2023年山东省青岛市城阳第三高级中学高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析.doc

1、2023年山东省青岛市城阳第三高级中学高二化学第一学期期末学业水平测试试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向装有M的试管中加入或通入N至过量试管内会有沉淀的是ABCDMCa(OH)2溶液AlCl3溶液NaAlO2溶液Mg(OH)2悬浊液NCO2氨水盐酸NH4Cl饱和溶液AABBCCDD2

2、、下列电离方程式错误的是( )AH2CO3 2H +CO32 BNaHSO4（溶液）= Na + H +SO42CNaHCO3 = Na+HCO3 DCaCO3 = Ca2+CO323、在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）A依据图A可判断正反应为放热反应B在图B中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H04、含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为（ ）AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l) H11.46 kJ/molB

3、2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H11.46 kJ/molC2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/molDKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol5、下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是A图可用于中和热的测定B图可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用C图可用于探究铁作负极的原电池原理D图可用于验证酸性:H2SO4H2CO3HClO6、普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是A天然物质都是绿色无毒的物质 B只饮用纯净水有益人体健康C微

4、量元素只能通过保健品摄入 D禁止吸烟可减少室内空气污染7、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）A单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D混合气体的颜色变浅8、下列有关化学用语表示正确的是（ ）AK+的结构示意图：B基态氮原子的电子排布图：C水的电子式：D基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s29、若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大

5、量共存的离子组是AAl3NaNO3-Cl BKNaClNO3-CKNaClHCO3- DKFe2SO42-NO3-10、某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，相对分子质量是44，则R的气态氢化物中氢的质量分数为A5.9%B10%C12.5%D25%11、10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()ANaClBH2SO4CCuSO4DNa2CO312、已知反应：2C(s)O2(g)=2CO(g) H221kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1。下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于11

6、0.5kJmol1B的反应热为221kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量13、a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为A()molB(a3b)molC()molD(a3b2c)mol14、实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A中采用蒸馏的方法精制粗盐水B中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2C

7、中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD、中均发生了氧化还原反应15、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A该电池工作时化学能转化为电能B该电池中电极b是正极，发生还原反应C外电路中电流由电极a通过导线流向电极bD该电池的总反应：2H2O2=2H2O16、分子式为C9H11Cl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有（不考虑立体异构）（）A9种 B12种 C15种 D18种17、室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的

8、AgCl沉淀少于AgBr沉淀B向 0.1mol/L NaHSO3 溶液中通入 NH3 至 pH=7 的溶液：c(Na+)c(SO32-)c(NH4+)C0.1mol/L的氨水的pHa，0.01mol/L的氨水的pHb，则a1bDCO2通入KOH溶液，当由水电离的 c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)18、向10mL 1molL-1的HCOOH溶液中不断滴加1molL-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A常温下，Ka(HCOOH)的数量

9、级为10-4Ba、b两点pH均为7C从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D混合溶液的导电性逐渐增强19、日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A羊毛 B棉线 C尼龙绳 D真丝巾20、在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是A无色澄清透明溶液中：H+、Fe2+、SO42、ClB与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3、BrC由水电离的c(OH)=1013mol/L的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3D滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO、SO32、SO4221、香豆素4是一种激光染料， 香豆素4由C、H、O三种元素组成，分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是 ( ) 分子式为C

10、10H9O3 能与浓Br2水发生取代反应 能与Br2水发生加成反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 1mol香豆素最多能与含2molNaOH的溶液反应ABCD22、有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；聚异戊二烯；2丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）法国化学家维克多格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：RX+MgRMgX(格利雅试剂)+RMgX 阅读以下合成路线图，回答有关问题： (1)写出A、F的结构简式 A_ 、F_ 。写出以下反应的化学方程式反应I_ ，

11、反应类型_ 。反应_ ，反应类型_ 。24、（12分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息； ABCDE能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条件下反应生成C由C、H两种元素组成；球棍模型为：由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100的酯。相对分子质量比C少2；能由C氧化而成；由C、H、O三种元素组成；球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_，该反应属于_反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

12、_C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_。25、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：仪器a的名称为 ；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)A氧化钙 B碱石灰 C石灰石 D生石灰装置B的作用是 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有 性，写出装置C中发生反应的化学方程式 E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为

13、nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)26、（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：实验实验试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无编号温度0.6mol/L H2C2O4 溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/L KMnO4溶液色所需时间/min253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0(1)请写出该反应的离子方程式 _，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。V1_mL。根据表

14、中的实验、数据，可以得到的结论是 _。探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _（填实验编号）实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min250.6mol/L H2C2O4H2O3mol/L H2SO40.05mol/L KMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t (5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案继续进行实验探究。小组同学提出的假设是_。若该小组同学

15、提出的假设成立，应观察到_现象。27、（12分）I. 如下图所示，50mL 0.50molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:图中装置缺少的仪器是 _。 下列说法不正确的是_ (填序号)。A若用50mL 0.55molL-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同B若用50mL 0.50molL-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同C若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同DNaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应II某

16、学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管2-3次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；E调节液面至0或0刻度以下，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.实验中眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL

17、，15.02 mL，则c（HCl）=_。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是_。A未用标准液润洗碱式滴定管 B滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液28、（14分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0 该反应的平衡常数表

18、达式为_。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1 mol CO和3 mol H2已知： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1 90.7 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H2 23.5 kJmol1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H3 41.2 kJmol1则 3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)的 H _kJmol1甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是： 2滴甲

19、醇，1mL 1.0molL1硫酸，4mL 0.1molL1硫酸钴 (CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程： 检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放_溶液。 写出净化甲醇的离子方程式_。29、（10分）在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1。试回答下列问题：能判断上述反应达到化学平衡状态的依据是_（填写字母）A器中压强不变 B混合气体中c

20、(A )不变C2v (B ) =v (D ) Dc(A) =c(C)利用图1中数据计算800时的平衡常数K=_。700时，某时刻测得休系中各物质的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应_（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4molol CO和8molH2合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。该反应的正反应属于_反应（填“吸热”或“放热”），图2中x_0.

21、1（填“大于”或“小于”）。在0.1 MPa、100的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_mol。若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO、8 mol H2，与原平衡相比,达到平衡时CO的转化率_(填“增大”,不变”或“减小”，下同），平衡常数K_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、A3、D4、D5、D6、D7、A8、B9、B10、D11、A12、A13、A14、D15、C16、C17、B18、B19、C20、C21、C22、C二、非选择题(共84分)23、CH3CHO 2+O22+2H2O 氧化反应 +H2O 消去反应

22、 24、CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 加成反应 B +HONO2+H2O CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 25、（1）分液漏斗，C；（2）干燥氨气；（3）还原，3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）阻止F中水蒸气进入D(或吸收未反应的氨气)；（5）9n/11.2m。26、2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 0.00075 2.0 褪色时间变短 27、环形玻璃搅拌棒 BC BDCEAF或ABDCEF 锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色 0.075mol/L AD 28、395K= BD H246.1 澄清石灰水 6Co3+CH3OH + H2OCO2+6 Co2+6H+ 29、7AB 9 向正反应方向进行 放热 大于 8 增大 不变