2022-2023学年甘肃省天水市太京中学高考化学全真模拟密押卷含解析.doc

1、2023年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（ ）

2、属易燃易爆的危险品；有毒，易水解；是良好的有机溶剂；与钠反应的产物中一定有Na2CO3；有还原性。ABCD2、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊AABBCCDD3、短周期元素的离子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）A

3、单质的熔点：XWB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD离子半径：Y2W3+4、下列操作或原理正确的是（ ）A可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值B装Na2CO3溶液的试剂瓶塞用玻璃塞C蒸馏操作时先通冷却水再加热D实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中5、本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是A“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B“以灰淋汁”的操作是萃取C“取碱”得到的是一种碱溶液D“浣衣”过程有化学变化6、下列关于核外电子的描述中，正确的是()A电子云图中一个小黑点表示一个电子B电子式中元

4、素符号周围的小黑点数表示核外电子总数Cs电子在s电子云的球形空间内做规则运动D核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定7、下列有关化学用语表示正确的是A甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3BAl3+的结构示意图：C次氯酸钠的电子式：D中子数比质子数多1的磷原子：8、下列离子方程式正确的是AFe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+SO42+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4BNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH +O2CNa2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H+5SO32+2MnO4-=5SO42+2Mn2+3H2OD向苯酚钠溶液

5、中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO22C6H5OH+CO329、已知常温下，Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C在pH=3的溶液中存在D向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-10、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切

6、相关。下列说法正确的是()A石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能11、短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是AW的最高正价和最低负价的代数和为0BW的简单离子半径可能

7、大于X的简单离子半径CY的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱DZ的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中12、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是A元素B、D对应族处的标识为A16B熔点：D的氧化物C的氧化物CAE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构DE的含氧酸酸性强于D的含氧酸13、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是AO2在石墨附近发生氧化反应B该电池放电时NO3向石墨电极迁移C石墨附近发生的反应：3NO2 +2eNO+ 2NO3D相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O

8、2的体积比为4114、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）AAl2O3具有两性，可用于制作耐高温材料BFeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白D明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化15、 “地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是A属于烃类B由不同酯组成的混合物C密度比水大D不能发生皂化反应16、在太空中发现迄今已知最大钻石 直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（ ）A含1molC的金刚石中的共价键为4molB金刚石和石墨是同分异构体CC（石墨）C（金刚石） H=+1.9

9、KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定D石墨转化为金刚石是化学变化二、非选择题（本题包括5小题）17、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)：已知：RBr请按要求回答下列问题：(1)A的分子式：_；BA的反应类型：_。A分子中最多有_个原子共平面。(2)D的名称：_；写出反应的化学方程式：_。(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应的化学方程式：_。(4)已知：EX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应能与氯化铁溶液发生显色反应分子中有5种不同环境的氢原子(5)写出以甲烷和上图

10、芳香烃D为原料，合成有机物Y：的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：_18、在医药工业中，有机物 G是一种合成药物的中间体 ，其合成路线如图所示 ：已知：R1ONa+R2XR1OR2+NaX(R1与 R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子）RCOOH+SOCl2(液体)RCOCl+HCl+SO2回答下列问题：（1）A 与C在水中溶解度更大的是 _ ， G 中官能团的名称是 _。 （2）EF 的有机反应类型是 _ ，F 的分子式为_。（3）由AB反应的化学方程式为 _。 （4）物质D的结构简式为 _。 （5）BC 反应中加入NaOH 的作用是_。（6）写出一种符合

11、下列条件的G的同分异构体 _ 。与G的苯环数相同；核磁共振氢谱有5 个峰；能发生银镜反应19、溴化钙晶体(CaBr22H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_。 (2)“合成”主要反应的化学方程式为_。“合成”温度控制在70以下，其原因是_。投料时控制n(Br2)n(NH3)=10.8，其目的是_。 (3)“滤渣”的主要成分为_(填化学式

