2023-2024学年浙江省之江教育联盟高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析.doc

1、2023-2024学年浙江省之江教育联盟高一化学第一学期期末经典模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡

2、的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式中，正确的是A氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2OC氯化铝与过量氨水反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO42、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）( )AKNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤BNaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤

3、，再加适量盐酸CNaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液DKNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤3、如图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 XYZA纯碱盐纯净物B胶体分散系混合物CAl2O3两性氧化物氧化物D单质参与反应置换反应氧化还原反应AABBCCDD4、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是AR一定是第VIIA族元素BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧DR的气态氢化物易溶于水显碱性5、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B1 mol Fe参与反应失去电子数

4、目一定为2NAC1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA6、下列事实可以用同一原理解释的是ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色BS与铁、铜反应均生成低价态硫化物CNH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体DClO与S2、H+均不能在溶液中大量共存7、全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO3+和Cr3O73-，现向其溶液中滴入133mL31mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO3+VO3+,Cr3O73-Cr3+再滴入3OOmL333333mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO3+VO3+,

5、而Cr3+不变，此时MnO4-Mn3,则原溶液中Cr元素的质量为A156 mgB33 4 mgC43 mgD58mg8、用98%的浓硫酸配制2molL-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A未冷却就转移、定容B容量瓶中有少量蒸馏水C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D定容时俯视刻度线观察液面9、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质粒子大小都在1100nm之间B都有丁达尔效应C分散质粒子都能通过滤纸D都呈红褐色10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B使石蕊呈红色的溶液：NH4、Ba2、ClO、Cl

6、C使酚酞呈红色的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO311、要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过A浓硫酸，饱和食盐水BNaOH溶液，浓硫酸C饱和食盐水，碱石灰D饱和食盐水，浓硫酸12、现有三组溶液：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、升华C分液、蒸馏、升华D蒸馏、分液、萃取13、下列关系正确的是A原子半径：NaClB金属性：KNaC酸性：H3PO4H2SO4D稳定性：HBrHCl14、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 XY

7、ZA水单质纯净物B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应AABBCCDD15、在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之比为（ ）A3:1B1:3C1:2D2:116、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3C0.5 mol CO2和N2O的混合气体，所含电子数一定为11NAD同温同压下，两容器中气体质量相同17、下列各组中

8、的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、Al3+、SO、H+BNH、Cu2+、Cl-、OH-CH+、Na+、HCO、Cl-DAg+、Na+、NO、Cl-18、下列各组离子中的离子能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO、NOCCu2+、K+、SO、NODNa+、HCO 、OH、Ca2+19、在某年春节联欢晚会上，有一幅向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是（ ）A它们都属于金属B它们都是绝缘体C它们都能与稀盐酸反应产生氢气D只用磁铁就能把它们鉴别出来20、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是APM2.5是指大气中直径接近2

9、.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象B纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；D合金材料的组成元素一定全部是金属元素21、用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样，则该溶液是()A盐酸B氢氟酸C烧碱D饱和食盐水22、在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中需要用到仪器是ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取该溶液进行了以下实验：（1）用

10、pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实填空：该溶液中肯定含有的离子是_；还不能确定是否存在的离子是 _；请写出检验Cl的方法_。24、（12分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出F、G的化学式：F._；G._。(2)检验D中阳离子的方法为_(3)保存C溶液

11、时要加固体A的原因是_ (4)写出下列转化的离子方程式：BC：_CD：_25、（12分） (1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_ ；(2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2。能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：_；设计B、C的实验目的是：_；写出B中发生反应的离子方程式：_；能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：_。26、（10分）实验室用固体烧碱配制100 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液。A、100 mL烧杯 B、500 mL容量瓶 C、玻璃棒 D、100 mL容量瓶 E、漏斗F、胶头滴管 G、试管 H、托盘天平 I、

