北京市中央民大附中2023届高考适应性考试化学试卷含解析.doc

1、2023年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用化学用语表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为7的碳原子：CB氯乙烯的结构简式：CH2CHClC氯离子的结构示意图：DHCl的电子式：H2、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是A中用胶管连接其作用

2、是平衡气压，便于液体顺利流下B实验过程中铜丝会出现红黑交替变化C实验开始时需先加热，再通O2，然后加热D实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热。3、下列对图像的叙述正确的是 甲 乙 丙 丁A图甲可表示压强对反应： 的影响B图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂C若图丙表示反应：，则、D图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有4、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）A蚕丝属于天然高分子材料B雾霾纪录片穹顶之下，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）C化石燃料完全燃

3、烧不会造成大气污染D中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈5、下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )A证明碳酸的酸性比硅酸强B验证草酸晶体是否含结晶水C检验混合气体中H2S和CO2D制备乙酸乙酯6、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A制乙酸丁酯B分馏石油C制取乙烯D溴乙烷的水解7、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) H 0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大B容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C恒温恒容时，分离出部

4、分SO2气体可提高MgSO4的转化率D恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小8、用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是Aab段H+被还原,溶液的pH增大B原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为21Cc点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度Dcd段相当于电解水9、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无B将与乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去发生消去反应，且气体产物有乙烯C向溶液中滴加过量氨水

5、得到澄清溶液与能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂AABBCCDD10、常温下，用0.1000molL-1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)。下列说法错误的是A点溶液中 c( NH4+)+c ( NH3H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)B点溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)C点溶液中 c (Cl-) c( H+)c (NH4+)c(OH-)D该氨水的浓度为 0.

6、1000molL-111、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NAB标准状况下，2. 24 L H2O含有的电子数为NAC1 L 11 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2NAD7.8 g苯中碳碳双键的数目为1.3NA12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2 molNO2与水充分反应，转移电子数为NAB含0.1molH3PO4的水溶液中PO43的数目为0.1NAC0.5molNa2O2中O的数目为NAD标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA13、对下列实验的分析合理的是A实验：振荡

7、后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D实验：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体14、拉曼光谱证实，AlO2在水中转化为Al(OH)4。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中CO32、HCO3、Al(OH)4、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是ACO32、HCO3和Al(OH)4在水溶液中可大量共存Bd线表示的反应为：Al(OH)4H=Al(OH)3H2OC原固体混合物中

8、CO32与AlO2的物质的量之比为1：1DV1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol15、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子16、下列说法正确的是（ ）A新戊烷的系统命名法名称为2二甲基丙烷B可以用氢气除去乙烷中的乙烯C己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应D苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层

9、呈橙红色二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“”表示难溶物，“”表示气体，“-” 表示无明显现象，空格表示未做实验，试推断其中F是：A碳酸钠溶液B氯化钡溶液C硫酸镁溶液D碳酸氢钠溶液18、一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示：请回答下列问题（1）F分子中官能团的名称为_；B分子中处于同一平面的原子最多有_个（2）反应的条件为_；反应的类型为_。（3）反应除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件

10、的G的同分异构体有_种.苯环上有且仅有四个取代基；.苯环上的一氯代物只有一种；.能发生银镜反应。其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_（只写一种即可）。（6）是合成的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成的一种合成路线（无机试剂任选）：_。19、SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是_，气体从_口(填“a”或“b”)进。(2)检验SO2常用的试剂是_，利用了SO2的_性。(3)将

11、SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为_。分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：(4)实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_。(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是_。(用方程式表示)(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是_。若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_B(填“”、“p1，T1、p2条件下平衡时C%比T1、p1时的大，说明增大压强平衡正向移动，则xT2，故C正确；D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH-)，ABC区域位于直线B

12、C的左上方的区域内任意点均有c(H+)c(OH-)，故D错误；答案：C4、C【解析】A. 蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；B.资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）符合绿色化学理念，B正确；C.化石燃料完全燃烧会生成CO2,可以形成温室效应，会造成大气污染，C错误；D.明矾是KAl(SO4)212H2O，Al3在溶液中发生水解反应Al33H2O Al(OH)33H，明矾溶液呈酸性，可清洗铜镜表面的铜锈，D正确。故选D。5、C【解析】A盐酸挥发出的HCl也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；B

