2023年山东省德州市夏津县第一中学化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析.doc

1、2023年山东省德州市夏津县第一中学化学高一第一学期期末经典模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下物质间转化不能通过一步反应实现的是AHClOHClBSiO2H2SiO3CCuCuSO4DSO2SO42-2、我国使用最早的金属材料是（）A铁合金B铜合金C铝合金D钛合金3、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生

2、装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置4、现如今，许多城市开始实施垃圾分类，其中可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列属于可回收物标志的是（ ）ABCD5、下列混合物适用过滤法分离的是A氯化钾、硝酸钠B汽油、酒精C碳酸钠、碳酸钙D硫酸镁、硫酸锌6、下列叙述正确的是A1mol任何气体的体积一定是22.4LB同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L7、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A“火树银花”中的焰火实质上是

3、金属元素的焰色反应B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C二氧化硫可广泛用于食品的漂白D“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化8、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL19、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2H2

4、O=2HCl-ClO-B向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+C向铁粉中加入稀硝酸：Fe2H+=Fe2+H2D向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2：H+OH-=H2O10、将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是ABaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO411、下列各组离子能共存的是：AK+、Cl-、HCO3-、H+BNH4+、Cl-、OH-、SO42-CNa+、Cl-、Fe3+、NO3-DBa2+、

5、Cl-、Al3+、SO42-12、在盛装氯酸钾固体和浓硫酸的试剂瓶上，分别印有的警示标志是( ) ABCD13、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是ACa2、Na、NO3、CO32BMg2、Cl、 NH4、SO42-CK、Cl、HCO3、NO3DCa2、Na+、 Fe3、 NO314、对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)1.0molL1则理论上最多能溶解铜的物质的量为()A1.0molB0.8molC0.72molD0.6mol15、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通

6、入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是ACO2BNH3CNO2DCl216、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )AQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX氢化物的稳定性比Q强DY的原子半径比X的大17、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2411,则M离子可能是( )ANa+BOH-CCl-DSO42-18、随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装

7、置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）ANO和O2必须在催化剂表面才能反应B总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2D图中反应的总化学方程式为19、用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是A所示装置除去Cl2中含有的少量HClB所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C所示装置制取少量纯净的CO2气体D所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层20、X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是WXYZA上述元素中

8、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强BZ和Y均可与氢元素形成18电子的分子CMg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧D四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z21、某溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、CO32-、SO42-中的几种。若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH4+)0.2 molC溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-Dn(H)n(Al3)n(Mg2)11122、单质硅的晶体结构如图所示。下列关于

9、单质硅晶体的说法不正确的是()A是一种立体网状结构的晶体B晶体中每个硅原子与4个硅原子相连C晶体中最小环上的原子数目为8D晶体中最小环上的原子数目为6二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解(1)写出下列物质的化学式：A：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_；C转化为I的离子方程式：_.F在空气中转化为G的化学方程式：_；24、（12分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：（1）若

10、A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_。（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_。（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_。（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_。（5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_(填字母编号)。aNaOH溶液b盐酸cKSCN溶液d酸性KMnO4溶液25、（12分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_。

11、(2)D中放入浓H2SO4，其目的是_。(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释_。 (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_，反应的离子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_。 (5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。 (6)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸

12、除去的离子反应方程式为_。26、（10分）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。 （1）实验室制氨气时反应的化学方程式是_,应选用的装置是_;若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是_。（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用_做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。（3）实验室常用_法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为_。27、（12分）工业烧碱中常含氯化钠等杂质。（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法_；（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式_

13、；（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为_。已知该测定结果偏低，可能的原因是_；A未将氢氧化钠去除 B氯化银颗粒细小，难以过滤C氯化银部分分解 D氯化银沉淀未洗涤干燥（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是_；A氯化钡 B氢氧化钡 C硝酸钡 D盐酸（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释_。28、（14分）亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：(1)亚

14、硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有_(填“氧化”或“还原”)性。(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品，加稀硫酸，若观察到_(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。取样品，加_溶液(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。(3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mgkg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是_(填序号)。(4)鱼塘

15、中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO2被还原为Cl-，反应的离子方程式为_；若有3mol ClO2参与反应，则转移电子的物质的量是_。29、（10分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：_；F的化学名称：_。（2）写出第步C在B中燃烧的反应现象：_。（3）写出第步反应的化学反应方程式_。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A

16、项、根据方程式：2HClO 2HCl+O2，所以HClOHCl可以通过一步反应实现，A错误；B项、SiO2不能与水反应生成H2SiO3，也无法与其他物质通过一步反应生成H2SiO3，B正确；C项、铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，所以CuCuSO4可以通过一步反应实现，C错误；D项、根据方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，所以SO2SO42-可以通过一步反应实现，D错误；故本题选B。2、B【解析】根据大量出土文物考证，我国在公元前16世纪就开始使用金属材料。殷商时代(公元前16世纪至公元前1066年)，在生产工具、武器、生活用具等方面已大量使用青铜。根据人类对金属的使用发展史结合