12、)。 (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr22H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，_。实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱20、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如图所示)(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：甲方案：

13、与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。(3)进行乙方案实验： 准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL，用0.1000 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL-1b.平行滴定后获得实验结果。采用此方案还需查阅资料知道的数据是：_。 (4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在_，测定的

14、结果会：_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)(5)进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。21、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_（2）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：_（3）DF的反应类型是_，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH

15、的物质的量为：_mol写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_属于一元酸类化合物苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（4）已知：，A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】根据已知信息：CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30，CS2属于有机物，所以CS2属易燃易爆的危险品，故正确；二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多

16、数有机溶剂，所以不能水解，故错误；根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故正确；与钠反应的产物中不一定有Na2CO3，故错误；根据CS2中S的化合价为-2价，所以CS2具有还原性，故正确；因此符合题意；答案选A。2、A【解析】A、将25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能

17、实现目的，C正确；D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确；答案选A。【点晴】该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，例如选项B；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。3、B【解析】短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相

18、等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答。【详解】A. 金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al Na ，故A错误；B. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性O2F，故B正确；C. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF H2O，故C错误；D. 核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径O2 Al3+，故D错误；故答案为B。4、C【解析】A依据氯水成分及性质漂白性判断；B碳酸钠水溶液呈碱性，能够与

19、玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液；C后先通冷却水，一开始产生的水蒸气没有得到冷却；D多余的钠应放回试剂瓶。【详解】A氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测试氯水的pH值，故A错误；B碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘到一起，故B错误；C先通冷却水，保证冷凝管的管套中充满水，再开始加热，否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却，故C正确；D实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故D错误；故选：C。【点睛】本题考查化学中仪器的使用及试剂的保存，解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项

20、、掌握常见化学实验基本操作的注意事项，易错点A，注意氯水的漂白性。5、D【解析】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。6、D【解析】A电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；B电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；Cs亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小

21、，故C错误；D核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子能量不同，故D正确；选D。7、D【解析】A. 甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3，故错误；B. Al3+的结构示意图： ，故错误；C. 次氯酸钠的电子式：，故错误；D. 中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31，符号为：，故正确。故选D。【点睛】掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子之间的共用电子对的数值和写法。8、C【解析】A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2F

22、e3+3SO42+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4，故错误；B. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2，故错误；C. Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：6H+5SO32+2MnO4-=5SO42+2Mn2+3H2O，故正确；D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O-+H2O+CO2C6H5OH+HCO3，故错误。故选C。9、C【解析】A在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，则3c(R2-)=c(N

23、a+)+c(H+)-c(OH-)，A选项正确；B等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确；C当溶液pH=1.3时，c(H2R)=c(HR-)，则，溶液的pH=4.3时，c(R2-)=c(HR-)，则，C选项错误；D结合题干条件，由C选项可知，H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO32-+H2R=HCO3-+HR-，D选项正确；答案选C。10、D【解析】A分子筛的主要成分是

24、硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；B根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；C海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；D生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正确；故选D。11、C【解析】由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元

25、素。A. H元素最高为+1价，最低为-1价，二者代数和为0，A正确；B. H-、Li+电子层结构相同，核电荷数Li+H-，所以离子半径H-Li+，B正确；C. Y是Al元素，Al最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，C错误；D. Cl2溶于水得到氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HClO不稳定，光照容易分解，所以应该保存在棕色试剂瓶中，D正确；故合理选项是C。12、D【解析】A. 元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族处的标识为A16，故A正确；B. D为S，其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiO2，是原子晶体，熔点：D的氧化物C的氧化物，故B正确；C. AE

26、3分子中，NCl3分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；D.应是 E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；故选D。13、D【解析】A石墨通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-=4NO3-，A错误；B原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨电极迁移，B错误；C石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NO3-e-=N2O5，C错误；D负极反应式为：NO2+NO3-e-=N2O5、正极反应式为：O2+2N2O5+4e-=4N

