云南省玉溪市2023-2024学年高一下学期期末教学质量检测化学试题.docx

1、云南省玉溪市2023-2024学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题1化学与社会生产、生活、材料、科技密切相关。下列叙述正确的是A古代壁画颜料中所用的铁红主要成分为氧化亚铁B明矾能杀菌消毒，故可作水处理剂C航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体D中核集团从中制备出理想的放射性医疗同位素，与是不同种核素2用98%的浓硫酸配制100mL2mol/L的硫酸溶液，下列不需要用到的实验仪器是ABCD3下列物质中属于电解质的是A冰水混合物B石墨C氨水D乙醇4下列过程属于物理变化的是A根瘤菌固氮B石油分馏C煤的气化D海水提碘5化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应

2、用的基础自然科学。根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质的转化不能一步实现的是ABCD6下列过程中离子键被破坏的是A氯气溶于水B固体加热熔融C干冰升华制冷D乙烯和加成7正确掌握化学用语是学好化学的关键。下列有关化学用语的说法正确的是AS的离子结构示意图：B甲烷的球棍模型：CHCl的电子式：D乙烯的结构简式：8室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A、B、C、D、9糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是A糖类均能发生水解反应B利用植物油的加成反应可以制得人造奶油C纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D豆浆中的蛋白质可在的作

3、用下聚沉而形成美味的豆腐10某化学兴趣小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置(如图所示)。下列关于该装置的说法错误的是A装置中存在“化学能电能光能”的转换B氢离子在石墨表面被还原，产生气泡C负极的电极反应式为：D外电路中电子由铁经导线流向石墨11化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A过程1释放能量B过程2吸收能量C2molHCl(g)的总能量低于1mol和1mol的总能量D该反应是吸热反应12“金字塔”式元素周期表(部分)如图所示，图中标有几种元素的位置。下列有关说法错误的是Ad位于元素周期表的第三周期第VIA族B黑色部分完全由金属元素构成C最高价氧化物的水化物碱性：D原子半径：1

4、3宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列反应的离子方程式书写正确的是A将金属Na投入水中：B溶于水：C将足量气体通入NaClO溶液：D用食醋去除水垢中的：14认识有机物的组成和结构，有利于更好地掌握有机物的性质。下列说法正确的是A光照条件下，1mol甲烷和4mol氯气发生反应，生成1molB乙烯和苯均含碳碳双键，且分子中所有原子共平面C1mol乙酸分别与足量Na、反应，生成的气体的物质的量相同D分子式为的有机物有三种同分异构体15下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到实验目的的是选项AB目的喷泉实验分离碘单质和固体实验装置或操作选项CD目的验证对分解有催化作用制备实验装置或操作AABB

5、CCDD16橙花醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。请结合乙烯和乙醇的性质，判断下列有关橙花醇的说法正确的是A分子式为属于烯烃B能发生加成反应，不能发生取代反应C在Ag催化作用下，能被催化氧化成醛D能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键17X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Z原子在短周期中原子半径最大，X、W均与Y相邻，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列有关说法正确的是A元素W的含氧酸均为强酸B简单离子的半径：C简单气态氢化物的稳定性：DY和Z可以形成含非极性键的化合物18设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A和的混合物中所含S原子数为B标准

6、状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为C常温下，1molFe与足量浓硫酸反应转移电子数为D1mol/L溶液中含有的数目为19利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下列关于硫的“价类”二维图的说法正确的是Aa可用FeS与稀反应制取Bc可以使滴有酚酞的溶液褪色，说明c具有漂白性Ca与c可反应生成bDCu与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，有白色沉淀产生20Operando光谱和DFT计算明确了在负载的上，选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如图所示。下列说法正确的是A为共价化合物B步骤1中NO作还原剂C步骤2中，若有22.4L参加反应，则转移电子数为D步骤3、4均

7、是氧化还原反应21向Cu、和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/L的稀溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)，下列说法不正确的是已知：。A发生还原反应的物质的量为0.1molB得到的溶液中C与稀反应的离子方程式为：D若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g二、解答题22工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据图回答下列问题：(1)A与丙烯互为 ，C的分子式为 ，的反应类型为 。(2)丙烯酸中官能团的名称为 。(3)聚丙烯的结构简式为 。(4)B和丙烯酸发生反应的化学方程式是 。(5)某同学用如图所示的实验装置制

