2023年湖南省永州市高三化学第一学期期末达标测试试题含解析.doc

1、2023年湖南省永州市高三化学第一学期期末达标测试试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ）A晶体硅可做光导纤维B玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品CSiO2可与水反应制备硅胶DSiO2可做计算机芯片2、下列说法不正确的是（ ）AFe2O3可用作红色颜料B浓H2SO4可用作干燥剂C可用SiO2作半导

2、体材料DNaHCO3可用作焙制糕点3、室温下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法正确的是A溶液a和 0.1 molL1 HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者B向溶液a中通入0.1 mol HCl时，A结合H+生成 HA，pH变化不大C该温度下HA的Ka=10-4.76D含0.1 molL1 Na2HPO4 与0.1 molL1 NaH2P

3、O4的混合溶液也可做缓冲溶液4、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是( )A原子半径：MZYBY的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火C可用XM2洗涤熔化过M的试管D最高价氧化物对应水化物的酸性：MZ5、以下实验原理或操作中正确的是A焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧B制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液C配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4D上升纸层析实验中，将试液点滴

4、浸没在展开剂里，静置观察6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NAB25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAC常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NAD等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大7、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物8、把铝

5、粉和某铁的氧化物(xFeOyFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为A11B12C57D759、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2NAD50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA10、下列离子方程式正确的是A钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na

6、+Cu2+=Cu+2Na+B在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-D磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O11、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是实验1234567溶液组成H2O1.0mol/L NH4Cl0.1mol/L NH4Cl1.0mol/L NaCl1.0mol/L NaNO30.8mol/L NH4Cl+0.2mol/L NH3

7、H2O0.2mol/L NH4Cl+0.8mol/L NH3H2OV/ml1243334716014401349A由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快B由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用C由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应D无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应12、下列各组物质的分类正确的是同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨酸性氧化物：CO2、NO、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非电解质ABCD13、下列化学用语的表述正确的是A离子结构示意图：可

8、以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化铵的电子式为：D二氧化碳分子的比例模型是： 14、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A电池充电时X为电源负极B放电时，正极上可发生反应：2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2C充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子D离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过15、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K 。25时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHHCNH2CO3K

9、1.751054.91010K1 = 4.4107K2 = 5.61011下列说法正确的是A稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO)逐渐减小BNaHCO3溶液中：c(H2CO3) c() c(HCO3)C25时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO216、t时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A在t时PdI2的Ksp=7.010-9B图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动D要使d点

10、移动到b点可以降低温度17、下列说法不正确的是A海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水B同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一C浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一D乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关18、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4下列说法正确的是A装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2B连接装置时，导管口a应

11、接h或g，导管口c应接eC装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境D可选用装置A利用1molL1盐酸与MnO2反应制备Cl219、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NAB11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NAC3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD1L 0.1molL1的Na2S溶液中HS和S2离子数之和为0.1 NA20、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是ACH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面BCH3CH=CHCH3和HB

12、r加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）CCH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物DCH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色21、中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )A我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝

13、锂合金属于金属材料22、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是 A简单离子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B最常见氢化物的稳定性：XYCZ2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电DHWY分子中各原子均达到8电子稳定结构二、非选择题(共84分)23、（14分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据如图回答：（1）物质A的化学式为C8H10，写出A的名称_，鉴别A和可选用的试剂是_。（2）写出反应的化学反应方程式_。（3）反应中，属于加成反应的是_；反应的反应条件

14、为_。（4）写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_，_。含苯环结构 能发生银镜反应（5）设计由制备 的合成路线（无机试剂任选）。_合成路线常用的表示方式为：24、（12分）某药物合成中间体F制备路线如下：已知：RCHORCH2NO2H2O(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是_.(2)反应中除B外，还需要的反应物和反应条件是_(3)有机物D的结构简式为_，反应中1摩尔D需要_摩尔H2才能转化为E(4)反应的反应物很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式_。a.结构中含4种化学环境不同的氢原子 b.能发生银镜反应c.能和氢氧化钠溶液反应(5)已知：苯环上的羧基为间位

15、定位基，如。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_。25、（12分）某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉淀。请回答下列问题：（1）该实验过程中通入N2的时机及作用_。（2）针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：_。26、（10分）氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：实验室用NH4Cl

