辽宁省大连市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题.docx

1、辽宁省大连市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题一、单选题1化学与科学、技术、生活和工业生产息息相关。下列说法错误的是A304不锈钢因加入铬、镍等而具有很强的抗腐蚀性B生产中用硫酸除去锅炉中的水垢(主要成分是)C工业上常用作沉淀剂除去废水中的和D实验室盛放溶液的试剂瓶应使用橡胶塞21919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个反应可以表示为：。下列说法正确的是A稀有气体氦是分析太阳光谱发现的B上述转变过程属于化学变化C分子在中的溶解度低于在水中的溶解度D在自然界，氢元素只有一种核素3下列化学用语或表述正确的是A基态原子的价层电子排布图：B基态原子的简化电子排布式

2、：C的模型：D中的键：4下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A在硫酸工业实际生产中，采用常压条件将转化为B加热盛有溶液的试管，溶液由蓝绿色变为黄绿色C工业合成氨选择在进行而非室温条件D反应达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A在的溶液中：、B弱碱性溶液中：、C在溶液中：、D能使甲基橙显红色的溶液中：、二、多选题6已知()的反应都可设计成原电池。常温常压下，下列反应不能设计成原电池的是ABCD三、单选题7间二硝基苯可用作有机合成及染料中间体，也可以用作催化剂、腐蚀抑制剂等。下图为利用硝基苯制二硝基苯的决速步骤势能图。下列说法错误的是A的键角大于的键角B中

3、含有单电子，易缔合为C硝基苯硝化时优先生成间二硝基苯D反应前后所有原子的杂化方式均没有改变8下列说法错误的是A断开中的四个键所需能量相等B铝制品作为电解池阳极进行氧化处理，可以防止其被腐蚀C以铁作阴极电解溶液可以得到金属锌D向中加入大量的水，加热，可水解趋于完全得到9在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A正反应的活化能大于逆反应的活化能BT2下，在0t1时间内，v(Y)=molL-1min-1CM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大D该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量10下

4、列实验方法或操作能达到目的的是选项实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象C探究温度对醋酸钠水解平衡的影响分别在、和下，测量溶液的D比较碘在纯水中和四氯化碳中的溶解性向碘水中加入四氯化碳，振荡试管，观察现象AABBCCDD11某温度下，溶液的水解度为59(水解度)，向该温度下溶液中加水稀释至。下列说法错误的是A稀释过程中，水的电离程度减小B稀释过程中，变大C的溶液中，D的溶液中，四、多选题12下列说法正确的是A下，制备高纯硅的热化学方程式：B熔融

5、碳酸盐氢氧燃料电池的正极反应式：C溶液中的水解方程式：D用溶液检验的离子方程式：五、单选题13化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A碱式滴定管排气泡B制备无水C探究钢铁发生析氢腐蚀的原理D比较与的AABBCCDD14水系锌金属电池因锌负极水系电解液的腐蚀问题而限制了循环寿命。中科院化物所团队设计了一种双相电解液体系，该体系的负极侧电解液富含有机溶剂，而正极侧电解液以水溶液为主，其装置如图所示。下列说法错误的是A负极反应为B电解质溶液中的和向负极移动C电子从负极流出到正极，再经电解液回到负极D该电池的优点是降低了负极的含水量，从而抑制水溶液的腐蚀15在水溶液中主要以、的形式存在

6、。方解石(主要成分)在天然水体中会逐渐溶解并释放，与水体中的形成难溶物。体系中与关系如下图所示，为、的浓度，单位为。已知天然水体表面的分压保持恒定，的电离方程式可写成。下列说法错误的是A直线代表的粒子为B难溶物的的数量级为C的电离平衡常数的数值为D溶液中随着的增大而减小六、填空题16填空(1)短周期元素、原子序数依次增大。基态、原子均有两个单电子，简单离子在同周期离子中半径最小，与同主族。()基态原子核外有 种不同空间运动状态的电子。()、三种元素中，电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。()关于元素、及其化合物，下列说法正确的是 。a第一电离能的大小可以作为判断以上元素金属性强弱的依据b电

7、负性的大小可以作为判断以上元素非金属性强弱的依据c最高价氧化物的水化物分子中，原子采取杂化d原子为中心原子且杂化的，其分子的空间结构一定为直线形(2)杂环化合物构成环的原子除碳原子外，还至少含有一个杂原子。最常见的杂原子是氮原子、氧原子、硫原子。杂环化合物普遍存在于药物分子的结构之中。()1个吡咯分子中含有键数目是 个。()噻吩沸点低于吡咯的原因是 。()图、分别表示、和的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。表示第一电离能的变化的是图 (填、或)。()的键角 的键角(填“大于”或“小于”)。七、解答题17实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为：滴定时，与相当，然后用标准溶液

8、滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：称取样品于小烧杯中。加入少量蒸馏水溶解，然后把溶液转移到容量瓶中，定容，摇匀。移取样品溶液于锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液，摇匀、静置后，加入12滴酚酞试液，用标准溶液滴定至终点，记录所消耗溶液的体积，平行测定3次。回答下列问题：(1)实验方案中出现的图标为，其中要求实验者 (填防护措施)。(2)步骤是除容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。(3)根据步骤填空：()碱式滴定管用标准液润洗后，应将润洗液从滴定管 (填“上口倒出”或“下口放出”)。()滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化()滴定终

9、点的实验现象为 。()下列操作会导致测定结果偏低的是 。a锥形瓶洗净后未干燥直接用于滴定b甲醛因被氧化其中含有少量甲酸c读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视d滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(4)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123若标准溶液的浓度为，则该样品中氮的质量分数为 %(保留四位有效数字)。18元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。某企业想回收铜电解精炼过程形成的阳极泥中的锑和铋元素，工艺流程如下：已知：脱铜阳极泥中锑、铋的存在形式为、；和水解生成和，二者均为白色沉淀；为浅黄色粉末，不溶于

10、冷水。回答下列问题：(1)在元素周期表中，在 (填“”、“”、“”、“”或“”)区。(2)氯化浸出过程中，为了提高浸出率可采取的措施为 (任写一点)；该过程中，主要转化成，反应的离子方程式为 。(3)氯化浸出过程中，硫酸要稍过量，主要作用为 。(4)下图为硫酸浓度对锑和铋浸出率的影响，应选择的最佳硫酸浓度为 a60b80c100d120(5)分步调节过程中，先产生沉淀，再产生沉淀。已知浸出液中，开始沉淀时，溶液的是 (已知约为，且与溶度积相差较大)。(6)分步调节产生的常用于制备制药工业重要原料，写出向和混合浆液中通入氯气制备的离子方程式 。19和是工业生产中的重要物质。(1)氧化反应：分两步

11、进行，其反应过程能量变化如下图所示：.()决定氧化反应速率的步骤是 (填“”或“”)。()在恒容密闭容器中充入一定量的和，当温度升高时，的生成速率反而降低，试结合反应过程能量图分析其原因 。()目前氮氧化物()的排放是环境和能源领域的一个重要问题。目前最常用的去除方法是选择性催化还原()技术，计算 。(2)某温度下，在刚性容器内发生反应：。起始压强为，体积分数为。达到平衡时，的平衡转化率为，反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压)。(3)一种常温下合成的电化学方案，装置如图所示：()阳极的电极反应为： 。()氮气和氧气的分压可以影响的生成速率，如图所示。结合图像可知，最佳分压比 。()该装置特点是利用芬顿反应(即和反应生成强氧化性)氧化分子，写出和反应的化学方程式 。试卷第11页，共11页