黑龙江省佳木斯中学2022-2023学年高考化学押题试卷含解析.doc

1、2023年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C该

2、有机物苯环上的1-溴代物只有2种D1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应2、对下列化工生产认识正确的是A制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C合成氨：采用500的高温，有利于增大反应正向进行的程度D合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移3、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32IFe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3 BaSO4D1 L0.1 molL-1

3、该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe4、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2NO34HNO3Fe32H2OB向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3C碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H2IH2O2I22H2OD向NaOH溶液中通入过量CO2：2OHCO2CO32H2O5、在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是A中子数为 32，质子数为 27 的钴原子:BH2O2 的电子式：CNH3 和 NH4C

4、l 化学键类型相同DCo(NH3)6Cl3 中 Co 的化合价是+36、下列离子方程式正确的是A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2+S+H2OBKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H+H2OC硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O7、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是（）A与互为同系物B一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）C

5、能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色D1mol该有机物完全燃烧消耗5molO28、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是选项实验操作实验现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀试样已经氧化变质B乙醇和浓硫酸混合加热至170，将产生气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的是乙烯C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝D将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中澄清石灰水不变浑浊验证碳的氧化产物为COAABBCCDD9、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是选项RabMnm中电极反应式A导线FeCuH2SO4CuSO4Fe

6、3eFe3B导线CuFeHClHCl2H2eH2C电源，右侧为正极CuCCuSO4H2SO4Cu2eCu2D电源，左侧为正极CCNaClNaCl2Cl-2eCl2AABBCCDD10、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A它的分子式为C12H17N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等11、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和

7、浓硫酸洗气B洗涤分解KMnO4制O2的试管先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗C探究蛋白质的盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水D提纯混有NH4Cl的粗碘将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体AABBCCDD12、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 选项实验器材相应实验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴

8、定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠在空气中燃烧AABBCCDD13、下列仪器名称不正确的是()A烧瓶B冷凝管C表面皿D蒸馏烧瓶14、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是A放电时，储罐中发生反应：S2O82-2Fe2+=2Fe3+2SO42-B放电时，Li电极发生了还原反应C放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+e=Fe3+DLi+选择性透过膜可以通过Li+和H2O15、能使品红溶液褪色的物质是漂粉精 过氧化钠 新制氯水 二氧化硫A B C D16、古往今

9、来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（）A忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO4SiO2H2O，属于氧化物D红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列问题：（1）B物质所含官能团名称是_，E物质的分子式是_（2）巴豆醛的系统命名为_，检验其中含有碳碳双键的方法是_。（3）A到B的反应类型

10、是_，E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_。（4）比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有_种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结构简式_。（5）已知：+ ，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线_。18、贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：（1）贝诺酯的分子式_。（2）AB的反应类型是_；G+HI的反应类型是_。（3）写出化合物C、G的结构简式：C_，G_。（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）_。a不能与FeCl3溶液发生显色反应；b能发生银镜反应和水解反应；c能与金属钠反应放出H2；d苯环上的一氯取代产物只有两种结

11、构（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）_19、西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。实验步骤：对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无

12、水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿色固体物质中含有_、_、_、_等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)(2)表达与交流：图中标有a、b的仪器名称是：a：_；b：_。上述实验步骤中发生反应的离子方程式为_。反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_。如果将B、C两装置对调行吗？_。为什么？_。20、亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备

13、NOSO4H，反应原理为：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。仪器I的名称为_，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_。按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。A中反应的方程式为_。B中“冷水”的温度一般控制在20，温度不宜过高或过低的原因为_。 （2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。称取1.500 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 molL-1的KMnO4标准溶液和10 mL 25%的H2SO4，摇匀；用

14、0.5000 molL-1的Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL, 到达滴定终点时读数为31.02 mL。已知：i：KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2+ 8H2O完成反应i的化学方程式：_KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 滴定终点的现象为_。产品的纯度为_。21、硫酸在生活和生产中应用广泛。某工厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用“接触法”制备硫酸。已