16、溶液和NaNO2溶液共热制备N2。（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是_。（2）安全漏斗中“安全”含义是_。实验室将锂保存在_（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。（3）写出制备N2的化学方程式_。（4）D装置的作用是_。（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压_（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。该Li3N产品的纯度为_%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测

17、得纯度_（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。27、（12分）资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2SO4分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究SO2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。请回答下列问题：（1）检验A装置气密性的方法是_；A装置中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是_。（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是_。（4）本实验制备SO2，利用的浓硫酸的性质有_（填字母）。a强氧化性 b脱水性 c吸水性 d强酸性（5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加_的水溶液（填化学

18、式），观察到白色沉淀不溶解，证明白色沉淀是BaSO4。写出生成白色沉淀的离子方程式：_。28、（14分）I是合成抗凝血药物的中间体,一种合成I的路线如下(部分产物和条件省略):已知:酚羟基难与羧酸发生酯化反应。回答下列问题:(1)E的名称是_；I中既含碳又含氧的官能团名称是_。(2)F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的是_ (填字母)。a.核磁共振氢谱仪 b.元素分析仪 c.质谱仪 d.红外光谱仪(3)D +GH的反应类型是_。(4)写出FG的化学方程式：_。(5)T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的同分异构体有_种，其中苯环上一氯代物只有2种的结构简式为_(写出一种即可

19、)。苯环上只有3个取代基 只含一种官能团能发生水解反应和银镜反应 1 mol该有机物消耗4 mol NaOH(6)参照上述流程,以苯甲醇为原料(无机试剂自选)合成,设计合成方案：_。29、（10分）尿素CO（NH2）2是可由无机化合物合成的有机化合物,通常用作植物的氮肥。（1）合成尿素的主要反应如下:i.2NH3（g）+CO2（g）（l）（氨基甲酸铵）H=-159.5kJmol-1ii. （l）（l）+H2O（g）H=+116.5kJmol-1CO2和NH3合成尿素的热化学方程式是_。工业上提高氨碳比（原料用量均增大）,可以提高尿素的产率,结合反应iii,解释尿素产率提高的原因: _。（2）某

20、科研小组模拟工业合成尿素,一定条件下,在0.5 L的密闭容器中充入4 mol NH3和1molCO2,测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图所示。.反应进行到10 min时,用CO2表示反应i的速率v（CO2）=_。已知总反应的快慢由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应进行到_min时达到平衡。合成尿素总反应的平衡常数为_。（3）我国研制出金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。电极B为_（填“阴”或“阳”）极。A电极的电极反应式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A. 二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料

21、，A项错误；B. 玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；C. SiO2可与水不反应，C项错误；D. 半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；答案选B。2、C【解析】A. Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；B. 浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；C. 单质Si是半导体材料，故C错误； D. NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；答案选C。3、D【解析】A溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯

22、HA，同浓度下，溶液a中存在一部分A-，起始时有了一部分产物，所以溶液a和0.1 mol/L HA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A选项错误；B根据表中数据，向溶液a中通入0.1 mol HCl时，溶液a中一共只有1L含0.1mol NaA ，则完全消耗NaA，这就超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA，溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误；CHA的，由表可知，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a的pH=4.76，但此时c(A-)不等于c(HA)，故该温度下HA的Ka不等于10-4.76，C选项错误；D向0.1

23、molL1 Na2HPO4 与0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故也可做缓冲溶液，D选项正确；答案选D。4、B【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；Y2电子层结构与氖相同，Y是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M是S元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。【详解】A. 同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：SSiMg，故A正确； B. Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误；C. S易溶于CS2，可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确； D. 同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最

24、高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4H2SiO3，故D正确；答案选B。5、B【解析】A稀H2SO4不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；B向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；C配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2SO4，故C错误；D纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；故选：B。6、C【解析】A. Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.6g钠物质量为0,2mol,转移电子数为0.2mol，即0.2NA，故

25、A错；B. pH=13的Ba(OH)2溶液中没有体积，无法计算含有OH的数目，故B错；C. 常温下，C2H4和C3H6混合气体混合气体的最简比为CH2，14克为1mol，所含原子数为3NA，C正确；D. 等质量的1H218O与D216O，所含中子数相等，均为NA，故D错。答案为C。7、C【解析】A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与O2在电火花作用下发生反应产生的，A错误；B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，C正确；D.炸

