江苏省宿迁市2023-2024学年高二上学期期末化学试卷.docx

1、江苏省宿迁市2023-2024学年高二上学期期末化学试卷一、单选题1第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，助力打造首届“碳中和”亚运会。“碳中和”中的碳指的是A二氧化碳B碳原子C碳元素D含碳物质2反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4，下列说法不正确的是ANH3的空间构型为正三角形BNaClO的电子式为CNaCl属于离子晶体DH2O和N2H4之间可以形成氢键3下列实验操作或装置能达到实验目的的是A图甲可实现在铁上镀锌B图乙可测NaClO溶液的pHC图丙可排除碱式滴定管中的气泡D图丁可蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体4X、Y、Z、W、

2、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是A简单离子半径：ZYXBX的第一电离能比同周期的相邻元素的大CW的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强DQ最高价氧化物的水化物的碱性比Y的弱元素周期表VIIA族元素及其化合物具有重要用途。NaClO2和ClO2都是重要的漂白剂。磷可形成多种卤化物，其中固态PCl5和PBr5的结构分别是和。ICl是一种卤素互化物，与水能发生水解反应，该反应为非氧化还原反应。5下列说法正确的是AICl的水解产物为HI和HClOBPCl3和PBr4+中磷原子的杂

3、化方式相同CICl和CCl4都是由极性键构成的非极性分子D相同条件下，HF、HCl、HBr的沸点依次递增6下列物质性质与用途具有对应关系的是AHF具有很强的吸湿性，可用于玻璃表面刻蚀花纹BBr2具有挥发性，可用CCl4萃取溴水中的Br2CClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒DI2易升华，可用于检验淀粉的存在7在PdClCuCl作催化剂和适宜的温度条件下，O2可将HCl氧化为Cl2，反应的热化学方程式为，下列说法正确的是A该反应在任何温度下均能自发进行B增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率C加入PdClCuCl作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小D反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学

4、键的键能之和8下列化学反应表示正确的是A泡沫灭火器的工作原理：B甲烷的燃烧：C的水解：D将溶液与过量的NaOH溶液混合：9铜的某种配合物A的结构如题图所示。下列说法不正确的是ACu2+的基态价电子排布式为：3d9B配合物A中配位原子为N和OC配合物A中C、N、O原子的杂化方式完全相同D配合物A中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C、H10我国科学家研发了一种室温下可充电的NaCO2电池，如题图所示。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是A充电时，阴极电极反应式为：B充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动C放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重

5、22.4gD放电时，电池的总反应为11室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有淀粉、KI的溶液中滴加HNO3酸化的溶液，振荡探究Fe3+与I2的氧化性强弱B将NO2平衡球两端分别置于冷水和热水中探究温度对化学平衡产生影响C用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液点在pH试纸上，观察试纸颜色的变化探究是否水解D向5mL浓度均为0.1molL-1NaCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，振荡，先产生黄色沉淀探究与的大小AABBCCDD12一种吸收：SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如下左图所示。室温下，用0.1molL-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变

6、化和H2O挥发可忽略，吸收液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。已知SO2溶液中含硫微粒摩尔分数如下右图所示。下列说法不正确的是A“吸收”所得溶液中：B“吸收”所得溶液中：CpH=5时，“氧化”步骤中主要发生：DpH=7时，吸收液中：13在催化剂作用下，以C2H6、CO2为原料合成C2H4，其主要反应有：反应I：反应：将体积比为11的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C2H6、CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。已知的选择性下列说法正确的是A图中曲线表示C2H6的转化率随温度的变化B720-800范围内，随温度的升高，C2H4的选择性增大C720800范围内，随温度的

7、升高，出口处C2H4及CH4的量均增大D其他条件不变，选用高效催化剂能提高平衡时C2H4的产率二、解答题14工业废水中常含有一定量的Cr(VI)，Cr(VI)毒性较大，需要经过处理后才能排放。(1)SO2还原法。硫酸工业废气中的SO2可将转化为毒性较小的Cr3+。基态Cr原子的价层电子排布式为 。Cr3+能形成多种配位化合物。的中心离子配位数为 。已知：。除去溶液中的Cr3+使其浓度小于，需调节溶液的pH至少为 。(2)铁屑还原法。其他条件相同，在不改变所加铁屑总量的情况下，加入烟道灰(一种细小的炭粒)，可加快Cr()的还原速率，原因是 。(3)还原沉淀法。向水体中加入FeSO4、Na2SO3

8、等将Cr()还原为Cr()。下图分别是Cr()和Cr()在水溶液中的存在形态分布。向pH=1.5的含Cr()废水中加入FeSO4，发生的主要反应的离子方程式为 。当pH12时，溶液中残留铬的量增大，其原因为 。15氢能是一种清洁能源，氢气的制备和储存是科学研究的重要课题。(1)水煤气法制氢：。该反应的平衡常数表达式K= 。(2)甲烷水蒸气催化重整制氢。主要反应为反应I：反应：反应可在Fe3O4催化下进行，可能的反应历程如下：第1步： (慢)第2步：(快) _kJmol-1下图中能体现反应能量变化的是 (填字母)。AB C D 一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温

9、度的关系如题图所示。图中表示H2变化的曲线是 ，从化学平衡的角度分析，750以后曲线a下降的原因是 。(3)硫碘循环分解水制氢。主要发生如下反应反应I：反应：反应：反应I循环实现分解水：。反应的热化学方程式 。(4)储存氢气。Fe-Mg合金是已发现的储氢密度较高的材料，其晶胞结构如图所示。该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围距离最近的Mg原子个数为 。16实验室以含锰废液为原料制取MnSO4，已知该废液中含、及少量、。部分实验过程如下。已知：室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表。难溶电解质(1)H2O2的电子式为 。(2)“氧化”时，溶液中反应的主要离子方程式为 。(3)检验Fe2+已经完

10、全被氧化的方法是 。(4)“除杂I”加入MnCO3的作用是 。(5)“除杂”利用了沉淀转化的原理，其中除去Ca2+的离子方程式为 。(6)准确称取0.3850gMnSO4H2O样品于锥形瓶中，加入H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用0.1000molL-1硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗标准溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度 (写出计算过程，结果保留2位小数)。17硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。(

11、1)生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是 。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是 。(2)电化学法。利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的H2S，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为 。当有11molH2S参与反应，则有 molH+由负极区进入正极区。(3)吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如图所示。该方法的总反应化学方程式为 。(4)热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的K2CO3溶液作为脱硫吸收剂。已知25，H2CO3的电离平衡常数分别为、；H2S的电离平衡常数分别为、。用K2CO3溶液吸收足量H2S的离子方程式为 。(5)Fe2O3脱除法。Fe2O3脱硫和再生的可能反应机理如图所示。Fe2O3的脱硫和再生过程可描述为 。试卷第9页，共9页