2023-2024学年河北省邢台市桥西区第一中学高三化学第一学期期末联考试题含解析.doc

1、2023-2024学年河北省邢台市桥西区第一中学高三化学第一学期期末联考试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q0，平衡后，升高温度

2、体系颜色变深C用饱和食盐水除去Cl2中的HClD合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件2、下列说法正确的是（ ）Almol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B苯的结构简式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的物质的量相同D乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同3、下列实验不能达到目的的是（ ）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入小苏打溶液中B除去溴苯中的少量溴加入苛性钠溶液洗涤、分液C加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水AABBCCDD4

3、、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）ABCDX中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水Y中试剂CuC2H5OHMnO2NaOH气体NO2C2H4O2NH3AABBCCDD5、下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液6、以下性质的比较可能错误的是()A离子半径 HLi+B熔点 Al2O3MgOC结合质子(H+)的能力 CO32ClOD密度 1氯戊烷1氯己烷7、下列属于强电解质的是A蔗糖B甘氨酸CI2DCaCO38、下列有关物质的描述及其应用均正确的是（ ）AAl、Al2O3、Al

4、（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应BNa2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气CFeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板DNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到9、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A用葡萄糖制镜或保温瓶胆B用ClO2杀菌、消毒C用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果10、氰气(CN)2性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线下列叙述正确的是()A是极性分子B键长：NC大于CCCCN的电子式： D和烯烃一样能发生加成反应11、11.9g金属锡跟100mL12molL1HNO3共

5、热一段时间完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL1，溶液体积仍为100mL放出的气体在标准状况下体积约为8.96L由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）ASn（NO3）4BSn（NO3）2CSnO24H2ODSnO12、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A钠与水反应制氢气B过氧化钠与水反应制氧气C氯气与水反应制次氯酸D氟单质与水反应制氧气13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3xH2O，电极反应转移的电子数

6、为0.5NAB标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NAC常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NAD分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有CH键的数目一定为0.5NA14、 “文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是A制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性B徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展D歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：15、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类

7、型正确的是A1种，加聚反应B2种，缩聚反应C3种，加聚反应D3种，缩聚反应16、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO32-C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3H2CO3AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学

8、研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。已知：.RCHO+RCH2CHO+H2O.（R、R可表示烃基或氢原子）.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，请回答：（1）C中官能团的名称为_，该分子中最多有_个原子共平面。（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为_。（3）的反应类型是_。（4）PVAc的结构简式为_。（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式_（任写一种）。（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成。_。18、从薄荷

9、油中得到一种烃A（C10H16），叫非兰烃，与A相关反应如下：已知：（1）H的分子式为_。（2）B所含官能团的名称为_。（3）含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_。（4）BD，DE的反应类型分别为_、_。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_。（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为_。（7）写出EF的化学方程式：_。（8）A的结构简式为_，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_种（不考虑立体异构）。19、碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KI

10、O3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:反应I : 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O反应II: 3H2S+KIO3=3S+KI+ 3H2O请回答有关问题。(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_。(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_(填现象) ,停止滴人KOH溶液;然后_(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_。(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,

11、加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和_(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:几种物质的溶解度见下表:由上表数据分析可知，“操作a”为_。用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是_。(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 molL-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_(

12、已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。20、Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO47H2O和40.0ml蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2SO4，再加入2.0gNaClO3固体。水浴加热至80，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。(1)NaClO3氧化FeSO47H2O的离子方程式为_。(2)加入浓硫酸的作用为_(填标号)。a.提供酸性环境，增强NaClO3氧化性 b.脱去FeSO47H2O的结晶水c.抑制Fe3+水解 d.作为氧化剂(3)检验Fe2+已经完全被

13、氧化需使用的试剂是_。(4)研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表编号T/FeSO47H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8m=_；n=_。若c87.8a，则a、b、c的大小关系为_。(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是_(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为_；(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。_。21、以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：反应：CO2(