17、实际，青铜是我国使用最早的合金材料，故选：B。3、B【解析】ANH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误；B将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；CNH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；D收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；答案选B。4、A【解析】为可回收物标志， 为有害垃圾标志， 为湿垃圾标志， 为干垃圾标志，A满足题意。答案选A。5、C【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验

18、方法。【详解】A.氯化钾和硝酸钠都能溶于水，故A不符合题意；B.汽油和酒精都为液体且二者互溶, 故B不符合题意；C.碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者溶于水后过滤，得到的滤渣为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠,故C符合题意。D.硫酸镁和硫酸锌都能溶于水,故A不符合题意；答案：C。【点睛】根据过滤的概念进行分析，过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种分离方法。6、B【解析】A气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22.4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误；B根据n=，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；C在标准状况下，

19、只有体积为22.4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm22.4L/mol，C错误；D根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。【点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=22.4L/mol，其它条件下也有可能为22.4L/moL。解答时注意灵活应用。7、A【解析】A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能

20、实现，B错误；C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；故合理选项是A。8、B【解析】恰好反应时需要氢氧化钠最少，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，根据N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氢氧化钠溶液最小浓度=mol/L，故选B。9、B【解析】A. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是

21、Cl2H2O=HCl-HClO，故A错误；B. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+，故B正确；C. 硝酸具有强氧化性，向铁粉中加入稀硝酸不能生成氢气，故C错误；D. 向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。10、B【解析】A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合后碳酸

22、钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B选；C、AlCl3、NH3H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答。解答时可根据发生反应的离子方程式和反应的先后顺序逐项分析，同时要注意反应物量的问题。11、C【解析】A.溶液中HCO3-

23、与H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，A错误；B.溶液中NH4+与OH-反应生成弱碱一水合氨，不能大量共存，B错误；C.溶液中Na+、Cl-、Fe3+、NO3-之间不发生任何反应，能大量共存，C正确；D.溶液中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。12、B【解析】氯酸钾是强氧化剂，浓硫酸具有强腐蚀性。【详解】氯酸钾是强氧化剂，故氯酸钾上印有的警示标志是；浓硫酸具有强腐蚀性，故浓硫酸上印有的警示标志是；故答案选B。13、B【解析】A. H、CO32-会发生反应产生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意；B.离子之间不能发生任何反应，且溶液显无色，可以大量共存，B

24、符合题意；C.HCO3-在酸性条件下与H+会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，C错误；D.Fe3的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，D不符合题意；故合理选项是B。14、D【解析】金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原，反应离子方程式：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O，NO3和H+的物质的量之比为1：4时恰好反应，溶解的Cu最多。设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则：x+y1，y：(2x+y)1：4，联立解得：x0.6，y0.4。设参加反应的铜的最大物质的量是z，则：3Cu+2NO3+8H+3Cu2

25、+2NO+4H2O 3 2 z 0.4mol3：2z：0.4mol解得：z0.6mol故选：D。15、A【解析】ASO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A正确；B通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B错误；CNO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故C错误；D通入足量SO2气体的溶液中含有大量的HSO3-，氯气具有氧化性，可将HSO3-氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故D错误；答案选A。16、C【解析】设元素X的原子最外层电子数为a，

26、则Y、Z、Q的最外层电子数分别为：(a+1)、(a+2)、(a-1)，则可得a+(a+1)+(a+2)+(a-1)=22，解得 a=4；由于四种元素都为短周期元素，故X、Y、Z、Q分别为：C、N、S、Al；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。【详解】A.由分析可知，Q为Al，是一种金属，不具有半导体性质，选项错误，A不符合题意；B.Q的最高价氧化物的水化物的化学式为Al(OH)3 ， Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4 ， H2SO4的酸性比Al(OH)3的酸性强，选项错误，B不符合题意；C.X的非金属比Q强，故其氢化物的稳定性比Q强，选项正确，C符合题意；D.同一周期，从左

27、到右，原子半径逐渐减小，故X的原子半径比Y的大，选项错误，D不符合题意；故答案为：C。17、C【解析】根据电离守恒判断M离子所带电荷，结合选项判断。【详解】假设Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量分别为2mol、4mol、1mol、1mol，Mg2+、K+离子所带总电荷为2mol2+1mol1=5mol，NO3-离子所带总电荷为4mol1=4mol5mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则5mol=4mol+1moln，解得n=1，由于氢氧根离子与镁离子不能大量共存，所以符合条件的为氯离子，答案选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算，涉及混合物计算，注意利用电荷守恒解答，选项B是解答的易