12、药匙 J、200 mL试剂瓶（1）需称量_ g 烧碱，应放在_中（填写代号）称量、溶解。（2）完成此配制实验，不需要用的仪器（填写代号）_（3）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后是用_（填写代号）加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。27、（12分）现实验室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。请回答下列问题：.配制NaOH溶液1根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_g。A0.9B9.0C10D10.0.配制稀H2SO4某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4

13、。可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；量筒；500 mL容量瓶；圆底烧瓶2以上仪器中不需要的是ABCD3用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_mL。A5.4B5.5C18.4D27.24如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_mL量筒量取。A10B20C50D以上都可以5下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是A容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理B定容时仰视容量瓶刻度线C用量筒量取浓硫酸时仰视读数D定容时，不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出28、（14分）某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO2(亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧

14、化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。_；该反应中氧化剂是_；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_。（用NA表示）（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_(填序号)。ANaNO2被还原 B维生素C具有还原性C还原性:维生素CFe2+ DNaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是_ (填序号)。A焰色反应 B分别滴加酸化

15、FeSO4溶液和KSCN溶液C在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D分别滴加AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_。29、（10分）、化学与人类生活密切相关。回答下列问题：（1）酸雨的pH小于_。（2）漂白粉的有效成分是_，自来水厂使用漂白粉是利用其_性。（3）钠与水反应的离子方程式为_。（4）向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是_（用化学方程式表示）。II.下列物质：盐酸 N

16、a2SO4晶体 浓硝酸 铜 烧碱 蔗糖 食醋 SO2（5）上述物质中可导电的是_，属于电解质的是_（填序号）。（6）写出与的反应的化学方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A、次氯酸不能拆，故A错误；B、稀盐酸不具有强氧化性，铁化合价不能发生改变，故B错误；C选项，氯化铝与过量氨水反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，氨水是弱碱，不拆，故C正确；D、氢氧根和氢离子没有写入，故D错误；综上所述，答案为C。2、D【解析】A二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤可分离，A正确；B碳酸钠与氯化钡

17、反应生成氯化钠和碳酸钡，过滤后再加足量盐酸后加热可除杂，B正确；C溴易溶在四氯化碳中，可以通过萃取除去氯化钠溶液中的单质溴，C正确；D硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl过量会引入新杂质，应加适量的KCl溶液过滤，D错误；答案选D。点睛：本题考查混合物分离提纯等，把握物质的性质及发生的反应等为解答的关键，侧重性质及应用、实验能力的考查，注意除杂的原则。3、D【解析】A.盐包含纯碱，纯净物包含盐，故A正确；B.分散系包含胶体，混合物包含分散系，故B正确；C.两性氧化物包含 ，氧化物包含两性氧化物，故C正确；D.氧化还原反应包含置换反应，有单质参加的反应也可能是化合反应，不一定是置换反应，

18、故D错误；故答案为：D。4、A【解析】A某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）；B其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；C卤化氢不能燃烧；DR气态氢化物水溶液呈酸性。【详解】A某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素

19、除外），选项A正确；B其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7，选项B错误；C卤化氢不能燃烧，选项C错误；DR气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律，易错选项是B，根据最高价+7价判断氧化物的化学式。5、D【解析】A氯化钠固体中只含有Na+和Cl-，不含有氯化钠分子，A错误；BFe参加反应时，有可能被氧化为+2价态，也有可能被氧化为+3价态，或者+6价态，因此失去电子数目不一定为2N

20、A，B错误；C1 molNa被完全氧化生成Na2O2，钠元素由0价变为+1价，失去NA个电子，C错误；DNO2和N2O4的混合物的平均摩尔质量为46g/mol，因此常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA，D正确；故答案D。6、B【解析】ASO2使品红褪色，是因为发生了化合反应生成了无色的物质，期间并未涉及氧化还原反应；Cl2使品红溶液褪色，则由于其溶于水生成强氧化性的HClO，A项错误；BS单质的氧化性较弱，只能将变价金属Cu和Fe氧化到较低的价态，B项正确；C碳酸氢铵受热发生分解反应产生氨气，水蒸气和CO2，是化学变化；碘单质受热升华变成气体，是物理变化，C项错误；

