河南省安阳市林州市林滤中学2023-2024学年化学高三第一学期期末达标检测试题含解析.doc

1、河南省安阳市林州市林滤中学2023-2024学年化学高三第一学期期末达标检测试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设 NA 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A18 g H2O 含有 10NA 个质子B1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键C标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子D常温下，112 g 铁片投入足量浓 H

2、2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子2、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OB少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H+Cl-C向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H+O22Cu2+2H2OD向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+6O2+10H2O3、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（ ）选项现象或事实解释A用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化B食盐能腐蚀铝制容器Al能与Na+ 发生

3、置换反应C用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板S2O82-的氧化性比Cu2+的强D漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解AABBCCDD4、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A图中温度B图中五点间的关系：C曲线a、b均代表纯水的电离情况D若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性5、下列属于碱的是（ ）ASO2BCH3CH2OHCCa（OH）2DKCl6、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（ ）A1molX最多能与3molNaOH反应BY与乙醇发生酯化反应

4、可得到XCX、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等7、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（） 离子NO3SO42H+M浓度/(mol/L)2122AClBBa2+CNa+DMg2+8、根据下列实验操作所得结论正确的是（）选项实验操作实验结论A向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液浓度越大，反应速率越快B向40mL的沸水中滴入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应得到Fe（OH）3胶体C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓A

5、gNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱AABBCCDD9、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )ABCD10、下列对化学用语的理解中正确的是（ ）A原子结构示意图：可以表示35Cl，也可以表示37ClB电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇11、12mL NO和NH3的混合气体在一定条件下发生

6、可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH3体积比可能是A2：1B1：1C3：2D4：312、下列说法正确的是A乙烯生成乙醇属于消去反应B乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应C乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体D乙酸与溴乙烷均可发生加成反应13、在25时,将1.0Lc molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A水的电离程度:abcBb点

7、对应的混合溶液中:c(Na+)c(Na+)c(OH-)D该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()AMg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂BH2O2是无色液体，可用作消毒剂CFeCl3具有氧化性，可用作净水剂D液NH3具有碱性，可用作制冷剂15、如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是Ab电极为负极B图1中电解质溶液的pH增大Ca电极反应式为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2

8、OD图2中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3+3Cl2+3H216、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是( )ABCD17、高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法错误的是（ ）A放电时，Li+向正极移动B放电时，电子由负极用电器正极C充电时，阴极反应为xLi+nC+xe-=LixCnD充电时，阳极质量增重18、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源

9、等(如图所示)。下列有关说法正确的是（ ）A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B在中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl26H2OC在中溴元素均被氧化D在中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸19、下列不符合安全规范的是（ ）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火BNH3泄露时向空中喷洒水雾C含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D面粉生产车间应严禁烟火20、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A与HBr以物质的量之比1：1加成生

10、成二种产物B一氯代物有五种C所有碳原子均处于同一平面D该化合物的分子式为C10H1221、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石D港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物22、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CNOHCl2CO2 N2ClH2O（未配平）。下列说法错误的是ACl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物B该反应中，若有 1mol CN发生反应，

11、则有 5NA 电子发生转移C上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 25D若将该反应设计成原电池，则 CN在负极区发生反应二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物X是一种烷烃，是液化石油气的主要成分，可通过工艺的两种途径转化为A和B、C和D。B是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H能使溶液产生气泡,是一种有浓郁香味的油状液体。请回答：（1）G的结构简式为_。（2）GH的反应类型是_。（3）写出FH1的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。A工艺是石油的裂化B除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通

12、入适量的氢气CX、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物DH与互为同分异构体E等物质的量的和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：124、（12分）请根据以下知识解答 +R2-CHO （R代表烃基，下同。） +H2 1，4丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式 (1)请写出A和D的结构简式：_、_。(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：_写出生成F (PBT)的化学反应方程式:_。(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有_个。(4)某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理

13、的反应流程图。_提示：合成过程中无机试剂任选 反应流程图表示方法示例如下：25、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(选填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐)；浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应

14、的化学方程式为_(生成的盐为正盐)；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_(生成的盐为酸式盐)。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。(4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32+I3=S4O62+3I为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是_。取2.500g含杂质的Na2S2O35H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00

15、mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应)：编号123消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02到达滴定终点的现象是_；Na2S2O35H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)_。26、（10分）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3，沸点为233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操

16、作是_，其目的是_，此时活塞K1，K2，K3的状态为_；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为_。（2）试剂A为_，装置单元X的作用是_；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是_。（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是_。（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是_（填仪器名称）。27、（12分）为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验已知：FeSO4+NOFe（NO）SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe（NO）2+时突显明显棕色（1）实验前需检验装置的气密性

17、，简述操作_（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式_28、（14分）沙丁胺醇是一种新型药物，常用于缓解哮喘等肺部疾病，其一种合成路线如图：已知：RX+HX请回答：（1）化合物C的结构简式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）下列说法不正确的是_。A化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B化合物B能发生消去反应C1 mol 化合物D最多能与3mol NaOH反应D沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3（4）写