15、知298 K和101 kPa条件下：2FeS2（s）=2FeS（s）S（s） H1S（s）2O2（g）=2SO2（g） H24FeS（s）7O2（g）=2Fe2O3（s）4SO2（g） H3则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的总热化学方程式是_。催化氧化反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0（1） 在体积可变的密闭容器，维持压强为1105 Pa和初始n（SO2）2 mol，充入一定量的O2，SO2平衡转化率（SO2）随O2物质的量n（O2）的变化关系如图所示：在1000时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因_。a点时SO3的平衡分压p（SO3）_

16、Pa（保留2位有效数字，某组分的平衡分压总压某组分的物质的量分数）。（2）保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数（SO3）随初始SO2、O2的物质的量之比n（SO2）/n（O2）的变化趋势图。（3）已知活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活化氧的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是_。A O2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程B 该过程中最大能垒（活化能）E正0.73 eVC 每活化一个O2吸收0.29 eV的能量D 炭黑可作为SO2转化为SO3的催化剂E 其它条件相同时，炭黑颗

17、粒越小，反应速率越快硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，写出阳极的电极方程式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；B分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；C该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；D氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。答案选D。2、A【解析】A制硫酸时使用热交换器，可充

18、分利用能量，故A正确；B侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循环利用NH3，故B错误；C合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；D氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；故答案为A。3、D【解析】A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe32I2Fe2I2，B错误；C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe33SO423Ba26OH2Fe(OH)3 3BaSO4，C错误；D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2mol，与足量Zn反应生成0.2mol铁，为11.2g，D正确；答案选D。

19、4、C【解析】A. 磁性氧化铁应写化学式，故A错误；B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故B错误；C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故C正确；D. 向NaOH溶液中通入过量CO2应该生成碳酸氢钠，故D错误；故选：C。5、D【解析】A质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：，A错误；BH2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；CNH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；DCo(NH3

20、)6Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；故答案选D。6、A【解析】A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，A项正确；B. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+，其离子方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl+5H2O，B项错误；C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C项错误；D. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，铵根离子与碳酸

21、氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为：NH4+Ca2+HCO3-+2OH=CaCO3+H2O+NH3H2O，D项错误；答案选A。【点睛】B项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时注意在酸性环境不可能存在大量OH-，同时在碱性溶液中不可能大量存在H+。7、B【解析】1-氧杂-2，4-环戊二烯()的分子式为C4H4O，有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进行解答。【详解】A属于酚，而不含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A错误；B共有2种等效氢（不考虑立体异构），它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确；C含碳碳

22、双键，既能能使溴水退色，又能使酸性高锰酸钾溶液退色，C错误；D的分子式为C4H4O，1molC4H4O完全燃烧消耗的O2的物质的量为1mol(4+-)=4.5mol，D错误。答案选B。8、C【解析】向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNO3(浓)C4NO2CO22H2O，浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触

23、无现象，选项D错误。9、D【解析】A、铁作负极，Fe2eFe2，故A错误；B、铜作正极，2H+2eH2，故B错误；C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e+Cu2=Cu，故C错误；D、左侧为阳极，2Cl-2eCl2，故D正确；故选D。10、C【解析】A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为C12H18N2Cl2O，错误；B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；C、该有机物含有1个苯环，1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应，正确；D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；故答案选C。11、C【解析】A乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二

24、氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；B高锰酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化锰，稀盐酸和二氧化锰不反应，故B错误；C硫酸铵饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸馏水可以重新溶解，故C正确；D加热时碘升华，氯化铵受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；故答案为C。12、D【解析】A、用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子

25、、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。【点睛】本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重课本实验等基础知识的积累。13、A【解析】A.该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，A不正确；B.该仪器为蒸馏装置中所用的冷凝管，B正确；C.该仪器为表面皿，C正确；D.该仪器为蒸馏装置中要用到的蒸馏烧瓶，D正确；本题选不正确的，故选A。14、A【解析】A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁离子与S2O82-反应，反应的离子

26、方程式为：S2O82-2Fe2+=2Fe3+2SO42-，故正确；B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；C. 放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3+e= Fe2+，故错误；D. Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。故选A。【点睛】掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O82-为还原性离子，能被铁离子氧化。15、D【解析】漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性过氧化钠具有强氧化性新制氯水中含有ClO-,具有强氧化性二氧化硫具有漂白作用。4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。16、C【解析】A. 酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减

