2023年安徽省淮北市相山区师范大学附属实验中学化学高一第一学期期末调研试题含解析.doc

1、2023年安徽省淮北市相山区师范大学附属实验中学化学高一第一学期期末调研试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是（ ）A同质量的H2和Cl2含有的分子数相等BSO42的摩尔质量是96g/molC阿伏加德罗常数恰好为6.021023mol1D1molCO2的质量为44 g/mol2、下列说法正确的是A明矾有净水作用，可以做消毒剂

2、BpH7的降雨，称为“酸雨”C树林中的晨曦与丁达尔效应有关D赤潮的形成与CO2大最排放有关3、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A少量金属钠保存在煤油里B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存4、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA5、需克服相同类型作用力的是( )A碘

3、、干冰升华B硅、冰块熔化C氯化氢、氯化钠溶于水D溴、汞气化6、光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是 制造光导纤维的主要原料是CaCO3；制造光导纤维的主要原料是SiO2；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射ABCD7、下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是（ ）ACuBAlCFeDNa8、关于电解质电离的下列说法中正确的是（ ）A既产生阳离子又产生阴离子B产生的阳离子与阴离子的总数一定相等C产生的阳离子与阴离子的质量一定

4、相等D产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等9、关于硫及其化合物的叙述正确的是（）ASO2的漂白原理与次氯酸相同B硫在空气中燃烧生成SO3C浓硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等气体D常温下铝遇到浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸10、用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ）A烧杯中的溶液呈棕黄色B铜片无任何变化C铜片上的凹凸陷的“Cu”字D发生发应：Fe3Cu=Cu3Fe211、500mL (NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol

5、 NH3。另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO2，则该混合溶液中Na+物质的量浓度为A(4b-2a)mol/L B(8b-4a)mol/L C(b-a)mol/L D(b-a/2)mol/L12、将3.8 g CO和H2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na2O2，则Na2O2增重A2 gB3.8 gC5 gD无法计算13、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2、Na2O均可作供氧剂14、在Mg

6、Cl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。下列说法错误的（ ）AC点溶液中溶质为偏铝酸钠和氯化钠B原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 21CC点加入0.8mol NaOHD图中线段OAAB=5115、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）ABCD16、下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20 、1.0105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mo

7、l气体的体积约为44.8 L17、已知反应：；下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D若反应中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol18、下列说法正确的是AFe不能与水蒸气发生化学反应B白色Fe(OH)2在空气中最终变成灰绿色C氢氧化铝显两性，但不能溶于浓氨水D氯化铁溶液不能与铜单质发生反应19、我国于2007年11月成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等，月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉

8、石、斜长石和橄榄石等，下列说法或分析不正确的是（ ）A月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱B辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿C橄榄石中铁为价D斜长石的氧化物形式可表示为：20、表中关于物质分类的正确组合是类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca（OH）2CaCO3AABBCCDD21、下列说法或化学用语正确的是（ ）ANaCl的摩尔质量：58.5gB次氯酸的电离方程式可表示为HClO =H+ + ClO-C钠原子的结构示

9、意图为：D4020Ca和4220Ca 互为同位素22、二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（ ）A29：8：13 B22：1：14 C13：8：13 D21：10：12二、非选择题(共84分)23、（14分）已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_（填名称）

10、。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的_，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。取步骤所得滤渣，加过量的_，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有_。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_。24、（12分）A、B、C、D都是中学化学中常见物

11、质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。A的化学式_、B的俗名_；反应II的离子方程式是_。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应II的离子方程式是_；反应的离子方程式是_；检验B中阳离子最好的方法是_。25、（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(2)写出上图中仪器的名称_ ；(3)冷凝管中冷却水的方向

12、为_ 。 实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒_(填序号)10mL 50mL 100mL 500mL(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、_。(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数_；定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处_；.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量是_；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是_。26、（10分

13、）某同学欲配制100mL 0.10molL1的CuSO4溶液。以下操作15是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解；操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也转移到X中；操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l2cm处；操作4、操作5：见图（1）仪器X的名称是_；（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_；（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度_（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）。27、（12分）如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。已知SO2具有：A酸性、B氧化性、C还原性

14、、D漂白性。试回答：（1）中的现象为_，证明SO2具有_性(请填字母)；（2）中的品红溶液_，证明SO2有_性(请填字母)；（3）中的现象是_，证明SO2有_性(请填字母)；（4）的作用是_，试写出该反应的离子反应方程式_。28、（14分）按要求回答下列问题：（1）用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O表示为_。（2）氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为_。（3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为_。（4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为_。（5）向20mL含有1mol/L的氯化铝和