14、g)+2NH3(g)NH2COONH4(l) H1=117.2 kJmol1反应：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l) H2= +15.0 kJmol1（1）反应平衡常数K的表达式为_。（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的热化学方程式是_。（3）在恒容容器中按物质的量之比12通入CO2和NH3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_。A.容器中气体平均相对分子质量不再变化B.容器中气体密度不再变化C.NH3的体积分数不再变化D.容器内压强不再变化（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为与

15、尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：_过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为_（精确到0.1%）。（5）探究发现，温度、压强、n(H2O)条件对合成尿素反应的影响如图1、图2，根据图像回答下列问题：其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO2物质的量一定，按三种投料比分别为 3.0、3.5、4.0投料时，得到如图1的横轴对CO2的平衡转化率的影响曲线。曲线A对应的投料比是_。图2中a、b、c、d 四条曲线中的两条代表压强分别为20 MPa、25 MPa时CO2平衡转化率曲线，其中表示20MPa的是_（

16、填字母）。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；C. 增大氯离子的浓度，平衡Cl2+H2O=H+Cl-+HClO逆向移动使得氯气难

17、溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D. 合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故D选；正确答案是D。【点睛】本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能用平衡移动原理解释。2、C【解析】A葡萄糖是单糖不能水解，lmol葡萄糖能分解生成2molCH3CH2OH和2molCO2，故A错误；B苯的结构简式为，但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C乙醇分子式可以变式为C2H4H2O，故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，故C正确；D乙烯和植物油均

18、含有碳碳双键，都能使溴水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。3、C【解析】A氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3能与HCl反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓度增大，A不合题意；B苛性钠溶液能与溴反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的溴苯，从而达到除杂目的，B不合题意；C粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；D浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D不合题意；故选C。4、C【解析】A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法

19、，A错误；B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；答案选C。5、B【解析】A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；C、铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；D、将锌粒投入

20、Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固体由Zn变为Cu，反应后固体质量减小，D错误；故选B。6、B【解析】A具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为HLi+，故A正确；B离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性百分比，则熔点为Al2O3MgO，故B错误；C酸性是：HCO3HClO，所以结合质子(H+)的能力为CO32ClO，故C正确；D两者结构相似，1氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1氯戊烷1氯己烷，故D正确；答案选B。【点睛】结合质子的能力和电解质电解强弱有关

21、，越弱越容易结合质子。7、D【解析】完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。【详解】A蔗糖是非电解质，故A不选；B甘氨酸是弱电解质，故B不选；CI2 是单质，不是电解质，故C不选；DCaCO3属于盐，是强电解质，故D选；故选D。【点睛】本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaCO3难溶，但溶于水的部分全电离。8、C【解析】A、NaAlO2与NaOH不反应，故A不正确；B、Na2O2为离子化合物，含O元素，不含O2，但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；C、Cu

22、与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；D、Al活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法得到，故D不正确；故选C。9、C【解析】A葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；CNa2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化

23、还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。10、D【解析】A(CN)2的结构为NCCN，结构对称，为非极性分子，为A错误；BN原子半径小于C，则键长：NC小于CC，故B错误；CCN的电子式为，故C错误；DNCCN含有不饱和键，可发生加成反应，故D正确；选D。11、C【解析】n(Sn)=11.9g119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为8molL1，说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L22.4L/mol=0.4mol，设Sn被氧化后的化合价为x，根据转移电子守恒得0.4m

24、ol(54)=0.1mol(x0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol0.4mol）0.1L=8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO24H2O，故选：C。12、D【解析】在F2+H2O=HOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。【详解】A水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；B过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；C只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。答案选D。13、A【解析】A. 14.0gFe