21、DClO-与S2-会发生氧化还原反应，ClO-与H+发生的则为复分解反应，D项错误；答案选B。7、D【解析】由信息滴入1.33mL3.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO3+VO3+，Cr3O73-Cr3+，Fe元素的化合价升高，V、Cr元素的化合价降低；再滴入3.33mL，3.333mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO3+VO3+，而Cr3+不变，此时MnO4Mn3+，Mn元素的化合价降低，V元素的化合价升高，则整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价变化，设原溶液中Cr的质量为x，由电子守恒可知，1.33mL13-3L3.1mol/L（3-3）= （6-3）+3.33mL13-3L3.33

22、3mol/L（7-3），解得x=5.813-3g=5.8mg；故选：D。8、C【解析】A未冷却就转移、定容，当所配制溶液恢复室温时，容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故A不符合题意；B容量瓶在定容操作过程中要加入一定量蒸馏水至凹液面与刻度线相平，则容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B不符合题意；C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量减小，根据c=，溶质物质的量减小，导致所配溶液的浓度减小，故C符合题意；D定容时俯视刻度线观察液面，导致容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故

23、D不符合题意；答案选C。9、C【解析】分散质微粒直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体，它具有丁达尔效应，分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子均能透过滤纸和半透膜，氯化铁溶液显黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，综上所述，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是分散质粒子都能通过滤纸，C正确；正确选项C。10、C【解析】A、硝酸与Fe2+发生氧化还原反应，A错误；B、石蕊呈红色的溶液呈酸性，ClO不能大量共存，B错误；C、使酚酞呈红色的溶液呈碱性，K、Na、CH3COO、Br互不反应，在溶液中可以大量共存，C正确；D、与铝反应产生大量氢气可能呈酸性或碱性，CO32酸性条件下不共存，

24、D错误；故选C。11、D【解析】用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl，用浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气。先通过饱和食盐水除去HCl，因为如果先除水蒸气，再通过饱和食盐水时又会带出来水蒸气，故选D。【点睛】除去氯气中的HCl选用的试剂是饱和食盐水，不可选用NaOH 溶液，因为氯气也可以和 NaOH 溶液反应。12、C【解析】煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，用分液的方法分离；35的乙醇溶液中水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离；碘单质和氯化钠固体中，碘单质加热容易升华，而NaCl熔点、沸点高，不容易变为气体，可以用升华的方法分离，故正确选项是C。13、B【

25、解析】A. 同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)r(Cl)，故A错误；B. 同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；C. S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；D. Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；答案为B。【点睛】非金属性强弱的比较：(1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。14、C【解析】A、同种元素组成的纯净物为

26、单质；B、氧化物根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；根据组成分金属氧化物和非金属氧化物；C、纯净物分为单质和化合物，化合物根据在水溶液或熔融状态下是否导电，可分为电解质和非电解质两类；D、化学反应按基本反应类型分化合、分解、置换、复分解反应，按化合价是否变化分氧化还原反应和非氧化还原反应。【详解】A、同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，故A错误；B、非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，故B错误；C、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以C选项是正确的；D、化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误。所

27、以C选项是正确的。15、C【解析】在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中元素化合价的变化：NO2中1个N由+4价降到+2价，被还原，另两个N由+4价升高到+5价，被氧化，所以发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之比为1:2。答案选C。【点睛】准确判断出反应中相关元素的化合价变化情况是解答的关键，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。16、B【解析】CO2和N2O的摩尔质量相等，且相同分子中含有的原子个数也相等。【详解】A. 标准状况下，当两容器气体密度相同，且体积相同，则气体的质量相等，而两气体的摩尔质量相等，气体的物质的量相同，与题意不符，A错误；B. 相同

