述1.0 molL1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：操作现象将5 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡将_与0.65 g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡小组同学得出结论：在1.0 molL1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。27、（12分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：实验内容及记录 实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色

12、褪至无色所需时间/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4请回答：实验原理 _（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图。该实验过程中n(Mn2)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是_。请你根据分析的原因，填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min2mol/LH2C2O4

13、溶液H2O0.05mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.01.04.02.0_t根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t_4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” )28、（14分）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。那么用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1 = -90.1kJmol-1CO2

14、(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 = -49.0kJmol-1水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 = -41.1kJmol-1二甲醚合成反应：2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = -24.5kJmol-1则由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为_。在容积为1.00L的容器中，通入一定量N2O4，发生N2O4(g) 2NO2(g), 100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，v(N2O4)=_，已知反应2HI（g）=H2(g)

15、 + I2(g)的H= +11kJmol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数， 若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-129、（10分）二甲醚CH

16、3OCH3又称甲醚，熔点-141.5，沸点-24.9。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 =-90.0 kJmol-12CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) H2 = -20.0 kJmol-1 回答下列问题：反应在_(填“低温”或“高温”)下易自发进行。写出由合成气(CO、H2)直接制备CH3OCH3的热化学方程式：_。温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2发生反应、，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3) = 0.2 molL-1，用H2表示反应的速率

17、是_，反应的平衡常数K =_。研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2发生反应、，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：T(K)催化剂CO转化()CH3OCH3选择性()473无1036500无1239500Cu/ZnO2081（备注）二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3百分比相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_ (填标号)。A促进平衡正向移动 B提高反应速率 C降低反应的活化能D改变反应的焓变 E.提高CO的平衡转化率表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是_。参考

18、答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、D3、D4、C5、C6、B7、B8、A9、C10、A11、C12、D13、A14、C15、D16、C17、D18、D19、D20、C21、B22、D二、非选择题(共84分)23、ABD 24、加成反应 羧基 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 BC 25、U形管 烧杯 盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分馏 H2、CH4、CH2=CH2、CO 淡蓝色 26、（1） Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+； acd（2） 溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都

19、会促进Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀； 2Fe3+ Zn = 2Fe2+ + Zn2+； a. Fe和Zn；b. iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同（3）5 mL 0.2 molL-1（或pH = 0.7）的盐酸 （可不考虑Cl-对反应的影响）27、 2MnO4-5H2C2O46H+= 2Mn2+10CO28H2O 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4 小于28、223 2858 2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3(g) +H2O(g) =-204.7 kJmol-1 0.0010mol/(Ls) 299 1.9510-329、69低温 2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) H =-200 kJmol-1 0.24mol/(Lmin) 1 B、C 由表中数据可知，此时反应体系尚未建立平衡，催化剂可加速反应，从而在相同时间内生成更多的CH3OCH3