江苏省南通市海安市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题.docx

1、江苏省南通市海安市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题一、单选题1石墨烯是一种由碳原子紧密堆积而成的单层蜂窝状结构的材料，有良好的导电性。碳纳米管是由碳原子构成的多层同轴圆管，尺寸为纳米量级。下列有关说法正确的是A石墨烯是有机化合物B石墨烯能导电，是电解质C碳纳米管具有丁达尔效应D石墨烯和碳纳米管是同素异形体2下列有关物质的制备原理不正确的是A制氧气：B制：C制粗硅：D制氯气：3科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是A中所含氧原子数约为B的摩尔质量为C转化为过程中反应生成D同温同压下，质量相等的和所占的体积相同N是植物生长所需要的营养元素，而空气中的

2、N2不能被植物直接吸收。自然界通过根瘤菌固氮和雷电固氮两种形式，将氮元素转化为植物能吸收的含氮化合物。有研究表明，被土壤胶体吸附后，在硝化细菌作用下可转化为更易被植物吸收的。阅读上面材料，回答下列问题。4下列不属于氮的固定的是ABCD5土壤中的NH在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是A被氧化为的过程中，与的物质的量之比为2：1B在反硝化过程中，土壤pH降低C与时反应时，每生成1mol转移电子数为8molD适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效6下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A活性铁

3、粉易被氧化，可用作食品抗氯化剂B具有还原性，可用于织物增白C浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体D呈碱性，可用于治疗胃酸过多二、填空题侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将“合成氮”工艺和“氨碱法”联合起来，发明了“联合制碱法”。“氨碱法”的部分工艺流程如下：“联合制碱法”在“氨碱法”的基础上，通过对母液的进一步综合利用将食盐的利用率提高到了98%，在制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的，满足了当时农业生产的需要。阅读上面材料，回答下列问题。7下列有关实验室模拟“氨碱法”的实验原理和装置不正确的是A制取B制取C净化D制取AABBCCDD8“联合制碱法”通过向“母液”中先通入氨气，将转化为，再加

4、入NaCl细粉的方式获得晶体，从而提高了母液的利用率。下列说法不正确的是A母液中存在的主要离子有：、B向母液中通入时发生的反应：C向母液中加入NaCl细粉时发生的反应：D将析出晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可获得更多的晶体三、单选题将黄铜矿(CuFeS2其中Cu为1价、Fe为+3价)在沸腾炉中与氧气反应生成SO2，SO2在催化作用下可与空气中的O2反应生成SO3。SO3可进一步吸收转化为H2SO4。阅读上面材料，回答下列问题。9焙烧黄铜矿的主要反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是A CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化BO2仅作氧化剂CCu2S既是氧化产物又

5、是还原产物D每生成1molSO2，转移4mole-10在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是ABCD11根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将干燥的氯气通入新鲜的花瓣中花瓣褪色氯气具有漂白性B取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体粉末未变质C常温下，将铁片投入浓硝酸中无明显现象铁与浓硝酸不反应D将少量溶液滴到片表面，片刻后用蒸馏水冲洗溶液显蓝色氧化性：AABBCCDD12重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料。实验室以氧化铬(Cr2O3)为原料制备重铬酸钾的实验流程如图1。K2Cr2O7与CH3COOK的溶解度随温度变化曲线如图2。下列

6、说法不正确的是A“熔融”时，当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全B“浸取”时，可通过搅拌或适当加热提高K2CrO4的浸取率C“酸化”时，发生离子反应为D“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥13硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定：实验操作过程实验结果步骤1称取样品，配制成溶液。步骤2量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。得到白色固体步骤3量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。消耗溶液下列说法不正确的是A“步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制B“步骤2”中，测得溶液中C“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂D硫

7、酸钠-过氧化氢加合物的组成为四、解答题14铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁可作为补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含、，还有一定量的)可用于制备，其流程如下：(1)“酸溶”时，与硫酸反应的离子方程式为 。滤渣的主要成分为 (写化学式)。(2)下列是配制硫酸的实验步骤，请将实验步骤补充完整：计算；量取一定量的浓硫酸， ，并冷却至室温；将冷却后溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中；将烧杯和玻璃棒洗涤23次，洗涤液一并转移到容量瓶中并摇匀；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线处； ；上下颠倒摇匀后装入试剂瓶，贴上标签。(3)简述验证“还原”完全的实验方案： 。(4)“沉淀”时加入溶液稍过量的目的是 。(5)在氧气中

8、充分灼烧，可制得高纯度，该反应的化学方程式为 。15碱式氯化铝可看作是和之间一系列中间物质所形成的聚合物。(1)一种常温下制备碱式氯化铝的实验流程如下：试剂X的化学式为 。“沉铝”的化学方程式为 。(2)碱式氯化铝可用作除氟剂。其除氟原理一般认为是，被碱式氯化铝在水溶液中形成的多种带有较高正电荷数的离子(等)吸附并沉淀。其中m、n的大小会直接影响除氟效果。碱式氯化铝除氟效率和的关系曲线如图所示。则碱式氯化铝的最佳除氟为 ，若过大，则去氟率急剧下降是因为 。(3)通过测定某碱式氯化铝溶液中相关离子的浓度确定m与n的比值，测定方法如下：取适量碱式氯化铝溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入稀硝酸酸化

9、的过量溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体。向另一份溶液中加入球性溶液，反应完全后，再用溶液与剩余的反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为。(已知：是一种能与金属离子反应的物质，且与、反应的化学计量比均为)。计算中的值 (写出计算过程)。16焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。实验室中可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得。实验I 焦亚硫酸钠的制备(1)实验室制备少量Na2S2O5的装置如图所示。装置Y的作用是 。制取Na2S2O5的反应分两步进行，其中第一步的反应为；第二步反应的化学方程式为 。(2)已知：水溶液中H2SO3、的物质的量分数

10、随pH变化分布如图所示。请补充完整制取Na2S2O5固体的实验步骤：打开磁力搅拌器，将装有Na2CO3过饱和溶液的锥形瓶至于40水浴中，向锥形瓶中持续通入SO2至 时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用SO2饱和溶液洗涤固体， 得到 Na2S2O5固体。实验焦亚硫酸钠的测定(3)长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO4。Na2S2O5固体变质的化学方程式为 。请设计检验Na2S2O5样品是否变质的实验方案： 。(已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀盐酸反应得到的产物相同)五、填空题17消除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。(1)氧化吸收法酸性条件

11、下，加入溶液可以氧化和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始的变化如图1所示。在酸性水体中，加入溶液吸收的离子方程式为 。水体溶液初始越小，转化率越高。其原因是 。酸性复合吸收剂可有效去除。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图2。温度高于后，NO去除率下降的主要原因是 。(2)催化还原法在W-Cu/的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如图3所示：第一步：在表面被还原为被氧化为；第二步：从表面迁移至的表面；第三步：在表面吸附并解离为活性氢原子（W-H）， 。（补充完整该步反应机理）若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W-Cu/相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图4所示，在1.52.5h过程中，硝酸根部分转化为的可能原因是 。试卷第9页，共9页