13、草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；C足量酸性高锰酸钾溶液可检验并除去H2S，可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C项正确；D导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；所以答案选择C项。6、D【解析】A. 制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；B. 分馏石油时，需要通过蒸馏操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；C. 制取乙烯，需要将混合液体加热到170，为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误；D. 溴乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确；故选：D。7、C【解析】A、通入CO，虽然平衡向

14、正反应方向进行，但c(CO)增大，且比c(CO2)大，因此此比值减小，故错误；B、正反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO2和SO2的相对分子质量比CO大，因此混合气体的平均摩尔质量增大，故错误；C、分离出SO2，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，MgSO4消耗量增大，即转化率增大，故正确；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。8、D【解析】用惰性电极电解相等体积的KCl和CuSO4混合溶液，溶液中存在的离子有：K+，Cl-，Cu2+，SO42-，H+，OH-；阴极离子放电顺序是Cu2+H+，阳极上离子放电顺序是Cl-OH-，电解过程中分三

15、段：第一阶段：阳极上电极反应式为2Cl-2e-Cl2、阴极电极反应式为Cu2+2e-Cu，铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶段：阳极上电极反应式为4OH-4e-2H2O+O2（或2H2O-4e-4H+O2），阴极反应先发生Cu2+2e-Cu，反应中生成硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH-4e-2H2O+O2、阴极电极反应式为2H+2e-H2，实质是电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。【详解】A. ab段阴极电极反应式为Cu2+2e-Cu，由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未被还原，故A错误；B. 由图

16、像可知，ab、bc段，阴极反应都是Cu2+2e-Cu，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比小于2:1，故B错误；C. 电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCl2固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错误；D. cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+，OH-，电解反应相当于电解水，故D正确；选D。【点睛】本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。9、D【解析】A.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+，不能判断是否含有K+，A错误；B

17、.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能证明溴乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；C.向AgNO3溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+, AgOH+ 2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O，产生了络合物，C错误；D.裂化汽油中含有烯烃，能够与溴水中的溴单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烃，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂，D正确；故合理选项是D。10、C【解析】条件“滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O

18、)+c( NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料守恒关系式；进一步可知，V(HCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定终点时，溶液即可认为是NH4Cl的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。【详解】AV(HCl)=20mL时，溶液中有c(Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半时，溶液中就有以下等式成立：c( NH4+)+c ( NH3H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)；A项正确；B点时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根据电荷守

19、恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知溶液中c(NH4+)= c(Cl-)；B项正确；C点即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4Cl溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以c(NH4+)c(H+)；C项错误；D由条件“滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3H2O)+c( NH3)”可知V(HCl)=20mL即为滴定终点，那么原来氨水的浓度即为0.1mol/L；D项正确；答案选C。【点睛】对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再结合电离和水解等规律进行判断

20、，会大大降低问题的复杂程度。11、C【解析】A氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2NA个，故A错误；B标况下，水不是气体，2. 24 L水的物质的量大于1.1mol，含有的电子数大于NA个，故B错误；C1 L 1.1 molL-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子数为1.2NA，故C正确；D苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。12、D【解析】A选项，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，3molNO2与水反应转移2mol电子，因此2 mo

21、lNO2与水充分反应，转移电子数为，故A错误；B选项，H3PO4是弱酸，弱电解质，因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43的数目为小于0.1NA，故B错误；C选项，0.5molNa2O2中含有过氧根离子，数目为0.5NA，故C错误；D选项，标况下，丙烯和丁烯混合物通式为CnH2n，42g丙烯和丁烯混合物含C数目，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，离子个数有3个。13、C【解析】A、溴与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色；C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；D、直接加热饱

22、和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。【详解】A、溴单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B错误；C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现红棕色，故C正确；D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；故选：C。【点睛】Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加