25、的物质的量为，Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e- = Fe2+，则电极反应转移的电子数为0.25mol2NA=0.5NA，A项正确；B. 标况下，H2S为气体，11.2 LH2S气体为0.5mol，H2S溶于水，电离产生HS-和S2-，根据S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B项错误；C. 常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L，则Ba2+的浓度为0.5mol/L，则Ba2+的数目为0.5mol/L0.5LNA=0.25NA，C项错误；D. C2H6O的摩尔质量为46g/mol，4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，分子式为C2H6O的有机物，可

26、能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，则含有CH键的数目可能为0.5NA，也可能0.6NA，D项错误；答案选A。【点睛】钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：2Fe-4e-=2Fe2+；总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH)3，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3xH2O，它就是铁锈的主要成分。14、A【解析】A动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；B墨的主要成分是炭黑，B

27、项错误；C宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；D用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物（按活动性顺序排列）SiO2H2O，所以应为K2O4Al2O38SiO24H2O，D项错误；答案选A。15、C【解析】ABS合成树脂的链节为，链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：，再将双键中的1个单键打开，然后将半键闭合即可得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2和C6H5CH=CH2，有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；答案选C。16、D【解析】根据物质的性质及反应现象分析解答。【详解】A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银

28、离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；B.溶液中可能含有HSO3-，故B错误；C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；D.先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。故选D。【点睛】在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高锰酸钾反应，二氧化碳不可以。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键、醛基 9 CH3CH2CH2CHOH2O 加成反应 HCO

29、OCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2 【解析】A为饱和一元醇，通式为CnH2n2O，其氧的质量分数约为34.8%，则有100%=34.8%，解得n=2，A为CH3CH2OH，根据PVAc可知，A氧化成E，E为CH3COOH，E与乙炔发生加成反应生成F，F为CH3COOCH=CH2，F发生加聚反应得到PVAc，PVAc的结构简式为，碱性水解得到PVA（），A在铜作催化剂的条件下氧化得到B，B为CH3CHO，根据信息I，C结构简式为CH3CH=CHCHO，C发生还原反应生成D，D结构简式为CH3CH2CH2CHO，据此分析；【详解】

30、A为饱和一元醇，通式为CnH2n2O，其氧的质量分数约为34.8%，则有100%=34.8%，解得n=2，A为CH3CH2OH，根据PVAc可知，A氧化成E，E为CH3COOH，E与乙炔发生加成反应生成F，F为CH3COOCH=CH2，F发生加聚反应得到PVAc，PVAc的结构简式为，碱性水解得到PVA（），A在铜作催化剂的条件下氧化得到B，B为CH3CHO，根据信息I，C结构简式为CH3CH=CHCHO，C发生还原反应生成D，D结构简式为CH3CH2CH2CHO，(1)C的结构简式为CH3CH=CHCHO，含有官能团是碳碳双键和醛基；利用乙烯空间构型为平面，醛基中C为sp2杂化，CHO平面结

31、构，利用三点确定一个平面，得出C分子中最多有9个原子共平面；答案：碳碳双键、醛基；9；(2)利用信息I，D与苯甲醛反应的方程式为CH3CH2CH2CHOH2O；答案：CH3CH2CH2CHOH2O；(3)根据上述分析，反应为加成反应；答案：加成反应；(4)根据上述分析PVAc的结构简式为；答案：；(5)F为CH3COOCH=CH2，含有官能团是酯基和碳碳双键，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；答案：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、

32、HCOOC(CH3)=CH2；(6)溴乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到，合成路线流程图为：；答案：。【点睛】难点是同分异构体的书写，同分异构体包括官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，因为写出与F具有相同官能团的同分异构体，因此按照官能团位置异构、碳链异构进行分析，从而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。18、C10H20羰基、羧基4加成反应（或还原反应）取代反应聚丙烯酸钠3【解析】烃A（C10H16）能与氢气加成得到H，结构简式为，B为，D为CH3CH（OH）COOH，G为，结

