福建省宁德市2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试题.docx

1、福建省宁德市2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试题一、单选题1化学与科技、生产生活密切相关。下列说法正确的是A当镀锌铁制品的镀层局部破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B由秸秆制成的乙醇燃料属于不可再生能源C古代鎏金工艺利用的是电镀原理D硫酸铝钾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同2某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：。下列叙述正确的是A升高温度，平衡向正反应方向移动B充入一定量，的转化率不变，的转化率变大C工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率D增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存

2、的是A滴加溶液显红色的溶液中：、B溶液中：、C水电离产生的的溶液中：、D的溶液：、4设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A溶液中，的数目小于B64g与足量的反应，生成的分子数为C25时，1.0L的溶液中含有的数目为D电解精炼粗铜时，阴极质量增重32g则外电路转移的电子数为5常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是A加入水时，平衡正向移动，电离常数增大B向该溶液中加少量固体，平衡正向移动C向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小D通入少量气体，平衡正向移动，减少6下列反应的离子方程式正确的是A锅炉除垢中把转化为：B硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：C用惰性电极电解饱和溶液：D楁液中

3、加入足量的溶液：7反应在不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是A总反应的B是过程b反应的中间体C反应速率大于反应D过程b使用了催化剂，可以大大降低反应的8一定条件下，将和按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A该反应能自发进行的原因是B升高温度，该反应增大，减小C，且该反应的正反应是放热反应D400、条件下，的平衡转化率为20%9利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是目的A蒸发结晶获得晶体B测定某溶液的浓度装置或操作目的C记录滴定终点读数：11.80mLD测稀硫酸装置或操作A

4、ABBCCDD10海水中含有等离子，呈弱碱性，过量二氧化碳排放使海洋表层水的由8.3变到约为8，严重威胁海洋生态。采用电解原理结合图示方法可以从酸化海水中提取并收集二氧化碳。下列说法正确的是A图示中左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜Ba室发生的反应为Cb室排出的海水可直接排回大海DY接电源正极二、填空题11用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。(1)写出醋酸的电离方程式 。(2)滴定盐酸的曲线是图中的 (填“”或“”)。(3)当滴定达到时，反应消耗溶液的体积 (填“”“=”或“”)。(4)M点的为 (已知：，。混合时引起的溶液体积变化忽略不计)(5)N、P

5、、Q三点水的电离程度最大的是 。(6)醋酸的电离平衡常数为 (用含“a”或“b”的式子表示)。(7)P点溶液中微粒浓度关系正确的是_(填标号)。ABCD三、解答题12氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：(1)已知：反应：反应：则反应： 。(2)利用催化剂处理汽车尾气中的和的技术已投入实际使用。某一恒容容器中充入2mol和2mol发生反应，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图所示。在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。A混合气体密度不再改变B混合气体中不变C混合气体的平均相对分子质量

6、不再改变D图中平衡时混合气体中的物质的量分数随压强增大而增大的理由是 。若恒温恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为，则时的转化率为 ，该反应的平衡常数 。(以分压表示，分压=总压物质的量分数。)(3)某燃料电池可实现和的无害转化，其示意图如下。石墨的电极名称为 极。石墨的电极反应式为 。当外电路通过电子时，消耗标准状况下的体积为 L。13氯化铜通常用作催化剂、媒染剂、杀虫剂等。利用废铜展、双氧水、盐酸可制得溶液，经一系列操作得到晶体。(1)废铜屑、双氧水、盐酸制的化学方程式为 。(2)某兴趣小组将晶体通过以下装置(加热及夹持装置略)制得无水。已知：氯化亚砜的熔点为，沸点为79，140以上受热

7、易分解；遇水极易反应生成两种酸气体。仪器a的名称是 。所起的作用是 。装置乙中用冰水的目的是 。装置丙可以选择下图中的 (填标号)。(3)兴趣小组用“间接碘量法”测定晶体(不含能与发生反应的杂质)中的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过量固体，充分反应，接着用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。已知：以上过程涉及的离子方程式为；。可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。该试样中的质量分数为 。14主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种含钴催化剂废料(主要含、，还含有少量的、制备氧化钴的工艺流程如下图所示：已知：.金属钴与铁具有相似的化学性质；.氧化性。回答下列问题：(1)提高“酸浸”速率的措施有 (任写一种)。(2)酸浸后，“滤渣”的主要成分有 (填化学式)。(3)“除铁”时先加入溶液，主要反应的离子方程式为 ；再加入溶液调节为2.53.0，生成黄钠铁矾沉淀。检验滤液1中不存在的实验操作及现象：取少量滤液1于试管中， 。(4)“沉钴2”时为了使沉淀完全，滤液2必须控制 。(已知：常温下；通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全)(5)在空气中煅烧得到的化学方程式是 。(6)将在空气中加热到300以上可以得到钴的不同氧化物。测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，B点固体成分为 (填化学式)。试卷第7页，共8页