27、小，因此葡萄酒的度数越高密度越小，故A说法正确；B. 牛筋的主要成分是蛋白质，故B说法正确；C. 3MgO4SiO2H2O属于硅酸盐，不属于氧化物，故C说法错误；D. 密封过程中一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故D说法正确；答案：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、氨基、溴原子 C13H18O 2-丁烯醛 先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色，证明含碳碳双键 取代反应； 5 【解析】【详解】(1)B含有氨基和溴原子2种官能团，E的分子式为：C13H18O，故答案为：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(C

28、H3-CH=CH-CHO)的系统命名为2-丁烯醛，分子中除碳碳双键外还有醛基，不可直接用酸性高锰酸钾或溴水检验，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高锰酸钾溶液或溴水检验，故答案为：2-丁烯醛；先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色，证明含碳碳双键；(3)A到B，氨基邻位C上的H被Br取代，E中的苯环、羰基均能和氢气加成，反应的方程式为：，故答案为：取代反应；(4)A为，比A少两个碳原子且含苯环的结构有两种情况，第一种情况：含2个侧链，1个为-CH3，另1个为-NH2，位于邻、间、对位置，共3种，第二种情况

29、：侧链只有一个，含C-N，苯环可与C相连，也可与N相连，共2种，综上所述，比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有5种，核磁共振氢谱为3:2:2:2的结构简式为：，故答案为：5；(5)原料为乙醇，有2个C，产物巴豆醛有4个碳，碳链增长，一定要用到所给信息的反应，可用乙醇催化氧化制备乙醛，乙醛发生信息所列反应得到羟基醛，羟基醛发生醇的消去反应得巴豆醛，流程为：，故答案为：。18、C17H15NO5 还原反应 取代反应 CH3COOCOCH3 、（任写三种） 【解析】根据贝诺酯的结构简式和G、H的分子式可知，G为，H为，再根据题各步转化的条件及有关物质的分子式可推知，E为，B为，C为CH3COOCO

30、CH3，A为，F为，D为，A发生还原反应得B，B与C发生取代反应生成E，E与氢氧化钠反应生成G，C与D发生取代反应生成F，F发生取代反应生成H，G和H发生取代反应生成I，据此分析解答。【详解】(1)根据结构简式知，贝诺酯的分子式C17H15NO5，故答案为：C17H15NO5；(2)AB的反应类型是还原反应，G+H的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；(3)根据上面的分析可知，C为CH3COOCOCH3，G为，故答案为：CH3COOCOCH3；(4)a. 不能与FeC13溶液发生显色反应，说明没有酚羟基，b. 能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯的结构或酯基和醛基同时存在，c

31、. 能与金属钠反应放出H2，说明有羟基或羧基，d. 苯环上的一氯取代产物只有两种结构，一般为两个取代基处于对位，则满足条件的F的同分异构体的结构简式为、，故答案为：、(其中的三种)；(5)A为，从A和乙酸出发合成，可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯酚，在碱性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOCl2反应生成CH3COCl，CH3COCl与对氨基苯酚钠发生反应即可得产品，合成线路为，故答案为：。19、铜 碳 氢 氧 试管 铁架台 FeCu2CuFe2 C装置中的液体会倒流入B装置 不行 若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成 【解析】（1）实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸

32、铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；故答案为铜；碳；氢；氧；（2）a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；故答案为试管；铁架台；氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁

33、和红色的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；故答案为Fe+Cu2+=Fe2+Cu；防止空气中的二氧化碳对澄清石灰水检验前面生成二氧化碳的影响，最后应加一干燥管，故作用吸收空气中的二氧化碳；反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入B装置。故答案为吸收空气中的二氧化碳；若先撤酒精灯，则C中液体会倒吸至B中；如果将B、C两装置对调，气体通过C会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生成，故答案为不行；若对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成。【点睛】本题主要对物质的组成成分而进行的实验探究，根据实验步骤分析推断出该物质的组成成分，实验涉及知识面广