26、药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；故合理选项是C。8、B【解析】第一份中Al与xFeOyFe2O3粉末得到Fe与Al2O3，再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2，前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol，根据方程式计算Fe、Al的物质的量，再根据第一份中Al与xFeOyFe2O3反应的电子转移守恒计算xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合价，进而计算x、y比例关系。【详解】第一份中Al与xFeOyFe2

27、O3粉末得到Fe与Al2O3，再与足量盐酸反应,发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，第二份直接放入足量的烧碱溶液,发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2，前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol，则：令xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合价为a，根据Al与xFeOyFe2O3反应中的电子转移守恒：7mol3=5mol(a0)，解得a=2.8，故=2.8，整理得x:y=1:2，答案选B。9、A【解析】A. 20 g D2O物质的量，含有的质子数均为10NA，18 g H2O物质的量，含有的质子数均为10NA，

28、故A正确；B. 亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中含有的H数小于2NA，故B错误；C. 标准状况下，水为液体，故C错误；D. 随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，反应停止，且盐酸易挥发则转移的电子数小于0.3NA，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】用22.4Lmol1时一定要注意两个前提条件，一、是否为气体，二、是否为标准状况下。10、B【解析】A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2Na+2H2OCu2=Cu(OH)2+2NaH2，故A错误；B、在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，故B

29、正确；C、向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水，氯水能将溴离子和亚铁离子均氧化:2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+6Cl2Br2,故C错误；D、磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故D错误；故选B。11、A【解析】A、试验2、3中主要反应为：，由于试验2中的n(NH4+)大于试验3中的n(NH4+)，而镁是过量的，所以不能得出浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反应无催化作用，由此可知，Cl-对镁和水的反应

30、有催化作用，故B不符合题意；C、试验7中NH4Cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原因在于试验7中加入了高浓度NH3H2O，NH3H2O与Mg2+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符合题意；D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；故答案为A。12、A【解析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，错误；由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，正确；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物

31、，NO不是酸性氧化物，错误；水银是单质，错误；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，正确；溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，错误。答案选A。13、A【解析】A离子结构示意图中质子数为8，核核外电子数为10，表示氧离子，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，与中子数无关，故A正确；B比例模型为：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半径比C原子半径大，四氯化碳的比例模型为，故B错误；C氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子和电荷，正确的电子式为：，故C错误；D二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，

32、原子半径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为BD，要注意比例模型中原子的相对大小的判断。14、B【解析】A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2，B正确；C、根据总反应式可知充电时每生成xmolS8转移16mol电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。15、C【解析】A加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液中n(CH3COO)逐渐增多，故A

33、错误；BNaHCO3溶液中HCO3-的水解常数Kh2=2.27108K2 = 5.61011，说明HCO3-的水解大于电离，则溶液中c()c(H2CO3) c(HCO3)，故B错误；C由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，则25时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液，故C正确；D由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3，则向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，无CO2气体生成，故D错误；故答案为C。16、C【解析】A. 在t时PdI2的Ksp=7.010-5（110-4）2=

34、710-13，故A错误；B. 图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d点是饱和溶液，故B错误；C. 向a点的溶液中加入少量NaI固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；D. 沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。答案选C。17、A【解析】AK元素广泛存在于各种矿石和海水中，S元素广泛存在于

35、自然界中，有火山喷口附近或地壳岩层中的单质硫以及各类硫化物和硫酸盐矿石，如硫铁矿(FeS2)，黄铜矿(CuFeS2)，石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等，A项错误；B同位素示踪法可以帮助我们研究化学反应历程，例如乙酸的酯化反应，就是通过同位素示踪法证实反应过程是，乙酸分子羧基中的羟基与醇分子羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成乙酸乙酯的，B项正确；C氢气化学性质活泼，且在常温下是气体，因此氢的安全储运是氢能利用的一大问题，研发高容量储氢材料是氢能利用的关键技术问题之一，C项正确；D乙醇分子可以和水分子之间形成氢键，这使得其能够与水互溶，D项正确；答案选A。18、B