28、温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，即N2O为二氧化碳的物质的量的2倍，氮气与N2O物质的量相等，此时甲、乙两容器的压强之比为3:2，符合题意，B正确；C. CO2和N2O中均含有22个电子，则0.5 mol CO2和N2O的混合气体，所含电子数一定为11NA，与题意不符，C错误；D. 同温同压下，两容器的体积相等，则气体的物质的量相等，而摩尔质量相等，则两气体的质量相同，与题意不符，D错误；答案为B。17、A【解析】A. K+、Al3+、SO、H+等几种离子之间不能发生离子反应，故A组能在溶液中大量共存；B. NH、Cu2+均能与OH-发生离子反应，分别生成

29、一水合氨、氢氧化铜沉淀，故B组不能在溶液中大量共存；C. H+和HCO能发生离子反应生成二氧化碳气体、水，故C组不能在溶液中大量共存；D. Ag+、Cl-能发生离子反应生成氯化银沉淀，故D组不能在溶液中大量共存。答案选A。18、C【解析】A.和会形成沉淀，无法大量共存，A项不符合题意；B.、Ca2+与会发生反应，无法大量共存，B项不符合题意；C.选项内各离子之间不发生反应，可以大量共存，C项符合题意；D.与会发生反应，无法大量共存，D项不符合题意；答案选C。19、A【解析】根据题中金银铜铁铬镍铅锌可知，本题考查金属性质，运用金属的通性分析。【详解】A. 这八种物质都属于金属，故A正确； B.

30、它们都是电的良导体，故B错误；C. 金、银、铜等金属不能与稀盐酸反应产生氢气，故C错误； D. 用磁铁只能鉴别出铁，故D错误；答案选A。20、B【解析】试题分析：A.PM 2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中不能形成胶体，不具有丁达尔现象，错误；B.制光导纤维的原料是二氧化硅，正确；C.漂白粉具有强氧化性，能用来漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，但它不能做净水剂，错误；D. 合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，如生铁中含有C元素，错误；选B。考点：考查化学与生活环境的关系，光导纤维、合金、漂白粉等知识。21、B【解析】用胶

31、头滴管向用石蜡围成的“spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“spark”的字样，是利用了氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应，玻璃被腐蚀，反应为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以该溶液为氢氟酸；答案选B。22、A【解析】根据配制250mL 0.5molL1的NaCl溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；A项、根据图知A为250mL容量瓶，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中用到，A正确；B项、根据图知B为具支烧瓶，在配制250 mL 0.5m

32、o/L的NaCl溶液的实验中没用到，B错误；C项、根据图知C为冷凝管，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，C错误；D项、根据图知D为酒精灯，在配制250 mL 0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，D错误；故本题选A。二、非选择题(共84分)23、NH4、Ba2、I K、Na、Cl 向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子（或：向溶液中加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则存在氯离子） 【解析】用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CC

33、l4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2和Fe3；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2，Ba2与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，据此分析解答。【详解】用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2和Fe3

34、；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2，Ba2与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的离子是NH4、Ba2、I-；（2）K和Na应用焰色反应进一步鉴别，因此还不能确定是否存在的离子是K、Na、Cl-；（3）检验Cl-时利用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体步骤为：向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子24、Fe(OH)3 Fe2O3 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+ 防止Fe2+被O2氧化 Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O 2Fe2+Cl22

35、Fe2+2Cl 【解析】A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。【详解】(1)由上述分析可知，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3；(2)检验FeCl3中阳离子的方法为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+；(3)保存FeCl2溶液时要加固体Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)BC的离子方程式：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2

36、O；CD的离子方程式：2Fe2+Cl22Fe2+2Cl；【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的性质25、2H2SO4(浓)+CCO2+SO2+2H2O A中品红溶液褪色 除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰 5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+ C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊 【解析】根据碳和硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品红褪色，但二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水反应变浑浊，二氧化硫也能，故先检验二氧化硫并除去，后检验二氧化碳。【详解】(1)碳和浓硫酸反应生成二

