江苏省泰州市某校2023-2024学年高一下学期6月期末考前演练化学试题.docx

1、江苏省泰州市某校2023-2024学年高一下学期6月期末考前演练化学试题一、单选题1祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于A金属材料B无机非金属材料C有机合成材料D复合材料2氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。自然界中存在的下列过程属于氮的固定的是A雷电作用下N2和O2反应生成NOB蛋白质被分解为氨基酸C水体中的铵盐被氧化为硝酸盐D硝酸盐在细菌作用下生成氮气3下列化学用语正确的是A丙烷分子的空间填充模型：B甲基的电子式：CCHCCH2Cl属于不饱和烃D1-丁烯的键线式：4下列关于有机物的结构和性质叙述正确的是A甲

2、苯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B一氯甲烷中含碳氯键，能在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应C甲酸甲酯中含醛基结构，能将新制氢氧化铜还原为D2-丙醇中含羟基，能在铜催化条件下氧化为丙醛5下列有关金属冶炼的说法正确的是A制Na：高温分解NaCl制备NaB制Al：在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物制备单质AlC制Fe：工业上用Al和Fe2O3冶炼大量单质铁D制Cu：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了分解反应6下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气7在指定

3、条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是AAl(OH)3NH4AlO2B2-甲基丙烯CH3CH(CH2Br)2CDNO(g)N2(g)8某有机物分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是A该物质与乙酸互为同系物B分子中含有1个手性碳原子C该物质能发生加聚反应D分子中所有的碳原子共平面9有机物X和Br2反应生成Z的机理如下：下列说法正确的是AX分子中所有原子能共平面BXY过程中，X和Br2断开的都是共价键CZ分子不存在顺反异构体DZ与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳原子10根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象铁与浓硫酸不发生反应

4、B向装有溶液X的试管中滴入NaOH稀溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化溶液X中存在NHC向乙醇中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去乙醇具有还原性D红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体炭与浓硝酸发生了反应AABBCCDD11天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是A过程甲中参加反应的Fe3与H2S的物质的量之比为1：1B该脱硫过程可在高温条件下进行CFe3可看作该脱硫过程的催化剂D过程乙的离子反应方程式为：4H+O2Fe2=Fe32H2O12工业上常采用NaOH溶液吸收工业尾气

5、中的NO和NO2，其原理如下。反应：NONO22NaOH=2NaNO2H2O；反应：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。NaOH溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将NO和NO2体积比为11、21的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是A曲线表示体积比为11的混合气体吸收率的变化B当NaOH浓度高于1.25 molL-1时，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度过高，不利于氮氧化物的吸收C向体积比为21的NO和NO2混合气体中通入少量O2，可提高氮氧化物的吸收率D将1 mol NO和3 mol NO2混合气体通入足量N

6、aOH溶液完全吸收，所得溶液中=213乙酸乙酯的制备实验如下：步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物下列关于该实验说法不正确的是A试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸B导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸C步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应D步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯二、解答题14药物化学是化学的一个重要领域，回答下列问

7、题：I药物阿司匹林的结构如图所示。(1)阿司匹林中官能团的名称为 。(2)阿司匹林与乙醇可以发生酯化反应，写出该反应化学方程式 。II肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如下：(3)下列物质与A互为同系物的有 (填代号)。苯乙烯4-甲基-2-戊烯 环戊烷1，3-丁二烯(4)AB的反应类型为 ；CD反应的化学方程式为 。(5)CH2=CHCH2OH可发生的化学反应有_。氧化反应加成反应置换反应加聚反应取代反应ABCD(6)丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为 。(7)实验室常用苯甲醛和乙酸酐在K2CO3作催化剂加热的条件下制备肉桂酸，已知副产物M能与NaH

8、CO3溶液发生反应，则M的结构简式为 。15化合物E常用于合成医药、染料、发光材料等原料，其合成路线如下：回答下列问题：(1)AB的反应类型是 。化合物E中手性碳原子数目为 。(2)与化合物B同属于芳香族化合物的同分异构体共有 种(不包含B本身)。(3)DE时，若温度较高时，会产生一种分子式为C21H22O4Br2的副产物，该副产物的结构简式是 。(4)已知：RBrROH；R1CH2COR2(R、R1、R2表示烃基或氢原子)。写出以丙酮()和对硝基甲苯为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2

9、，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如下：软锰矿Mn2+溶出液Mn2+纯化液MnO2已知：金属离子沉淀的pH如下表。金属离子Fe3Al3Mn2Fe2开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应，MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱。(1)溶出：溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2的主要途径如图所示。步骤是从软锰矿中溶出Mn2的主要反应，反应的离子方程式是 。若Fe2全部来自反应Fe2H=Fe2H2，完全溶出Mn2所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是 。(2)纯化：纯化时需要

10、加入的试剂有MnO2和NH3H2O，加入的顺序为 (填字母)。A先加入MnO2，后加入NH3H2OB先加入NH3H2O，后加入MnO2加入氨水时，需要调节溶液pH的范围是 。(3)已知MnSO4可发生反应：MnSO4K2S2O84NaOH=MnO2K2SO42Na2SO42H2O。MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL 1.0molL-1的MnSO4溶液和20mL 1.0molL-1的K2S2O8溶液混合， ，得到纯净的MnO2

11、。(实验中可使用的试剂有1.0 molL-1 NaOH溶液、1.0 molL-1 H2SO4溶液、1.0 molL-1 BaCl2溶液)三、填空题17含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。(1)生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图1所示。每处理含1mol NH的酸性废水，理论上消耗CH3OH的物质的量为 。上述生物硝化反硝化法的优点是 。(2)折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为N2的化学脱氮工艺。设定反应温度为25 ，向含NH的酸性废水中投加NaClO时，NH浓度、氯胺(NH2Cl)浓度与投入的NaClO溶液

12、体积的关系如图2所示。在酸性废水中，投入的NaClO在00.7 mL过程中发生的反应为NHHClO=NH2ClH2OH。投入量在0.71.0 mL的过程中反应的离子方程式为 。实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是 。(3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量(以NaNO2计)30 mgkg-1。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取0.3 kg咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至250 mL容量瓶并定容。取出25 mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用0.0010 molL-1 Na2S2O3标准液滴定，共消耗体积为12.00 mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准 。(写出计算过程)(已知：2NO4H2I-=2NOI22H2O；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)试卷第9页，共9页