江苏省常州市正行中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题.docx

1、江苏省常州市正行中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题1流浪地球2向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是A我国“硅石墨烯锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素B我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2C新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料D富勒烯、石墨烯都是含碳化合物2下列相关化学用语不正确的是A乙烯的球棍模型：B乙烷的空间填充模型：C乙醇的电子式：D乙醛的结构式：3化学与生活、生产、环境等密切相关。

2、下列说法错误的是A棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物B蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应C煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化D向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性4下述实验方案能达到实验目的的是A收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应B在光照条件下制取纯净的一氯甲烷C分馏石油获得汽油D除去甲烷中少量的乙烯5下列物质中，不能由单质直接化合生成的是FeSABCD全部6下列反应的离子方程式书写正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B用醋酸除水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2CNa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO+2H+=CO2+H2O

3、D用浓HNO3溶解铜的离子方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O7对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是A反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子B断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态8白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是A白磷和红磷互为同位素B白磷转化为红磷是物理变化C白磷转化为红磷时放出热D相同条件下，白磷的稳定性大于红磷9关于如图所示的装置

4、，下列说法正确的是A锌片为正极B铜片质量逐渐减小C电子由锌片通过导线流向铜片DH+在锌片表面被还原10有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的A能催化氧化成醛B分子式为C10H20OC与氢气加成后的产物有4种一氯代物D能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面11海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是A向盐卤中通入的氧化剂可以是B工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂C粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯D常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg12常温下，取铝土矿(含有、FeO、等

5、物质)用过量硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是A加入过量NaOH溶液：、B加入过量氨水：、C通入过量：、D加入过量溶液：、13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A取少量待检验溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中加入少量新制氯水溶液变为血红色原溶液中含有Fe2+B向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2C向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生乙醇中含有水D向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热；未出现银镜淀粉未水解AABBCCDD二、填空题14按要求完成下列填空。(

6、1)下列变化过程，属于化学反应且放热的是 。浓稀释酸碱中和反应条与盐酸反应与铝热反应碳高温条件下还原生成(2)以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：上述过程中，能量的变化形式是由 转化为 。写出分解生成和的热化学方程式 。CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，为电池的 (填“正”或“负”)极，向 极移动(填“X”或“Y”)，负极电极反应式为 。三、解答题15某化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。(1)实验甲：将铜片放入盛有稀的试管中，开始无明显现象，后逐渐有小气泡生成，该气体是 。在液面上方出现

7、浅红棕色气体，溶液呈蓝色。(2)实验乙：铜与浓反应，装置、现象如下：实验装置实验现象A中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈，产生红棕色气体，溶液呈绿色；B中：溶液呈淡蓝色。A中铜与浓产生红棕色气体的化学方程式是 。实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是 。(3)除上述可能原因外，有文献记载：铜与浓反应一旦发生就变快，是因为开始生成的溶于水形成(弱酸，不稳定，水溶液为淡蓝色)，它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下：.向1 mL浓硝酸中加入几滴30% 溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。已知：浓硝酸与溶液不反应。实验中反应变慢的原因是 。与水反应的离子方程式是 。对、分别与Cu反应快慢进

8、行实验探究。序号实验操作实验现象取实验乙装置B中溶液，加入一定量固体，再加入铜片立即产生无色气体；液体上方红棕色取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片产生无色气体，较II慢；液面上方呈浅红棕色aIII中“放置一段时间”的目的是 。b实验、得出的实验结论是 。A与Cu反应快B与Cu反应快(4)化学小组同学结合实验甲、乙中被还原后的气体产物以及实验的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是 。16已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的

9、转化关系回答下列问题：(1)已知溴苯是重要的医药中间体。反应的反应类型为 。(2)A的结构简式为 ，C中含有官能团的名称为 、 。(3)写出反应的化学方程式为 。(4)写出反应的化学方程式为 。(5)已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用如图装置制备丙烯酸乙酯：球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到 (填实验现象)。分离试管b中的液体混合物，采用的方法为 。17铬铁矿的主要成分可表示为，还含有MgO、等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（）的流程图：已知：；加入醋酸调节溶

10、液PH5目的：使转化为。根据题意回答下列问题：(1)操作的名称是 。(2)下表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：，该反应在溶液中能发生的理由是 。物质KClNaCl溶解度（g/100g 水）02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376(3)操作由多步组成，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。(4)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 （填试剂）、溶解、过滤；再向滤液中通入足量 气体、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g；计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/L 标准溶液滴定，若实验中共用去标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为 。（写出计算过程）已知：的摩尔质量为294g/mol。；。试卷第9页，共9页