15、一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示，若由于碱过量，最终产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积是_mL。（6）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，气体体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为_。29、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是_；(3)

16、粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_；II.实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_、_；(5)用托盘天平称取固体NaCl_g；(6)配制时，按以下几个步骤进行：计算称量溶解冷却转移定容摇匀装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案一、选择题(共包括22

17、个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.根据n=可知，由于H2、Cl2的摩尔质量不同，则等质量的两种气体的物质的量不同，由于N=nNA，因此两种气体的分子数不等，A错误；B.SO42-的式量是96，所以其摩尔质量是96g/mol，B正确；C.阿伏加德罗常数是12g12C所含有的C原子数，其近似值为6.021023/mol，C错误；D.1molCO2的质量为44 g，D错误；故合理选项是B。2、C【解析】A明矾溶于水生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质，可以净水，但氢氧化铝没有强氧化性，不能作消毒剂，A错误；BpH5.6的降雨，称为“酸雨”，B错误；C树林中的空气为胶体，具有

18、胶体的性质，遇光照射能产生丁达尔效应，故树林中的晨曦和丁达尔效应有关，C正确；D赤潮的形成与含N、P污水的排放有关，D错误。答案选C。3、B【解析】A.因为金属钠在空气中会迅速与氧气反应，所以应隔绝空气保存。而钠的密度又比水小且遇水反应，而煤油密度比钠小，所以经常保存在煤油中，A正确；B.烧碱溶液为NaOH溶液，玻璃的主要成分为SiO2，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能将烧碱溶液装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中，而应用橡胶塞塞紧，B错误；C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，试剂瓶中加入少量铁粉，可防止Fe2+被氧化，C正确；D. 氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保

19、存在棕色试剂瓶中，故D正确。答案选B。4、B【解析】A. 6.2 g Na2O即0.1mol，所含的离子数为0.3 NA，A错误；B. NO2与N2O4的最简式为NO2，46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数=3 NA=3NA，B正确；C. 2.8 gN2即0.1mol，一个氮气含有3对共用电子对，则其含有共用电子对的数目为0.3 NA，C错误；D. H2、Cl2中含有的共价键的数目均为1个，0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1NA，D错误；答案为B。【点睛】Na2O为离子化合物，由2个Na+、1个Cl-构成。5、A【解析】A碘和干冰均为分子晶

20、体，故升华时只需克服分子间作用力，A符合题意； B硅是原子晶体，熔化时需克服共价键，而冰块属于分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，B不合题意；C氯化氢是分子晶体，溶于水时需克服共价键，而氯化钠属于离子晶体，溶于水时需克服离子键，C不合题意；D溴属于分子晶体，气化时需克服分子间作用力，汞属于金属晶体，气化时需克服金属键，D不合题意；故答案为：A。6、B【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，它是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的细丝，据此分析。【详解】制造光导纤维的主要原料是是SiO2，故错误；制造光导纤维的主要原料是SiO2，故正确；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故

21、正确；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，故错误；答案选B。7、B【解析】四个选项中金属均可被氧化，但只有氧化铝为致密的氧化物薄膜，能保护内层金属，选项A中Cu被氧化生成碱式碳酸铜，故合理选项是B。8、A【解析】A. 根据整个电解质溶液呈中性，能电离产生阳离子则一定能电离产生阴离子，故A正确；B. 电解质溶液中的离子可以是带一个电荷，也可以带两个电荷或三个电荷，根据整个电解质溶液呈中性，则阳离子和阴离子数目不一定相等，故B错误；C. 阴、阳离子的质量不一定相等，如氯化钠溶液中钠离子和氯离子的质量不相等，故C错误；D. 根据整个电解质溶液呈中性，电解质溶液中的阴阳离子所带电荷数不一定相

22、同，则阴阳离子的数目不一定相同，离子数目不一定相同，物质的量不一定相同，浓度也不一定相同，故D错误；答案选A。9、D【解析】A二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二漂白原理不同，A错误；B硫在空气里燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，B错误；C浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体及碱性气体，H2S 为还原性气体，NH3碱性气体，C错误；D常温下铝遇到浓硫酸钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此可用铝槽储运浓硫酸，D正确。答案选D。10、C【解析】FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程

23、式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，铜离子呈蓝色、铁离子呈黄色、亚铁离子呈浅绿色，据此分析解答。【详解】FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；A溶液中溶质为CuCl2、FeCl2，不存在铁离子，所以溶液不呈棕黄色，故A错误；BFeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，故B错误；CFeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，故C正确；D发生的离子反应为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故D错误；答案为C。11、A【解析】向其中一份溶液加入过量氢氧化