36、【解析】利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，ClO2的沸点为11，利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到ClO2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2。【详解】A、利用A装置制取SO2，a逸出的气体为SO2，C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SO2，应该装有NaOH溶液，A错误；B、利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间，所以a应接h或g；装置D中收集到ClO2，导管口c应接e，B正确；C、ClO2的沸点11，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；D、MnO2有

37、浓盐酸反应，1molL1并不是浓盐酸，D错误；答案选B。19、A【解析】A. 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价由-4价升高到+4价，所以4g甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA/mol =2NA，故A正确；B. CCl4在标况下为非气态，无法计算11.2LCCl4的物质的量，故B错误；C. SO2和O2反应为可逆反应，反应不能进行完全，SO2和O2都有剩余，所以3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，故C错误；D. Na2S溶液中分两步水解，生成HS和H2S，根据物料守恒关系：HS、H2S和S2离子数之和为0.1NA，故D错误。故选A。【点睛】本题为“

38、NA”应用试题，解答此类题要注意题设陷阱，本题B选项，CCl4在标况下非气态，C选项，二氧化硫和氧气反应为可逆反应，D选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考试时慧眼识别。20、D【解析】A乙烯为平面型结构，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A错误；B. CH3CH=CHCH3高度对称，和HBr加成产物只有2-溴丁烷一种，选项B错误；C. CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选项C错误；D. CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均

39、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。答案选D。21、D【解析】A. 我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；B. 新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；C. 光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；D. 金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；答案选D。【点睛】化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的作用。22、C【解析】由三种元素

40、组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl元素，A. 电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(Cl) r(N3) r(O2) r(Na)，A项错误；B. 因非金属性：NO，故最常见氢化物的稳定性

41、：XY，B项错误；C. Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；D. HWY分子为HClO，其中Cl和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、乙苯 溴水 +Br2+HBr； NaOH 水溶液、加热 或 或 【解析】(1)物质A的化学式为C8H10，则苯与CH3CH2Cl发生取代反应生成A为，A的名称为:乙苯；和都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，后者能与溴水发生加成反应，而前者不能，可以溴水区别二者，故答案为:乙苯；溴水；(2)反应是苯与液溴在Fe作催化剂条件下生成溴苯，反应方程式为: +Br

42、2+HBr；(3)对比物质的结构，可知属于取代反应、属于加成反应，而先发生卤代烃的水解反应，再发生分子内脱水反应，反应条件为: NaOH 水溶液、加热，故答案为:; NaOH 水溶液、加热;(4)满足下列条件的同分异构体:含苯环结构，能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为-CH2CHO,可以有2个取代基为-CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有:、；(5) 与氢气发生加成反应生成，然后发生消去反应生成，再与溴发生加反应生成，最后发生消去反应生成，合成路线流程图为: 。24、酚羟基、醛基、醚键 CH3OH、浓硫酸、加热 4 【解析】(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团；(2)

43、比较B和C的结构可知，反应为B与甲醇生成醚的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行；(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为，在D中碳碳双键可与氢气加成，硝基能被氢气还原成氨基，据此答题；(4)根据条件结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，能发生银镜反应，说明有醛基，能和氢氧化钠溶液反应，说明有羧基或酯基或酚羟基，结合可写出同分异构体的结构；(5)被氧化可生成，与硝酸发生取代反应生成，被还原生成，进而发生缩聚反应可生成。【详解】(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、醚键，故答案为：酚羟基、醛基、醚键；(2)比较B和C的结构可知，反应为B与甲醇生成醚的反

44、应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：CH3OH、浓硫酸、加热；(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为，在1molD中碳碳双键可与1mol氢气加成，硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3mol氢气，所以共消耗4mol氢气，故答案为：；4；(4)根据条件结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，能发生银镜反应，说明有醛基，能和氢氧化钠溶液反应，说明有羧基或酯基或酚羟基，结合可知，符合条件的同分异构体的结构为，故答案为：；(5)被氧化可生成，与硝酸发生取代反应生成，被还原生成，进而发生缩聚反应可生成，可设计合成路线流程图为，故答案为：。【点睛】本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是能把握题给信息，根据有机物的官能团判断有机物可能具有的性质。25、实验开始前，先通入一段时间N2，再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现象的影响 取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