8、取少量乙酸乙酯，实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。仪器C的名称是 ，烧杯D中盛放的溶液是 。取足量乙醇和48.0g乙酸反应制得乙酸乙酯44.0g，则乙酸的转化率为 。23合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义，历史上诺贝尔化学奖曾经3次颁给研究合成氨的化学家。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：(1)t时，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的和合成氨，实验中测得随时间的变化如下表所示：时间/min510152025300.080.140.180.200.200.201015min内的平均反应速率 。下列措施能加快反应速率，缩短达到平

9、衡所用时间的有 (填标号)。a压缩容器的体积b往容器中加入催化剂c降低温度若该反应在t，体积为2L的刚性密闭容器中发生，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是 (填标号)。A的体积分数不再变化B、的物质的量之比为1：3：2CD的质量保持不变(2)合成氨反应在Fe催化剂上进行，反应物和断键的过程要 (填“吸收”或“放出”)较多的能量。氮元素的非金属性较强，但氮气的化学性质却很稳定，从结构角度解释可能的原因： 。(3)已知由反应物到生成物，在催化剂表面要经历：吸附(附着催化剂表面)、断键成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程，则和在催化剂表面合成的反应过程的顺序为c (用字母标号表示)。(4)潜艇

10、中使用的氨氧燃料电池工作原理如图所示。电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。该电池的总反应为 。24甲同学在学习高一化学时，对卤族元素产生了浓厚的兴趣，做了许多相关实验，请同学们和她一起思考，并回答以下问题：.验证氯气的性质实验装置如图所示：(1)装置A中发生反应的离子方程式为 。要收集一瓶氯气，若气流方向为a进b出，甲同学会选用图中的装置 。(2)装置B中试剂是 。(3)甲同学观察到装置C中产生乳黄色沉淀，则可知单质氧化性S (填“”“”或“=”)。(4)甲同学观察到装置D中的实验现象可能为 。.在化学课堂中，甲同学查阅资料得到可将氧化为，该反应为：(S为乳黄色沉淀，含的水溶液呈黄色)，

11、这一发现激起了甲同学的好奇心，欲探究该反应速率的影响因素，部分实验设计如下表：影响因素编号操作现象i取50mL_于锥形瓶中，向其中通入20mL溶液变黄ii取50mL溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL溶液迅速变黄iii取50mL溶液和5mL_于锥形瓶中，向其中通入20mL溶液变黄iv取50mL溶液和5mL浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊(5)表格横线处填上合适试剂： ， 。(可选试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水、硝酸)(6)通过以上实验，甲同学的结论为：其他条件不变时， 。25随着金属Mg、Ti新的用途不断被开发，人们对这些具有优良性能的金属需求也日益增加。从海水

12、中提取Mg，并联合金红石(主要成分)可以冶炼金属钛。.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示：(1)在工业上，试剂1一般选用 (填“NaOH溶液”或“石灰乳”)。(2)工业上由氢氧化镁制备Mg经历了如图所示流程：试剂2可以选用 (填名称)，步骤1包括一定条件下的蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。(3)海水中拥有丰富的矿产资源和水资源，但海水不能直接饮用，需要淡化。海水淡化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等，某实验室用离子交换法除去海水中的杂质离子(主要含、)，依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH(如图)，发生的反应可表示为：(已知：s表示固体，aq表示溶液)，表示阳离子，表示阴离子，取i处流出液，其中主要含有的阳离子为 ，阴离子交换树脂填充段存在的离子反应有 。(任写一个，合理即可).金红石(主要成分)冶炼金属钛的工艺流程如图所示：(4)第1步在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，则生成该气体的化学方程式为： 。(5)海绵钛除杂时得到的，可以循环使用，在上述工艺流程中还可循环使用的物质有： 、 (填化学式)。(6)第2步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业中，实际生产选择1000左右进行，请解释原因： 。试卷第11页，共11页