23、热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。14、C【解析】将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，AlO2转化为Al(OH)4，除Na+外溶液中主要存在CO32-、Al(OH)4；由于酸性：H2CO3HCO3Al(OH)3，则结合H+的能力：Al(OH)4CO32-HCO3，向溶液中逐滴加入盐酸，Al(OH)4首先与H+反应转化为Al(OH)3，因此a线代表Al(OH)4减少，发生的反应为：Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，则Al(OH)4的物质的量为1mol/L0.05L=0.05mol，生成的Al(OH)3也为0.05mol；接下来

24、CO32-与H+反应转化为HCO3，b线代表CO32-减少，c线代表HCO3增多，发生的反应为：CO32-+H+=HCO3，可计算出n(CO32-)=n(HCO3)=n(H+)=1mol/L0.05L=0.05mol；然后HCO3与H+反应生成H2CO3（分解为CO2和H2O），最后Al(OH)3与H+反应生成Al3+，d线代表HCO3减少，e线代表Al3+增多。【详解】A由于酸性：HCO3-Al(OH)3，HCO3会与Al(OH)4发生反应生成Al(OH)3：HCO3+Al(OH)4=CO32-+ Al(OH)3+H2O，HCO3和Al(OH)4在水溶液中不能大量共存，A项错误；Bd线代表H

25、CO3减少，发生的反应为：HCO3+H+=CO2+H2O，B项错误；Ca线代表Al(OH)4与H+反应：Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，b线代表CO32-与H+反应：CO32-+H+=HCO3，由图象知两个反应消耗了等量的H+，则溶液中CO32-与Al(OH)4的物质的量之比为1：1，原固体混合物中CO32与AlO2的物质的量之比为1：1，C项正确；Dd线代表HCO3与H+的反应：HCO3+H+=CO2+H2O，n(HCO3)=0.05mol，消耗H+的物质的量为0.05mol，所用盐酸的体积为50mL，V1=100mL+50mL=150mL；e线代表Al(OH)3与H+反应：Al(O

26、H)3+3H+=Al3+3H2O，Al(OH)3的物质的量为0.05mol，会消耗0.15molH+，所用盐酸的体积为150mL，V2=V1+150mL=300mL；M点生成的是HCO3而非CO2，D项错误；答案选C。【点睛】在判断HCO3、Al(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3先与H+反应，生成的H2CO3（分解为CO2和H2O）不与混合物中现存的Al(OH)3反应；假设Al(OH)3先与H+反应，生成的Al3+会与溶液中现存的HCO3发生双水解反应，转化为Al(OH)3和H2CO3（分解为CO2和H2O），实际效果还是HCO3先转化为H2CO3，因此判断HCO3

27、先与H+反应。15、D【解析】A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选D。16、C【解析】A.新戊烷的系统命名法名称为2，2二甲基丙烷，故A错误；B

28、.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；C.己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应得到的产物卤代烃没有颜色，故C正确；D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有溴单质的四氯化碳层，故D错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、D【解析】所给5种物质中，只有硫酸镁可与三种物质（氨水、碳酸钠、氯化钡）生成沉淀，故D为硫酸镁，A、B、C分别为氨水、碳酸钠、氯化钡中的一种；再根据A可与C生成沉淀，故A、C为碳酸钠和氯化钡，则B为氨水；A与E产生气体，故A为碳酸钠，E为稀硝酸，所以F为碳酸氢钠。【详解】A+E气体说明有

29、A、E一种一定是硝酸,另一种可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种, A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是硝酸，所以E为硝酸，A为碳酸钠，C、D就可能是硫酸镁、氯化钡中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是硫酸镁，C为氯化钡，B为氨水，最后F为碳酸氢钠，则A：碳酸钠，B：氨水，C：氯化钡，D：硫酸镁，E：硝酸，F：碳酸氢钠；答案选D。【点睛】这类试题还有一种表达形式“A+C，A+D，A+E，B+D，C+D，C+F无明显现象。解题时一般先找现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混合