33、合有机物的性质解答。【详解】（1）根据H的结构简式可得分子式为C10H20，故答案为C10H20；（2）B的结构简式为，所以B所含官能团的名称为羰基、羧基，故答案为羰基、羧基；（3）含两个COOCH3基团的C的同分异构、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2种，结构简式为：，故答案为4；（4）BD为羰基与H2发生的加成反应，DE为D中的-H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成反应；取代反应；（5）D分子内羧基和羟基发生酯化反应生成G，则G的结构简

34、式为：，故答案为；（6）E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F，名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠；（7）E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以EF的化学方程式为：，故答案为；（8）根据B、C的结构简式和A的分子式 C10H16可推出A的结构简式为：；A中两个碳碳双键与等物质的量的Br2可分别进行加成反应，也可以发生1，4加成，所以产物共有3种。故答案为；3。19、ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4 恒压滴液漏斗 无色 打开启普发生器活塞，通入气体 使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢 硫 蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶) KClO3

35、和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境； 89.88% 【解析】实验过程为：先关闭启普发生器活塞，在三颈烧瓶中滴入30%的KOH溶液，发生反应I : 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O，将碘单质完全反应；然后打开启普发生器活塞，启普发生器中硫酸和硫化锌反应生成硫化氢气体，将气体通入三颈烧瓶中发生反应II: 3H2S+KIO3=3S+KI+ 3H2O，将碘酸钾还原成KI，氢氧化钠溶液可以吸收未反应的硫化氢；(5)实验室模拟工业制备KIO3：将I2、HCl、KClO3水中混合发生氧化还原反应，生成KH(IO3)2，之后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到KH(IO3)2晶体，再与KO

36、H溶液混合发生反应、过滤蒸发结晶得到碘酸钾晶体。【详解】(1)启普发生器中发生的反应是硫化锌和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸锌，反应的化学方程式：ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4；根据仪器结构可知该仪器为恒压滴液漏斗；(2)碘单质水溶液呈棕黄色，加入氢氧化钾后碘单质反应生成碘酸钾和碘化钾，完全反应后溶液变为无色；然后打开启普发生器活塞，通入气体发生反应II；(3)反应完成后溶液中溶有硫化氢，滴入硫酸并水浴加热可降低硫化氢的溶解度，使其逸出，从而除去硫化氢；(4)根据反应II可知反应过程中有硫单质生成，硫单质不溶于水；(5)根据表格数据可知温度较低时KH(IO3)2的溶解度很小，所以从混合

37、液中分离KH(IO3)2晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所以操作a为蒸发浓缩、冷却结晶；根据流程可知该过程中有氯气产生，氯气有毒会污染空气，同时该过程中消耗了更多的药品；(6)该滴定原理是：先加入过量的KI并酸化与KIO3发生反应：IO3 +5I+ 6H+=3I2+3H2O，然后利用Na2S2O3测定生成的碘单质的量从而确定KIO3的量；根据反应方程式可知IO3 3I2，根据滴定过程反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知I22Na2S2O3，则有IO3 6Na2S2O3，所用n(KIO3)=0.01260L2.0mol/L=0.0042mol，所以样品中KIO3的质量分数为

38、=89.88%。【点睛】启普发生器是块状固体和溶液不加热反应生成气体的制备装置。20、ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O a、c K3Fe(CN)6溶液 2.0 25 cba 若温度过低，Fe(OH)3胶体未充分聚沉收集，导致产率下降 取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都无白色沉淀，则说明Fe(OH)3沉淀洗涤干净 称取mg样品，加热至恒重后称重，剩余固体质量大于 【解析】(1)NaClO3具有氧化性，在酸性条件下将FeSO47H2O氧化为硫酸铁，据此书写；(2) NaClO3具有氧化性，在酸性条件下氧化性增

