2023-2024学年湖南省洞口县第二中学化学高二上期末质量检测模拟试题含解析.doc

1、2023-2024学年湖南省洞口县第二中学化学高二上期末质量检测模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、恒温恒容下，3O22O3 H0，下列说法正确的是A升高温度，K 减小B充入 N2，平衡逆向移动C增加 O3 的用量，O3 的含量增大DO2

2、 比 O3 稳定2、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是AHClH2 BHClFeCl2 CH2SO4 SO2 DFe Fe2O33、下列数据不一定随温度升高而增大的是A活化分子百分数 B化学平衡常数C弱酸或弱碱的电离平衡常数 D水的离子积常数4、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C证明NH3H2O是弱电解质室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1molL1氨水溶液pH

3、D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没AABBCCDD5、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸6、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )A铁在潮湿空气中生锈了B天然气的燃烧C铜在潮湿空气中产生铜绿DNH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH37、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通

4、入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 H0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是实验编号温度/平衡常数/mol-1L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4ytAT1、T2的关系：T1 T2Bx= 1.6，y=0.2 ，t6CK1、K2的关系：K2K1D实验1在前6min的反应速率(SO2)=0.2 molL-1min-18、仪器名称为“容量瓶”的是ABCD9、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照

5、反应B苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应C乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛D在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷10、由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C、加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D、某有机物与溴

6、的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物不一定含碳碳双键AABBCCDD11、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）A在pH为7的溶液中：Ag 、K 、SO42 、ClB在由水电离出的c(OH)10 13 molL 1 的溶液中：Na 、Mg2 、Cl 、IC在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4、Fe2 、SO42、NO3D在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na 、S2 、NO3、CO3212、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 NAB1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NAC标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混

7、合物中含氢原子数目为6 NAD1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同13、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为( )ATiC BTi13C14 CTi4C7 DTi14C1314、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液AabBadCbcDcd15、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAB将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3

8、+数目为0.1NAC25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAD25时，1L 0.1 molL1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA16、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4gB3.6gC2.7gD1.6g二、非选择题（本题包括5小题）17、烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90Mr(A)110。取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A

9、分子中有苯环。有机物间的转化关系如图：A的实验式为_；A的相对分子质量为_；A的官能团的名称为_。 AB的反应方程式为_。反应类型为_。用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为_。EF的反应方程式为_。有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有_种（包括立体异构）。 甲的相对分子质量比A大14，苯环上只有一条侧链。 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_。18、在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)NO2(g) NO(g) SO3(g)在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 _移动（填

10、“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 _（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)O2(g)=2NO(g)。估算自发进行的最低温度是_。已知该反应：H180.50kJ/mol，S247.7 J/(molK)25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同

11、时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为_（用a、b、x表示）。19、为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；继续加入2mLCCl4振荡；取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。探究活动I的实验现象为_，探究活动的实验现象为_。为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入_用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是_。重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_mol

12、/L。若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。探究活动的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与Fe(CN)64反应生成蓝色沉淀，用K4Fe(CN)6溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验

13、方案验证猜想：完成下表实验操作现象和结论步骤一：取萃取后的上层清液滴加_若_，则猜想一不成立。步骤二：往探究所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若_，则猜想二成立。写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_。20、由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。上述实验所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_。在进行滴定操作时，KM

14、nO4溶液盛装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_时达到滴定终点。滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中NaNO2的质量分数为_。以下操作造成测定结果偏高的是_。A滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B锥形瓶未用待测液润洗C盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数E若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(

15、AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=8.510-17） 已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.310-2，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=_mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.010-7mol/L时，溶液中的=_。21、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶

16、液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.563

17、0.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、D3、B4、A5、D6、D7、B8、D9、B10、C11、D12、C13、D14、B15、D16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、 CH 104 碳碳双键 加聚反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O 4 18、 向右 减小 不变 455.7 中 10-9/(a-0.01) 5.6ax/b19、液体呈棕黄色 溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色 KSCN溶液 当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且30秒内不恢复 0.05cV 偏低 2滴K4Fe(CN)6 若产生蓝色沉淀 若乙醚层呈血红色 4Fe3+ + 3Fe(CN)64- = Fe4Fe(CN)63 20、100mL容量瓶 酸式 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O AC 4.710-7 610-3 0.62 21、356 A 检查是否漏水 溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色 D 26.10 26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 molL1