27、O3-，则放电过程中消耗相同条件下的NO2和O2的体积比为4：1，D正确；答案选D。【点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重于有关原理的应用的考查。14、B【解析】A、Al2O3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与Al2O3具有两性无关，故A错误；B、FeCl3具有氧化性，能溶解Cu生成CuCl2，所以FeCl3可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HClO，HClO有漂白性，所以漂白粉用于纸浆的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；D、明矾水解生成氢氧化铝

28、胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与明矾水解后溶液呈酸性无关，故D错误；答案选B。【点睛】试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应用。15、B【解析】A“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烃类，选项A错误； B“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；C“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；D皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。答案选B。【点睛】本题主要考查了油脂的性质

29、与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。16、D【解析】A. 在金刚石中，每个碳原子与周围4个C原子各形成1个共价键，所以平均每个C原子形成2个共价键，含1molC的金刚石中的共价键为2mol，A错误；B. 金刚石和石墨互为同素异形体，B错误；C. C（石墨）C（金刚石） H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，C错误；D. 石墨转化为金刚石是同素异形体的转化，属于化学变化，D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H8 消去

30、反应 8 甲苯 +HBr CH3BrCH3MgBr 【解析】比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，摩尔质量为137g/mol，根据已知条件B转化为C（C4H9MgBr），结合A的摩尔质量为56g/mol，可知A为，比较D、E的分子式可知，D与液溴加入铁粉时发生取代反应生成E，E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中溴原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为，F为，再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为，B为，A为，再根据反应可知，M为，据此分析作答。【详解】（1）A的结构简式为，所以其分子式为：C4H8， 生成，其化学方程式可表示为：C(CH3)3Br + NaOH + N

31、aBr + H2O，故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，则分子中最多有8个原子共平面；故答案为C4H8；消去反应；8；（2）D为甲苯，加入液溴和溴化铁（或铁），可发生取代反应生成，其化学方程式为：+HBr，故答案为甲苯；+HBr；（3）N是含有五元环的芳香酯，则N是发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为：，故答案为；（4），则：，X为：，X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式：，故

32、答案为；（7）以甲烷和甲苯为原料合成 的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃，在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物，其合成路线为：CH3BrCH3MgBr，故答案为CH3BrCH3MgBr。18、C 羰基（或酮基）、醚键 取代反应 C8H7OCl 或 C8H7ClO 催化剂、促进水解 【解析】与氯气反应生成，在氢氧化钠溶液作用下反应生成，根据信息与CH2I2反应生成，根据信息E和SOCl2反应生成F，与F反应生成G。【详解】A是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A与C在水中溶解度更大的是

33、C，根据G的结构得到G中官能团的名称是羰基、醚键；故答案为：C；羰基(或酮基)、醚键。EF是OH变为Cl，Cl取代羟基，因此有机反应类型是取代反应，根据F的结构简式得到F的分子式为C8H7OCl或C8H7ClO；故答案为：取代反应；C8H7OCl或C8H7ClO。由AB反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为；故答案为：。根据D和F生成G的反应得到物质D的结构简式为；故答案为：。根据B的结构()，加入NaOH溶液得到C()，反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解；故答案为：催化剂、促进水解。与G的苯环数相同；核磁共振氢谱有5个峰，说明对称性较强；能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯，

34、则符合条件的G的同分异构体；故答案为：。19、打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中 3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O 温度过高，Br2、NH3易挥发 使NH3稍过量，确保Br2被充分还原 Ca(OH)2 将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥（或低温干燥，或用滤纸吸干） 【解析】制备溴化钙晶体的工艺流程：将液氨、液溴、CaO与水混合发生反应3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，过滤，滤渣为Ca(OH)2，滤液为CaBr2溶液，呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加热驱除多