39、强；同时反应产生的Fe3+会发生水解反应，根据盐的水解规律分析分析；(3)检验Fe2+已经完全被氧化，就要证明溶液在无Fe2+；(4)实验是研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响，根据表格数据可知i、ii是研究NaClO3用量的影响；ii、iii或i、iv是研究温度的影响；据此分析解答；(5)温度低，盐水解程度小，不能充分聚沉；(6) Fe(OH)3沉淀是从含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要检验无Cl-或SO42-就可证明洗涤干净；(7)根据Fe元素守恒，若含有FeOOH，最后得到的固体质量比Fe(OH)3多。【详解】(1)NaClO3具有氧化性，在酸性条件下将

40、FeSO47H2O氧化为硫酸铁，NaClO3被还原为NaCl，同时产生水，反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O；(2) NaClO3氧化FeSO47H2O时，为了增强其氧化性，要加入酸，因此提供酸性环境，增强NaClO3氧化性，选项a合理；同时FeSO47H2O被氧化为Fe2(SO4)3，该盐是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应使溶液显酸性，为抑制Fe3+的水解，同时又不引入杂质离子，因此要向溶液中加入硫酸，选项c合理，故答案为ac；(3)检验Fe2+已经完全被氧化，只要证明溶液中无Fe2+即可，检验方法是取反应后的溶液少许，向其中滴加K3Fe(C

41、N)6溶液，若溶液无蓝色沉淀产生，就证明Fe2+已经完全被氧化为Fe3+；(4)根据实验目的，i、ii是在相同温度下，研究NaClO3用量的影响，ii、iii或i、iv是研究温度的影响；因此m=2，n=25；在其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，实验ba；ii、iii的反应物浓度相同时，升高温度，化学反应速率大大加快，实验cb，因此三者关系为cba；(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，原因是温度过低，Fe(OH)3胶体未充分聚沉收集，导致产率下降；(6) Fe(OH)3沉淀是从含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，若最后

42、的洗涤液中无Cl-或SO42-就可证明洗涤干净。方法是取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都无白色沉淀，则说明Fe(OH)3沉淀洗涤干净；(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH，由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于1molFe(OH)3质量是107g，完全灼烧后产生0.5molFe2O3，质量是80g，若称取mg Fe(OH)3，完全灼烧后固体质量是，若样品中含有FeOOH，加热至恒重后称重，剩余固体质量大于。【点睛】本题考查了氢氧化铁的制备原理及操作的知识。涉及氧化还原反应方程式的配平、实验方案

43、的涉及、离子的检验方法、盐的水解、物质纯度的判断等。掌握元素及化合物的知识和化学反应基本原理是解题关键。21、K= CO2(g)+2NH3(g)NH2CONH2(l)+H2O(l) H=102.2 kJmol1 AC CO2 18.2% 4.0 a 与300 相比，200 时CO2的平衡转化率更高；虽然压强越大、温度越高反应速率越快，但200 、20 MPa条件下，对设备要求低，有利于降低成本 【解析】（1）反应中有固体或纯液体参加，则它们的浓度不应写在平衡常数的表达式中，NH2COONH4(l)是纯液体，则反应的平衡常数表达式为K=；答案为：K=；（2）根据盖斯定律，反应+反应得：CO2(g

44、)+2NH3(g)NH2CONH2(l) +H2O(l) H= H1+H2=117.2 kJmol1+(+15.0 kJmol1)=102.2 kJmol1。答案为：CO2(g)+2NH3(g)NH2CONH2(l) +H2O(l) H=102.2 kJmol1；（3）A由于该混合气体反应前后均是CO2和NH3，且体积分数之比恒为12，故容器中气体平均相对分子质量恒定不变，不能说明反应达到平衡；A项错误；B容器中气体密度等于气体质量除以容器体积，由于气体总质量在减少，故气体密度不再变化时，反应达到平衡；B项正确；C整个反应过程NH3的体积分数恒定为，故不能说明达到平衡；C项错误；D压强与气体总物质的量相关，由于气体总物质的量在变化，故容器内压强不变时，说明反应达到平衡。D项正确；答案为A、C。（4）根据曲线可知，CO2过量，尿素