2024届四川省遂宁第二中学高二化学第一学期期末统考模拟试题含解析.doc

1、2024届四川省遂宁第二中学高二化学第一学期期末统考模拟试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A钛元素原子的M层上共有10个电子B钛元素是ds区的过渡元素C钛元素原子最外层上有4个电子D47.87是钛原子的平均相对原子质量2、已知室温时，0.1mo1/L某

2、一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍3、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是A一定含有Al，其质量为4.05gB一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2 和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等4、

3、下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）A葡萄糖B纤维素C淀粉D蛋白质5、可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2molL1，2min后SO2的浓度为1.8 molL1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为（ ）A0.1molL1min1B0.05molL1min1C0.2 molL1min1D0.9molL1min16、中央电视台经济半小时栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：无色粘稠状的透明液体无味 易燃 沸点245熔点6.

4、5无腐蚀性 可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）A BC D7、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A BC D8、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH DV1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1 V29、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42Cr2O72Cr3Cr(OH)3已知转换过程中的反应为：2CrO42

5、(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72，下列说法不正确的是A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC常温下转化反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH5D常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1105molL1，应调溶液的pH510、准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，

6、装入NaOH溶液进行滴定B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测盐酸浓度偏小C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差11、下列仪器对应的名称正确的是A容量瓶B酸式滴定管C封液漏斗D坩锅12、下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（）电解电镀电离电化学腐蚀A B C D13、下列叙述中正确的是（ ）A原电池中的负极失电子，发生还原反应B原电池中发生氧化反应的电极是负极C原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D原电池中较活泼的金属做正极14、已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H+HA-；HA-H+A2-

7、(Ka=1102)。则下列说法中正确的是（ ）ANaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度B常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍C常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)D0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L15、某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（ ）A4-甲基-3-乙基戊烷B3-丙基戊烷C2-甲基-3-乙基戊烷D3-乙基-2-甲基戊烷16、下列有关实验操作的叙述不正确的是A过滤操作中，导流的玻璃棒应紧贴在三层滤纸上B用滴管向试管滴加液体时，滴管的尖嘴应伸入试管内C制备氢氧化铁胶体时，

8、将氯化铁饱和溶液滴入沸水中D向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁二、非选择题（本题包括5小题）17、甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2( g )CH3OH ( g ) H-90.8 kJmol1在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。该反应的化学平衡常数表达式为_。图中正反应速率：（A）_（B）；平衡常数： K(A)_K(C)；平均摩尔质量：M(B)_M(C)(填“”、“”、“ ABD 418、（1）（2）取代反应 氧化反应（或其它合理答案）（3）醛基（4）19、 CaO（或NaOH等） NH3溶于水，使瓶内压强减小 碱式滴定管 c 4.510-2 molL-1 偏高（或“偏大”）20、C21、17612H3+5H2-2H1