24、钠溶液并加热，产生a mol NH3，则根据氮原子守恒可知溶液中铵根的物质的量是a mol，所以(NH4)2CO3的物质的量是0.5a mol；另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO2，则根据碳原子守恒可知溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量之和是b mol，所以碳酸氢根离子的物质的量是b mol0.5a mol，则碳酸氢钠的物质的量是b mol0.5a mol，因此该混合溶液中Na+物质的量浓度为（b mol0.5a mol）0.25L（4b2a） mol/L。答案选A。12、B【解析】CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO

25、2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3.8g，答案选B。【点睛】本题考查混合物的计算，注意从C

26、O2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键。即凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。13、C【解析】A、Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，但只有Na2O是碱性氧化物，A错误；B、Na2O、Na2O2都能与水反应，但是Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，B错误；C、Na2O2在和CO2的反应中，Na2O2的O元素既有化合价的升高，又有化合价的降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确；D

27、、Na2O不能用作供氧剂，D错误；故选C。14、D【解析】A由图象可知，0A发生Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3，AB发生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，则C点对应的沉淀为Mg(OH)2，溶液中的溶质为NaAlO2和NaCl，故A正确；BC点对应的沉淀为Mg(OH)2，D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，则Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2Mg2+、Al(OH)3Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，则原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓

28、度之比为0.2mol：0.1mol=2：1，故B正确；C由选项B的解析可知：Mg2+的物质的量为0.2mol、Al3+的物质的量为0.1mol，则溶液中Cl-为0.2mol2+0.1mol3=0.7mol，C点对应溶液中的溶质为NaAlO2和NaCl，则n(Na+)=0.1mol+0.7mol=0.8mol，即C点加入0.8mol NaOH，故C正确；D0A发生Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3；AB发生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1m

29、ol，故线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1，故D错误；故答案为D。【点睛】考查学生利用离子反应及金属与金属的化合物的性质来计算，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，发生的离子反应有Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，注意灵活利用原子守恒和电荷守恒解题。15、D【解析】A.蒸馏装置，用于分离互溶且沸点差异较大的液体混合物，A不符题意；B.渗析装置，用于分离胶体和溶液，B不符题意；C.过滤装置，用于分离固液混合物，C不符题意；D.该装置为配制一定物质的量浓度的溶液，不用于分离物质，D符合题意；故答案选

30、D。16、B【解析】A、没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，错误；B、根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C、1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，错误；D、没有给出气体所处的温度和压强，错误。答案选项B。17、B【解析】A反应的反应物中没有单质，且生成物有3种，所以不是置换反应，故A项错误；B中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于，故氧化性由强到弱的顺序是，故B项正确；C中氧化剂是氯酸钾，被氧化的HCl占

31、参加反应的HCl的，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C项错误；D反应中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量，故D项错误。故选B。18、C【解析】AFe能与水蒸气在高温条件下发生化学反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B白色Fe(OH)2在空气中先变成灰绿色，最终变成红褐色，故B错误；C氢氧化铝显两性，但一水合氨是弱碱，氢氧化铝不能溶于浓氨水，故C正确；D氯化铁溶液能与铜单质发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D错误；故选C。19、A【解析】A. 金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，故A错误；B. 辉石、斜

32、长石和橄榄石的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故B正确；C. 橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以根据正负价代数和为0可知铁元素化合价是+2价，故C正确；D. 硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：，故D正确；故选A。20、D【解析】A二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C、过氧化氢与酸和碱均不能反应，不属于碱性氧化物，故C错误；D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化

33、物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确；故选D。21、D【解析】A、摩尔质量的单位是gmol1，即NaCl的摩尔质量为58.5gmol1，故A错误；B、HClO为弱酸，应部分电离，即HClO电离方程式为HClOHClO，故B错误；C、原子：质子数等于核外电子数，即Na原子的结构示意图，故C错误；D、根据同位素的定义，两个核素互为同位素，故D正确；答案选D。22、D【解析】由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以SO2、H2、CO2混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和H2来决定，CO2的量可以任意。由十字交叉法： ，由十字交叉法可求得SO2和H2的体积比为42：20

34、或21：10时(CO2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44，故选D。点睛：本题考查混合物的计算，关键是确定混合气体中SO2和H2的平均相对分子质量为44，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意十字交叉法的运用。二、非选择题(共84分)23、铁和铜 30%的氢氧化钠溶液 10%的盐酸 铁和铜 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2 3Fe+4H2OFe3O4+ H2 【解析】金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除

35、含铝外，还含有铁和铜；取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；取步骤所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+ H2。24、NaOH 纯碱（或苏打） CO32CO2 H2O2HCO3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ 取少

