重庆市九龙坡区2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题.docx

1、重庆市九龙坡区2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题一、单选题1化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学变化的是A冶炼钢铁B用侯氏制碱法制取纯碱C粮食酿醋D打磨磁石制指南针AABBCCDD22023年9月23日10月8日，第19届亚运会在浙江省杭州市顺利举行。亚运会上体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末碳酸镁，碳酸镁属于A氧化物B盐C碱D酸3下列有关核素的说法正确的是A和中子数相同B和电子数不同C和互为同位素D和质子数相同4下列物质属于电解质的是AB石墨CD5下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是A烧碱能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多B铁

2、粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂C次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂D钠的还原性比铜强，常用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜6下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、B、C、D、，7下列与实验有关的图标对应错误的是A护目镜B排风C用电D洗手8下列离子方程式书写正确的是A锌和硝酸银溶液反应：B氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：C往溶液中通入少量：D铝与溶液反应：9为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A溶液中所含数目为B标准状况下，个分子的体积约为C质量分数为的水溶液中，氧原子数为D常温下，和的混合气体含有的原子数为10下列实验设计正确且能达到实验目的的是A装置甲

3、：验证和水反应是否为放热反应B装置乙：证明氧化性C装置丙：鉴别和溶液D装置丁：制备胶体11某工业废水中存在大量的、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：下列说法错误的是A的作用是除去B试剂为，试剂为，试剂为盐酸C实验室中操作用到烧杯、玻璃棒、漏斗三种玻璃仪器D检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液12短周期主族元素、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是A原子半径：B简单气态氢化物的稳定性：C化合物、中均主要含共价键D、的最高价氧化物对应的水化物的酸性：13氢能是理想

4、的清洁能源，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是A过程中产生的是氧化产物B过程中每消耗转移电子C过程中的化学反应方程式为D铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点14从溶液中，取溶液稀释到4V mL，此时溶液中物质的量浓度amol/L，则原溶液中含的质量是(单位为g)ABCD二、填空题15钠及其化合物用途广泛。请回答下列问题：(1)Na可用石蜡封存。实验室少量Na保存于 中。(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH中氢元素的化合价为 价。(3)NaHCO3和Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2

5、CO3杂质，采用最佳的除杂方法，其反应的离子方程式为 。(4)NaOH是实验室中最常用的试剂之一。某实验需要的氢氧化钠溶液。实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。根据计算，需要称量NaOH固体 g。在配制过程中，若其他操作都是规范的，下列操作会引起浓度偏小的是 (填标号)。A定容时俯视刻度线B转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有少量蒸馏水D定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(5)Na2O2可作氧气的来源物质。Na2O2与CO2反应的化学方程式为 。向酸性KMnO4溶液中加入Na2

6、O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：_=_。补全方程式并配平 ，该反应说明Na2O2具有 (填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。三、解答题16随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答下列问题：(1)y在元素周期表中的位置为 ；g的原子结构示意图为 ；d、f、g简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。(2)8种元素中，金属性最强的是 (填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物的是 (填化学式)。(3)z与x组成的一种化合物(z2x4)中既含非极性键又含极性键，其结构式为 。(4)用电子式表示y的

7、最高价氧化物的形成过程为 。(5)(yz)2称为拟卤素，与卤素单质性质类似，(yz)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。(6)元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是_(填标号)。A将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生Bg的单质与Fe化合时产物中Fe为+2价，h的单质与Fe化合时产物中Fe为+3价C用h的氢化物可以制得g的氢化物D化合物gh2中，h的化合价为-1价17已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示：请回答：(1)A的化学式为 ，D的化学式为 。(2)向G溶液中加入A，反应的离子方程式为 ，反应

8、后的溶液中滴加溶液，当观察到溶液 现象时，证明G完全转化为B。(3)写出E转化为F的化学方程式 。(4)G溶液常用作腐蚀绝缘板上的铜箔，该反应的离子方程式为 。(5)高铁酸钠()是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：，物质X的化学式为 。高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至，发生反应：，其中，氧化产物是 。次氯酸钠氧化法。物质与次氯酸钠、氢氧化钠反应可得到高铁酸钠、氯化钠和水，该反应中得到需消耗的物质的量为 。18某学习小组为了探究在实验室制备的过程中是否有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某

9、些性质，设计了如图所示的实验装置(部分装置已省略，氯气易溶于，不溶于)。回答下列问题：(1)装置A中橡皮管的作用是 ，烧瓶中发生反应的离子方程式为 ，装置中盛放的药品是 。(2)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是 。(3)装置F的作用是 。(4)乙同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出可在 (填标号)两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉试纸的装置，其目的是 。(5)丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将烧杯G中的溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，则证明制时有挥发出来。(6)能将氧化为的氧化剂有、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下：氧化剂还原产物则等物质的量的四种氧化剂分别与足量、稀硫酸作用，得到最多的是 (填化学式)。试卷第7页，共7页