35、余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr22H2O晶体，据此分析作答。【详解】(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中；(2)在“合成”中为液氨、液溴、CaO发生反应：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+3H2O；其中液溴、液氨易挥发，所以合成过程温度不能过高；投料时控制n(Br2)

36、n(NH3)=10.8，确保Br2被充分还原；(3)合成反应中：CaO+H2O=Ca(OH)2，故滤渣为Ca(OH)2；(4)滤液为CaBr2溶液，呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr22H2O晶体。【点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对反应条件的控制选择等，理解工艺流程的反应原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，是对学生综合能力的考查。20、ACB 残余清液中，n(Cl-)

37、n(H+) 0.1100 Mn2+开始沉淀时的pH 沉淀溶解平衡 偏小 锌粒 残余清液 装置内气体尚未冷却至室温 【解析】(1)依据反应物及制取气体的一般操作步骤分析解答；(2)甲方案中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银反应；(3)依据滴定实验过程中的化学反应列式计算；(4)部分碳酸钙沉淀转化成碳酸锰沉淀，会造成称量剩余的固体质量偏大；(5)依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气的反应为放热反应分析解答。【详解】(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，实验顺序一般是组装装置，检查气密性，加入固体药品，再加入液药品，最后再加热，因此检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体浓盐酸，然后

38、加热，则依次顺序是ACB，故答案为：ACB；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银反应，即残余清液中，n(Cl-)n(H+)，不能测定盐酸的浓度，所以甲方案错误，故答案为：残余清液中，n(Cl-)n(H+)(或二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应)；(3)a、量取试样20.00mL，用0.1000molL-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为=0.1100mol/L；故答案为：0.1100；b、反应后的溶液中含有氯化锰，氯化锰能够与NaOH反应生成氢氧化锰沉淀，因此采用此方案还需查阅资料知道的数据

39、是Mn2+开始沉淀时的pH，故答案为：Mn2+开始沉淀时的pH；(4)难溶性碳酸钙转化为碳酸锰说明实现了沉淀的转化，说明碳酸钙在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸钙转化成碳酸锰沉淀，导致称量剩余的固体质量会偏大，使得盐酸的量偏少，实验结果偏小，故答案为：沉淀溶解平衡；偏小；(5)丁同学的方案中使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Y形管中的锌粒慢慢转移到残余清液中反应，故答案为：锌粒；残余清液；金属与酸的反应为放热反应，反应完毕，气体温度较高，因此随着时间的延长，气体体积逐渐减小，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变，故答案为：装置内气体尚未冷却至室温。【点睛】掌握气体制备实验的一般步骤

40、和实验探究方法是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意金属与酸的反应为放热反应。21、醛基、羧基 取代反应 3 、 【解析】（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHC-COOH，根据C的结构可知B是，A+BC发生加成反应；（2）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应生成3个六元环的化合物E为；（3）对比D、F的结构，可知溴原子取代-OH位置；F中溴原子、酚羟基、酯基（羧酸与醇形成的酯基），都可以与氢氧化钠反应；F的所有同分异构体符合：属于一元酸类化合物，苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，另外取代基为-CBr（CH3）COOH、-

41、CH（CH2Br）COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH；（4）由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH，据此解答本题。【详解】（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHCCOOH，根据C的结构可知B是，A+BC发生加成反应，故答案为：醛基、羧基；（2）羧C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应生成3个六元环的化合物，则E的结构简式为；（3）对比D、F的结

42、构，可知溴原子取代OH位置，DF的反应类型是：取代反应；F中溴原子、酚羟基、酯基(羧酸与醇形成的酯基)，都可以与氢氧化钠反应，1molF最多消耗3molNaOH；F的所有同分异构体符合：属于一元酸类化合物，苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，另外取代基为CBr(CH3)COOH、CH(CH2Br)COOH、CH2CHBrCOOH、CHBrCH2COOH，可能的结构简式为：、；（4）由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHCCOOH，合成路线流程图为：。