37、氧化硫和二氧化碳和水，方程式为2H2SO4(浓)+CCO2+SO2+2H2O；(2)二氧化硫能使品红褪色，故A中品红溶液褪色；因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故先除去SO2并检验SO2气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰；二氧化硫能被高锰酸钾氧化，离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+；二氧化硫完全除去后才能根据澄清石灰水的现象分析，故能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊。【点睛】掌握物质检验的方法和防干扰措施，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先检验二氧化硫并除去，且除去后再次检验二氧化硫已经

38、除净后才能检验二氧化碳。26、4.0ABGEF【解析】（1）烧碱的摩尔质量为40g/mol，需要配置的烧碱的量为100 mL 10-3 1.0 molL-1=0.1mol，需称量烧碱的质量为0.1 40=4.0g，烧碱具有强烈的腐蚀性和吸湿性，因此需要放在小烧杯中称量；正确答案：4.0；小烧杯。配置一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：A、C、D、F、H、I，剩下的为不需要用的仪器，正确答案：BEGJ。（3）在定容过程中，距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行滴加，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水；正确答案：F。27、1D2D3A4A5C【解析】I.1. 根据配制物质的量浓度溶液的要求

39、，选择合适的容量瓶，然后根据n=cV及m=nM计算NaOH的质量；II.2. 用浓硫酸配制稀硫酸，根据配制溶液的步骤确定使用的仪器，进而可确定不需要使用的仪器；3. 根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积；4. 根据选择仪器的标准“大而近”分析；5.根据c=分析实验误差。1实验室没有规格是450 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应该选择500 mL的容量瓶，则配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量为n(NaOH)=cV=0.5 mol/L0.5 L=0.25 mol，则需称量的NaOH的质量m(NaOH)= nM=0.25 m

40、ol40 g/mol=10.0 g，故合理选项是D。2用浓硫酸配制稀硫酸，由于硫酸为液体物质，要使用量筒量取，用一定规格的量筒量取浓硫酸后，沿烧杯内壁缓慢转移至盛有一定量水烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，当冷却至室温后，通过玻璃棒转移溶液至规格是500 mL的容量瓶中，再洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，加水定容，当液面至离刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切，然后盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，就得到500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液，因此在给出的仪器中不需要的是圆底烧瓶，故合理选项是D。3质量分数为98%、密度=1.8

41、4 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4 mol/L，要500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液，需要溶质的物质的量n(H2SO4)= cV=0.2 mol/L0.5 L=0.1 mol，因此需要浓硫酸的体积V(H2SO4)=0.0054 L=5.4 mL，故合理选项是A。4需要量取5.4 mL浓硫酸，由于仪器的规格越接近量取液体的体积数值，量取的溶液体积误差越小，所以要选择使用10 mL的量筒来量取浓硫酸，故合理选项是A。5A. 容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度不产生任何影响，A不符合题意；B. 定容时仰

42、视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，根据c=可知，会使溶液的浓度偏低，B不符合题意；C. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则溶质的物质的量偏多，根据c=可知，会使溶液的浓度偏高，C符合题意；D. 定容时，不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出，由于溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，D不符合题意；故合理选项是C。【点睛】本题考查了物质的量浓度的溶液的配制的知识。固体溶质用天平称量，液体溶质用量筒量取，要结合配制溶液的体积先确定是否有一样体积的容量瓶，然后根据“大而近”的原则选择仪器，结合配制溶液的步骤确定使用的仪器，物质质量或体积数值要结合仪器的精确度书写，根据物质的量浓度定义式分析具体操作

43、引起的误差，若操作使溶质物质的量偏大或溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度偏高；反之则浓度偏低。28、NaNO20.75NADBCNO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-【解析】（1）反应中氮元素化合价从+3价降低到+2价得到1个电子，碘元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知用双线桥表示电子转移的方向和数目为。该反应中氧化剂是NaNO2；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂是0.75mol，粒子数为0.75NA。（2）A. NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，铁元素化合价升高，所以NaNO2被还原，作氧化剂，A正确；B. 可服用维生素C解毒，即维生素C可以把铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C具有还原性，B正确；C.还原剂的还原性强于还原产物的还原性，