30、时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。18、羧基 13 浓硫酸，加热 取代反应 +HCHO+HCl+H2O 8 或（任写一种） CH2=CHCH=CH2 【解析】A的分子式为C6H6，再结合D的结构，可知A为苯（），B为，C为；DE应为甲基（CH3）取代了Na，E为，G为。【详解】（1）F分子中的官能团为羧基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：羧基；13；（2）反应为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应；（3）反应的化学方程式为：+HCl+；故答案为：；（4）反

31、应的化学方程式为：+HCHO+HCl+H2O，故答案为：+HCHO+HCl+H2O；（5）G（）的同分异构体中，符合条件的应该具有醛基，且苯环上有四个取代基，结构对称性高，可能的结构有：、，共8种；其中能发生水解反应的同分异构体为、；故答案为：8；或（任写一种）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入两个羧基，可先通过加成反应（1，4-加成）引入两个氯原子，然后利用反应的条件引入CN，再利用反应的条件引入羧基，故答案为：CH2=CHCH=CH2。【点睛】能发生银镜反应的有机物含有醛基（CHO），可能属于醛类（如RCHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸盐（HCOO-）、或者

32、葡萄糖、果糖、麦芽糖。19、饱和NaHSO3 溶液 b 品红试液 漂白性 BaSO4 避免氧气干扰实验 SO2+H2OH2SO3 H2SO3H+ HSO3 在水溶液中O2 氧化SO2 的速率比NO3快 【解析】(1) 除去白雾（H2SO4）可以用饱和NaHSO3 溶液；(2) 检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性；(3) SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，SO2先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亚硫酸会被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSO4；(4) 实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；(5) 实验C中，

33、SO2先和水反应生成H2SO3使 pH传感器显示溶液呈酸性；(6)A中没有氧气，SO2在酸性环境中被NO3氧化，而B中没有排出O2，则SO2被O2和NO3共同氧化，实验B中出现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中O2 氧化SO2 的速率比NO3快。【详解】(1) 除去白雾（H2SO4）可以用饱和NaHSO3 溶液，所以中应该放饱和NaHSO3 溶液，并且气体从b口进；(2) 检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性；(3) SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，SO2先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亚硫酸会被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是

34、BaSO4；(4) 实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；(5) 实验C中，SO2先和水反应生成H2SO3使 pH传感器显示溶液呈酸性，化学方程式为：SO2+H2OH2SO3；(6)A中没有氧气，SO2在酸性环境中被NO3氧化，而B中没有排出O2，则SO2被O2和NO3共同氧化，实验B中出现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中O2 氧化SO2 的速率比NO3快；实验B中SO2更多被氧化，最终生成更多的硫酸，硫酸酸性比亚硫酸强，故B中酸性更强，故溶液pH：A B。20、分液漏斗 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 吸收氯气中混有的杂质HC

35、l 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【解析】烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通过B中的饱和食盐水除去氯化氢气体，在通过C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，通过D装置玻璃管内的铁粉进行反应，未反应的氯气进过装置E中的氢氧化钠进行尾气吸收；【详解】（1）由仪器构造可知A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。答案为：分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl

36、2+2H2O（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水；气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl； 答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HCl（3）装置C中盛放的液体是浓硫酸；气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；答案为：浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气（4）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装

37、置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ；答案为：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O21、对氯苯甲酸 取代反应 4 (CH3)2CHCH2OH 【解析】苯环上的氢原子被代替生成，发生消化反应生成C，根据D的结构简式，可知C是；与发生取代反应生成；根据，可知与氢气发生还原反应生成，则F是，F与C4H9OH发生取代反应生成。【详解】根据以上分析，（1）A是，化学名称为对氯苯甲酸。（2）苯环上的氢原子被代替生成，AB的反应类型为取代反应。（3）根据，可知与氢气发生还原反应生成，则F是。（4）与浓硫酸、浓硝酸的混合物发生消化反应生成，反应的化学反应方程式为。（5）含有氨基、羧基，脱水缩合，发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为。（6）C4H9OH的同分异构体中属子醇的有1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇，共4种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHCH2OH。（7）乙烯与氧气发生氧化反应生成乙醛，2分子乙醛发生羟醛缩合反应生成，发生消去反应生成，与氢气发生加成反应生成正丁醇，合成路线为。