36、量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+ 【解析】（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，据此解答；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，据此解答。【详解】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，则（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为Na

37、Cl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO3。由上述分析可知，A的化学式为NaOH，B为碳酸钠，俗名纯碱或苏打；反应II的离子方程式是CO32CO2H2O2HCO3；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；反应的离子方程式是Cl22Fe2+2Cl2Fe3+；B中含有阳离子为F

38、e3+，检验方法是：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na、Fe等元素单质化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断即可。25、B 萃取 蒸馏烧瓶 下进上出 250 mL容量瓶 偏高 偏低 4g 1 mol/L 【解析】(1)从碘水中分离出I2，选择用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故选B；(2)仪器的名称为蒸馏烧瓶；(3)冷凝管中冷却水按下进上出的方式；(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，应该用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为，故选择50mL的量筒，故选；(2)

39、配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、 250 mL容量瓶；(3)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则浓硫酸的体积变大，则浓度偏高；定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，溶质有损失，故浓度偏低；. 200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量为0.02L5mol/L40g/mol=4g；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是 =1 mol/L。【点睛】掌握配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析，注意抓住溶质和溶液的体积的变化，如多取浓溶液，则溶质增加，若配制过程有无洗涤或撒出，溶质都有损失，溶液的体积看

40、定容的过程，若俯视，则溶液体积变小，若定容后再加水，则体积变大。26、容量瓶 2.5g 偏小 【解析】（1）依据仪器的形状说出其名称；（2）依据n=cV、m=nM计算需要溶质的质量；（3）操作4中仰视刻度线，依据c=nV进行误差分析。【详解】（1）依据图中仪器形状可知X为100mL容量瓶；（2）配制100mL 0.10molL-1的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1L0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸铜的质量m=0.01mol250g/mol=2.5g；（3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据c=nV可知，溶液浓度偏小。27、石蕊试液变红 A 褪色 D 高锰酸钾

41、溶液褪色 C 吸收多余的SO2，防止污染环境 SO2+2OH-=SO32-+H2O 【解析】SO2性质的探究，使石蕊试液变红，体现它的酸性；使品红溶液褪色体现它的漂白性；使高锰酸钾溶液褪色体现它的还原性；氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。【详解】（1）SO2气体通过石蕊试液，SO2和水反应生成亚硫酸，具有酸性，使石蕊试液变红，证明SO2具有酸性，故选A；（2）SO2气体通过品红溶液，品红溶液褪色，证明SO2有还原性，故选D；（3）SO2气体通过高锰酸钾溶液，SO2将MnO4-中+7价的锰元素还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，溶液褪色，体现SO2的还原性，故选C；（4）SO2有

42、毒，排放到空气中会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，该离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。【点睛】熟练掌握二氧化硫的性质，根据不同的实验现象能准确判断出二氧化硫的性质。 你28、CaOAl2O33SiO23H2O SiO2+4HF=SiF4+2H2O Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 4：1：1 90 1：2：1 【解析】（1）将硅酸盐改写为氧化物形式即可，注意金属氧化物在前，二氧化硅在后，水在最后；（2）写出氟化氢和二氧化硅的反应即可；（3）盐酸是强酸，通过强酸来制弱酸（次氯酸）；（4）要注意谁过量的问题，酸过量和金属过量的时候是不一样的，谁少按谁算；

43、（5）根据不难得出0.78g沉淀即0.01mol，据此来分析即可；（6）三者中只有和会反应，据此来分析即可。【详解】（1）钙沸石写成氧化物的形式为；（2）二者的反应方程式为；（3）盐酸制次氯酸的方程式为； （4）首先根据算出盐酸的物质的量为0.1mol，而金属的量为0.4mol，金属明显过量，所以三者能产生的氢气是一样多的（盐酸中的氢元素就0.1mol这么多，能产生的氢气的量只能是0.05mol，羊毛出在羊身上），钠较活泼可以与水反应产生氢气，钠完全转变为，0.4mol钠一共可以失0.4mol电子，每生成1mol氢气需要得2mol电子，则一共可以得到0.2mol氢气，因此钠、镁、铝能产生的氢气的量分别为0.2mol、0.05mol、0.05mol，三者的体积比为4:1:1；（5）当加入BmL碱时沉淀量最大，为，但是到100mL时沉淀全部溶解，因此若要剩余0.01mol，根据可知只要少加0.01mol的碱即可，碱液浓度已知，根据算出少加的体积，则加入的碱液体积为90mL；（6）根据，每2份参加反应可以得到1份，气体分子数减少1份，而反应后气体体积变为原体积的，不难看出只有2份参加了反应，因此反