18、出同时符合下列条件的化合物E的所有同分异构体的结构简式_。IR谱表明分子中含有NH2，且与苯环直接相连；1HNMR谱显示分子中有五种不同化学环境的氢原子，且苯环上只有一种氢原子。（5）请设计以甲苯和异丁烯CH2=C（CH3）2为原料合成化合物E的合成路线_（用流程图表示，无机试剂任选）。29、（10分）乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料，广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。 在标准状态时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成。请写出标准状态下，乙酸和乙醇反应的热化学方程式为_。取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相反应物和生成物均为液体酯化反应，达到平

19、衡，乙酸的转化率为，则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数_；注：对于可逆反应：达到化学平衡时，)。而相同条件下实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时，乙酸转化率可以高达，可能的原因是_。若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相反应物和生成物均为气体酯化反应，其平衡常数与温度关系为：式中T为温度，单位为，则气相酯化反应为_填“吸热”或“放热”反应。乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂的作用下，在相同时间内乙酸乙酯的产率随温度变化如图所示。由图可知，产率为时，应该选择催化剂和温度分别是_、_；使用催化剂乙时，当温度高于，随温度升高，乙酸乙酯产率下降的原因_。为了保护环境，的排放必须控制。化学工

20、作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧化碳回收利用，以达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以和为原料制备乙醇和的原理示意图：判断迁移的方向_选填“从左向右”、“从右向左”。写出电极b的电极反应式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A、18g水的物质的量为n=1mol，而一个水分子中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故A正确；B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、112g铁的物质的量n=2mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3

21、mol二氧化硫，而常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。故选：A。【点睛】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。2、C【解析】A.苏打为碳酸钠，则澄清石灰水与过量苏打溶液反应的离子方程式为：Ca2+ CO32-=CaCO3，故A错误；B.次氯酸根离子具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，则少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中，反应的离子方程式为Ca2

22、+ClO+SO2+H2O=CaSO4+2H+Cl，故B错误；C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为2Cu+4H+O22Cu2+2H2O，故C正确；D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，离子方程式为5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等。解题时容易把苏打误认为碳酸氢钠，为易错点。3、B【解析】A. 常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；B.食盐能破坏铝制品表面的氧化

23、膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；C. (NH4)2S2O8与Cu发生氧化还原反应，从而生成Cu2+，则氧化性(NH4)2S2O8Cu，C正确；D. 漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，D正确；故选B。4、C【解析】A水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中、及离子积常数增大，根据图知，曲线上离子积常数大于，所以温度，故A正确；B水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是，所以离子积常数大小顺序是，故B正确；C纯水中，所以曲线a、b上只有A、B点才是纯水的电离，

24、故C错误；DB点时，的硫酸中，的KOH溶液中，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确。故选C。5、C【解析】A. SO2为酸性氧化物，不是碱，故A错误；B. CH3CH2OH为有机化合物的醇，不是碱，故B错误；C. Ca（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；D. KCl由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；故选C。【点睛】本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意OH和OH的联系与区别。6、B【解析】A.X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1mol这样的酯基，消耗2mol

25、NaOH，即1molX最多能与3molNaOH反应，故A说法正确；B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，故B说法错误；C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确；D.X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X、Y中手性碳原子都是4个，故D说法正确；答案：B。7、C【解析】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子

26、所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x2，解得x=+1，结合选项可知，M为Na+，正确答案是C。8、B【解析】A. NaHSO3溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2SO4和H2O，现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的影响，A错误；B. 制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）大小关系，C错误；D. NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；故答案选B。【点睛】难溶电解质的

27、溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。9、A【解析】A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，

28、解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A，分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，这个叙述正确，但不是题目的要求。10、A【解析】A.35Cl和37Cl是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；B.羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故B错误；C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故C错误；D.(CH3)2CH

29、OH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故D错误；综上所述，答案为A。11、C【解析】根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解为：NO和NH3按照物质的量之比是3：2反应，还原产物、氧化产物的物质的量之比是3：2，还原产物比氧化产物多1mol，在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能3：2；故合理选项是C。12、C【解析】A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷烃能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，两者结构不同，

30、故互为同分异构体，故C选；D.乙酸中的羧基不能发生加成反应，溴乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。故选C。13、D【解析】根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入0.10molNaOH固体，pH=7，说明原溶液中CH3COOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，抑制水电离程度越大。A.1.0LcmolL-1 CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，发生的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反应后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COON

31、a的水解能够促进水的电离，而CH3COOH的电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl，bc发生的反应为：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COONa减少，CH3COOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，ba发生的反应是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COONa增多，CH3COOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程度：abc，故A正确；B. b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，则此时溶质为CH3COOH和CH3COONa，结合电荷守恒，所以c(Na+)c(Na+)c(OH-)，故C正确；D.该温

