江西省赣州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题.docx

1、江西省赣州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题一、单选题1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A赣南境内的丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色BNa2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C漂白液、漂白粉和漂白精都是纯净物D放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应2下列物质属于电解质的是A稀硫酸B石墨C二氧化碳D熔融NaCl3下列各组物质，按溶液、浊液、胶体的顺序排列的是A稀盐酸、有色玻璃、稀豆浆B碘酒、泥浆水、血液C蔗糖水、矿泉水、食盐水D石灰乳、云、茶叶水4下列物质中含有共价键的离子化合物是ANaOHBH2OCPCl3DK2S5把铁片放入下列溶液中

2、，铁片溶解且溶液的质量增大的是AFeCl3溶液BAgNO3溶液CAlCl3溶液DCuSO4溶液6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A2.3gNa与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NAB浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-数为0.2NAC标准状况下，2.24LCCl4的分子数为0.1NAD在25，101kPa时，16g氧气含NA个氧原子7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：K+、H+、Cl-、Fe3+B加入适量过氧化钠后的溶液中：Fe2+、NO、H+、SOC碱性溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、NODc(H+)=1mol/L的溶液中：HCO

3、、Na+、Fe2+、NO8用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A用图甲除去Cl2中的HCl并干燥B用图乙装置进行钠的燃烧实验C用图丙装置稀释浓硫酸D用图丁制备二氧化碳9下列关于物质的性质比较，不正确的是A碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B氢化物的稳定性强弱：HClH2SH2OC酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4D氧化性强弱：Cl2Br2I210下列实验能达到目的的是选项实验目的实验方法或操作A测定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上B鉴别Na2CO3与NaHCO3各取少量固体加水溶解，分别滴加石灰水，振荡，观察是否产生白色沉淀C检验铁锈中

4、是否含有二价铁将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，观察溶液是否变成红色D检验Na2CO3溶液中是否含有Cl-取少量溶液于一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再滴入AgNO3溶液AABBCCDD11以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是A从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得bBc的化学式为ClO2，可作自来水消毒剂C标准状况下，22.4Lb与水反应，转移2NA个电子D84消毒液可由b与烧碱溶液制得12在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是ANO是还原剂BNO

5、2是还原产物CNH是氧化产物DNO是氧化剂13下列离子方程式书写正确的是A金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na+2OH-+O2B小苏打溶液中加入醋酸：HCO+H+=CO2+H2OC利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH-=HCO14“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是A单质的沸点：XYBZ2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C原子半径：ZYXD简单氢化物的稳定性：XY二、填空题15请回答下列问题：(1)有下列

6、微粒或物质：O、O、OH2O、D2O白磷、红磷K、Ca、Ar互为同素异形体的是 (填序号)，其中互为同位素的是 (填序号)。(2)同温同压下，同体积的和分子数之比为 ，质量之比为 。(3)实验室为监测空气中录蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为(末配平)CuI+HgCu2HgI4+Cu。反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。写出配平后的上述反应的化学方程式：CuI+HgCu2HgI4+Cu。 (4)现欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外

7、，还需 。定容时，若俯视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。三、解答题16某同学设计了如图所示装置(气密性良好，夹持装置已省略)来制备Fe(OH)2白色沉淀.可选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、铝粉、铁粉、氢氧化钠溶液.(1)试管I中加入的试剂是 ，试管中加入的试剂是 。(2)配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是 。(3)按照图示装置，用两种不同的操作分别进行实验，并观察现象(试管中试剂过量)。操作1：夹紧止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后，写出试管可能发生的两个化学反应方程式是 、 。操作2：打开止水夹，等试管I中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，继续反

8、应一段时间后，试管中观察到的现象为 。(4)有如图4个装置，其中能较长时间看到Fe(OH)2白色絮状沉淀的有 。ABCD17、是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有关问题.原子半径nm0.1860.1430.0740.0990.102主要化合价-4，+4-2-1，+7-2，+6其他阳离子的核外无电子的一种核素可用于测定文物的年代焰色试验呈现黄色地壳中含量最多的金属元素(1)元素在元素周期表中的位置是 与同族的下一周期元素的原子结构示意图为 。(2)与两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。(3)在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物

9、的电子式为 。元素与按原子个数比1：2形成的化合物所含的化学键有 。(填化学键类型)(4)元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。(5)与两种元素组成含18个电子的分子的化学式为 。(6)实验室制取单质的离子方程式为 。18某回收站利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2、FeO和Fe2O3)回收少量铝。设计有关工艺流程如图：已知：SiO2是酸性氧化物；Na2SiO3具有粘合性；工业生产中电解熔融的氧化铝制备铝单质。回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。(2)过滤用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯.(3)“氧化”时加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式是 。(4)“沉铝”时通入过量CO2，有同学提出加入过量稀盐酸替换CO2，你认为行不行 (填“行”或者“不行”)，原因是 。(5)电解Al2O3时发生的化学方程式是 。(6)在电解Al2O3生产过程中Al的损失率为15%，若回收1tAl，则消耗的Al2O3的质量为 t(结果保留2位有效数字)。试卷第5页，共6页