34、，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，在平时的训练中应该注意总结、积累。20、分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐 adecbdef Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2 温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 滴入最后一滴Na2C2O4标准液后，溶液由紫红色变为无色，且半分钟颜色不恢复 84.67

35、% 【解析】(1)根据图示中装置的形外分析名称；漏斗内的液体与大气相通时液体才能顺利流下；亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸(NOSO4H)时，要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中；据此分析；硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫；温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定；(2)根据氧化还原反应，化合价升降(电子得失)守恒及物料守恒分析配平；在氧化还原滴定操作中，高锰酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂；结合反应ii，根据题

36、给数据计算过量的KMnO4的物质的量，在结合反应i计算NOSO4H的物质的量，进而求算产品纯度。【详解】(1)根据图示中装置A图所示，仪器I为分液漏斗；漏斗内与大气相通时液体才能顺利流下，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐；亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸(NOSO4H)，同时要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，通入SO2时要尽量使SO2充分与反应物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中，

37、上述仪器的连接顺序为：adecbdef；硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2；温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定，温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出，导致反应产率降低；(2)反应中锰元素的化合价由+7价降低为+2价，亚硝酰硫酸中氮元素的化合价由+3价升高为+5价，根据氧化还原反应，化合价升降(电子得失)守恒及物料守恒，配平该方程式为：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；在氧化还原

38、滴定操作中，高锰酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂，用0.5000molL1草酸钠标准溶液滴定过量的高锰酸钾溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达到终点；根据反应ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O，过量的KMnO4的物质的量=0.5000molL1(31.02mL-1.02mL)10-3/L=0.006mol，则与NOSO4H反应的高锰酸钾物质的量=0.1000molL10.1L0.006mol=0.004mol，在结合反应i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO

39、4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物质的量=0.004=0.01mol，产品的纯度为=100%=84.67%。【点睛】亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品遇水易分解，故在连接实验仪器时，需要考虑反应中产生的气体是否带有水蒸气，还要考虑外界空气中的水蒸气是否会进入装置，最后要有尾气处理装置，酸性气体用碱液吸收。21、4FeS2（s）11O2（g）=2Fe2O3（s）8SO2（g） H2H12H2H3；该反应H0，1000时，该反应的化学平衡常数很小，SO2平衡转化率小；1000时，恒压条件下，充入O2，c（SO2）和c（SO3）等倍数减，c（O2）增大，QcK，平衡正向移动，SO2平衡转化率

40、增大 7.3104或0.73105 ADE H2O2e=2H+ 【解析】（1）根据盖斯定律分析热化学方程式的书写。（2）根据平衡的三段式模式计算。（3）根据反应过程能量的变化分析活化能及是放热还是吸热过程。（4）根据阳极失去电子化合价升高分析电极反应。【详解】 2FeS2（s）=2FeS（s）S（s） H1；S（s）2O2（g）=2SO2（g） H2；4FeS（s）7O2（g）=2Fe2O3（s）4SO2（g） H3，根据盖斯定律分析，2+2+得热化学方程式为：4FeS2（s）11O2（g）=2Fe2O3（s）8SO2（g） H2H12H2H3；(1) 该反应H0，1000时，根据二氧化硫的转

41、化率曲线，该反应的化学平衡常数很小，SO2平衡转化率小；1000时，恒压条件下，充入O2，c（SO2）和c（SO3）等倍数减，c（O2）增大，QcK，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大 ； 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始2 1 0改变1.6 0.8 1.6 平衡0.4 0.2 1.6 三氧化硫的平衡分压为=7.3104或0.73105 ；(2) 保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。二氧化硫和氧气的比例为2：时三氧化硫的平衡体积分数最大，故图象为： ；(3). A.从图分析，O2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程，故正确；B. 该过程中最大能垒(活化能)为0.75-0.0=0.75 eV ，故错误；C每活化一个O2释放0.29 eV的能量，故错误；D炭黑可以提供活化氧，可作为SO2转化为SO3的催化剂，故正确；E其它条件相同时，炭黑颗粒越小，反应接触面越大，反应速率越快，故正确。故选ADE。.用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，阳极是亚硫酸根离子失去电子生成硫酸根离子，阳极的电极反应式为：H2O2e=2H+。