福建省福州市六校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题.docx

1、福建省福州市六校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题一、单选题1化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2下列有关物质的分类或归类中正确的是A化合物：、火碱、盐酸B纯净物：蛋白质、胆矾晶体、液氯、硫酸C强电解质：、熔融的、D能导电的物质：、液氨、食盐晶体、苏打水3由图可知下列说法不正确的是A该反应为放热反应B断键释放能量之和小于成键吸收能量之和CD反应生成1 molNO2时转移2mol电子4设为阿伏加德罗常数的值。下

2、列说法正确的是A固体含有离子数约为B水溶液中含有的氧原子数目为C溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中数目为D向酸性溶液中滴加草酸()溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为5将的下列溶液从常温加热到(忽略体积变化)，基本不变的是A醋酸B稀硫酸C烧碱溶液D纯碱溶液6常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是A的水解平衡常数B溶液的C溶液中D溶液中7时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变黄的溶液：、B由水电离出的的溶液：、C通入一定量气体后的溶液：、D的溶液：、8是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，所发生的反应

3、为：，下列说法正确的是A该反应在任何条件下都能自发进行B反应的平衡常数可表示为C使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D其它条件不变，增大的值，的转化率可能上升9用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A除去中混有的少量可以用稀硫酸溶液代替装置甲中的饱和食盐水B使用图乙方法排出盛有溶液的滴定管内的气泡C用装置丙对溶液进行加热蒸干并灼烧可制备无水固体D用装置丁可以制备和收集或10下图表示某温度时，在密闭容器内进行可逆反应的逆反应速率对应时间的坐标图，若在时刻达到平衡后，只改变某一个条件，再次达到平衡，下列说法正确的是A恒温恒容条件下向该平衡体系再充入一定量的，再次平衡对应的速率曲线为B增大压强

4、，缩小容器容积，再次平衡对应的速率曲线为C恒温恒压条件下向该平衡体系中充入一定量的，再次平衡对应的速率曲线为D升高温度至，再次平衡后的小于温度下平衡时的11今有两种正盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液，下列说法不正确的是A若ab，pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY) ，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 molL1，则可推出a+b0.2 mol

5、L1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变）12室温下，通过下列实验探究、溶液的性质实验1：用溶液吸收，测得溶液为7实验2：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测为5实验4：将浓度均为的和溶液等体积混合，产生白色沉淀下列说法正确的是A实验1得到的溶液中存在：B实验2随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变小C由实验3可得出：D实验4可以得出的结论13常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，；常温下的，。下列说法不正确的是A常温下，溶液的(为一级水解常数)B常温下C其他条件相同，用溶液替代溶液，点向点迁移D、三点的大小相等14纳米

6、具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备纳米的工业流程如下：(已知；)下列说法不正确的是A酸浸时与稀反应的离子方程式为B滤渣1中的成分为和；滤渣2中的成分为和C将酸浸的尾气循环利用，加入的气体可以是D当溶液中浓度为小于时，则可认为其沉淀完全。若要使沉淀完全，溶液中浓度应大于二、填空题15研究发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，在水中的电离常数，。按要求回答下列问题。(1)在水中的二级电离常数表达式 ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(2)常温下，向溶液中通入气体

7、至溶液(忽略溶液体积的变化及的挥发)，测得此时溶液中，则溶液中 ，水电离产生的 。(3)在工业废水处理中常用将转化为除去。常温下，向含有的废水中通入以调节废水的，当时，开始沉淀，此时废水的 。已知三、解答题16雾霾中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为：。回答下列问题：(1)该反应的能量变化过程如图： (用图中字母表示)。(2)该反应的机理如下：(快)(慢)(快)下列各反应的活化能最大的是_(填标号)。A反应的正反应B反应或的正反应C总反应的正反应D总反应的逆反应(3)现向甲、乙、丙三个体积均为的密闭容器中加入一定量和发生反应，为研究和最合适的起始投料比，分别在、进行实验()，

8、结果如图1所示。其中的实验结果所对应的曲线是 (填标号)；当曲线、达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是 。(4)可利用如图2装置，模拟电化学方法除去雾霾中的、，则极为 极(填“阳”或“阴”)，衱的电极反应式为 。17滴定是化学实验中常用的一种定量分析技术，它在环境监测、食品检测、药品研发等领域占有重要地位。现欲用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量()。配制的标准溶液滴定未知浓度的食醋，其操作为如下几步：a用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上b固定好滴定管，排气泡并使滴定管尖嘴充满液体c调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数d移取待测液注入洁净的锥形

9、中，并加入3滴酚酞溶液e用标准液滴定至终点，记下滴定液面读数请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是 (填序号)，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。步骤中，甲同学将酚酞换成甲基橙做指示剂，测定结果 。步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果 。若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，测定结果 。标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果 。乙同学用变质的固体(含有少量杂质)配制标准液并滴定，测定结果 。(2)读取盛装溶液的 (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 。(3)当 时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。

10、实验记录：滴定次数实验数据()1234(样品)20.0020.0020.0020.00(消耗)15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量 。18钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含、等)回收的工艺流程如图。已知：难溶于盐酸；。回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为 ；滤渣I的主要成分是 (填化学式)。(2)“氧化”时加入足量的目的是 ；氧化后溶液中浓度为，常温下“调”时，若控制，则的去除率为 。(忽略调前后溶液的体积变化)。(3)已知时，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数 (用含、的代数式表示)。试卷第9页，共9页