32、度下，CH3COOH的电离平衡常数，a点对于溶液中pH=7，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L，带入公式得，故D错误。14、A【解析】A. Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；B. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；C. FeCl3水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；D. 液NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；故选A。15、D【解析】A. x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH-而作阴极，

33、相应地b电极为正极，故A错误；B. 图1中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，电解质溶液的pH减小，故B错误；C. 在碱性溶液中不能产生CO2，a电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故C错误；D. 图2中电解AlCl3溶液的总反应式为：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3+3Cl2+3H2，故D正确。故选D。16、D【解析】A.2丙醇含有羟基，可与HCl等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A不符合题意；B. 苯甲醇可与HCl等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意；C.甲醇含有羟

34、基，可与HCl等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意；D. 含有羟基，可与HCl等发生取代反应，发生消去反应生成2甲基1丙烯，发生催化氧化反应生成2甲基丙醛，D符合题意；答案选D。【点晴】该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原子，则生成醛基，否则生成羰基。17、D【解析】A放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A正确；B放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极用电器正极，B正确；C充

35、电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为xLi+nC+xe-=LixCn，C正确；D充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFePO4-xe-=(1x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明显，阳极质量减小，D错误。答案选D。【点睛】涉及x的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书写，如本题D中先根据总反应写出LiFePO4-e-(1x)LiFePO4+xFePO4，很显然右边少着x个Li+，故右边加上xLi+，右边加上xLi+后，根据电荷守恒可知左边应该-xe-，最终阳极反应为LiFePO4-e-(1x)LiFePO4+xFePO

36、4。18、A【解析】A氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；B在中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCl26H2O，故B错误；C中溴得电子化合价降低转化为溴离子，溴元素被还原，故C错误；D镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钡离子，碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，因此Na2CO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入，故D错误；故选A。19、A【解析】A钠的燃烧产物为Na2O2，能与CO2反应生成O2，且

37、钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；B氨气极易溶于水，NH3泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；C氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；D面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；故答案为A。20、A【解析】A. 分子中含有2个碳碳双键，碳碳双键连接原子团不同，则与HBr以物质的量之比1:1加成生成二种产物，故A正确；B. 结构对称，分子中含有4种H，则一氯代物有4种，故B错误；C. 含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故C错误；D

38、. 由结构简式可知该化合物的分子式为C9H12，故D错误。故选A。【点睛】甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。21、D【解析】A.成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A错误；B. MgSO4溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B错误；C.瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C错误；D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；故答案为D。22、C【解析】反应CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+

39、H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2(4-2)+(3-0)=10价，故CN-系数为2，Cl2系数为5，由元素守恒反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，以此来解答。【详解】A反应CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；B由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化

40、合价由-3价升高为0价，所以若有1mol CN-发生反应，则有(4-2)+(3-0)NA=5NA电子发生转移，故B正确；C由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C错误；DC元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以CN-失电子，发生氧化反应为负极，故D正确。故选：C。二、非选择题(共84分)23、 氧化反应 HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O DE 【解析】X为烷烃，则途径I、途径

41、II均为裂化反应。B催化加氢生成A，则A、B分子中碳原子数相等。设A、B分子中各有n个碳原子，则X分子中有2n个碳原子，E、F中各有n个碳原子。D是含氢量最高的烃，必为CH4，由途径II各C分子中有2n-1个碳原子，进而G、H分子中也有2n-1个碳原子。据F+HI（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X为丁烷（C4H10）、A为乙烷（C2H6）、B为乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E为环氧乙烷（）、E开环加水生成的F为乙二醇（HOCH2CH2OH）。C为丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G为1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H为丙酸（CH3CH

42、2COOH）。F与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。（1）据CGI，G只能是1-丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）H（CH3CH2COOH）既脱氢又加氧，属于氧化反应。（3）FHI的化学方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A工艺生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是石油的裂解，A错误；B除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）杂质，可将混合气体通过足量溴水。除去混合气体中的杂质，通常不用气体作除杂试剂，因其用量难以控制，B错误；CX（C4H10）、A（C2H

43、6）、D（CH4）结构相似，组成相差若干“CH2”，互为同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能团数目不同，不是同系物，C错误；DH（CH3CH2COOH）与分子式相同、结构不同，为同分异构体，D正确；E（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃烧，消耗氧气分别为6mol、3mol，其质量比为2：1，E正确。故选DE。24、CHCCH=CH2 CHCCH2OH CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br nHOCH2(CH2)2CH2OH+2nH2O 4个 【解析】乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HCCCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C

44、CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A为HCCCH=CH2，结合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生1，4-加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成C为BrCH2CH2CH2CH2Br，C发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4-丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔与氢气加成生成乙烯，乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再发生碱性水解可得乙二醇。据此分析。【详解】(1)由上述分析可以知道A为HCCCH=CH2，D为HCCCH2OH，答案为：HCCC