28、错点，解答中注意离子共存问题。18、D【解析】ANO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；B反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；CN2不是污染成分，C项错误；D由图看出图中反应的总化学方程式为，D正确；故选D。19、D【解析】A. Cl2、HCl都可以与NaOH发生反应，因此不能使用该装置除去Cl2中含有的少量HCl，A错误；B. NH4Cl加热易分解，所以不能用图示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，B错误；C. Na2CO3是粉末状固体，不能用上述装置用Na2CO3与HCl反应制取CO2气体，C错误；D. I2容易溶于CCl4，CCl4与水互不相

29、溶，CCl4的密度比水大，因此会看到液体分层，有机物在下层，可以用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，D正确；故合理选项是D。20、D【解析】X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W、X、Y属于第二周期元素，Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a-1，Y的最外层电子数是a+1，Z最外层电子数是a，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素A项、上述元素中X是N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，酸性最强，A正确；B项、Z是P元素，

30、Y是O元素，均可与氢元素形成18电子的分子分别为：PH4、H2O2，B正确；C项、Mg可以在W与Y所形成的化合物CO2中燃烧，C正确；D项、四种元素分别为N元素、C元素、O元素、P元素，非金属性最强的是O，对应的简单氢化物中稳定性最好的是Y的简单氢化物H2O，D错误；故本题选D。21、B【解析】根据图象中的起点和拐点，由消耗氢氧化钠的量计算溶液中各离子的浓度。【详解】由知溶液中一定含有H，一定没有CO32-，由知溶液中一定含有Mg2、Al3，由图象可知溶液中还一定含有NH4+，且n(NH4+)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7

31、mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根据Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol， A. 溶液中的阳离子有H、Mg2、Al3、NH4+，故A错误；B. 溶液中n(NH4+)0.2 mol，故B正确；C. 溶液中一定不含CO32-，根据电荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C错误；D. n(H)n(Al3)n(Mg2)221，故D错误；故选B。【点睛】沉淀部分溶解，说明沉淀既有氢氧化铝又有氢氧化镁，沉淀保持不变的部分说明溶液中含有铵根离子，从图象中分析沉淀的组成和变化情况是解决此题的关

32、键。22、C【解析】A. 单质硅是一种立体网状结构的原子晶体，A正确；B. 晶体中每个硅原子与4个硅原子相连，B正确；C. 根据单质硅的晶胞结构可判断晶体中最小环上的原子数目为6，C错误；D. 晶体中最小环上的原子数目为6，D正确；答案选C。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O32AlAl2O32Fe Al2O32OH=2AlOH2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 【解析】A是一种红棕色金属氧化物,所以是三氧化二铁,和金属B在高温下发生铝热反应,生成的C为铝的氧化物,既能和酸反应又能和碱反应,白色沉淀在空气中变成红褐色

33、沉淀,一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换,所以G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁,根据物质的性质可推断得,E是氯化亚铁,D是金属铁,J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝,则金属B是铝,H是氯化铝,I是偏铝酸钠, (1)根据上面的分析可以知道,则A为,E是氯化亚铁,J是氢氧化铝,G是氢氧化铁, 因此，本题正确答案是:; (2)与Al在高温条件下生成Fe和,化学方程式为氧化铝是两性氧化物,能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为 因此，本题正确答案是: ;由G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁，F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)324、NaHCO3 偏铝酸钠

34、分解反应 b 【解析】(1)若A为CO2与过量的D即NaOH反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠；所以B的化学式为NaHCO3；(2)若A为AlCl3，其与少量的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3继续与NaOH反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3；所以C的名称为偏铝酸钠；(3)若A，D均为非金属单质，且D为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2或Cl2，A则可能为P，S或N2等；进而，B，C为氧化物或氯化物，C生成单质A的反应则一定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠

35、，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B为S单质；那么A为H2S，C为SO2，B为氧气；所以相关的方程式为：；(5)A为黄绿色气体则为Cl2，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe；那么B为FeCl3，C为FeCl2；所以A与C反应的离子方程式为：；aNaOH与Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀， a项可以；b盐酸与Fe2+，Fe3+均无现象，b项不可以；cKSCN溶液遇到Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象，c项可以；dFe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d项可以；答案选b。25、M

36、nO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 干燥氯气 E中不褪色，F中褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 出现蓝色 Cl2+2I-=I2+2Cl- 橙色 SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+ 【解析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，再依次通过干燥红色布条、湿润红色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，利用亚硫酸钠的还原性可除去“净水丸”的产品中多余的次氯酸。【详解】(

37、1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2) D中放入浓H2SO4，其目的是干燥氯气，防止水蒸气对氯气是否有漂白性的检验造成干扰；(3)E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；(4)氯气具有强氧化性，在溶液中与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到G处棉花球表面变为蓝色，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯气具有强的氧化性，在溶液中与NaBr反应生成单质溴，使溶液变为橙色；(5)氯气有毒，不能直接排放到空气中，

38、可根据氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示：；(6)亚硫酸钠具有还原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO32-与次氯酸发生氧化还原反应生成SO42-、Cl-及H+，反应的离子方程式为：SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+。【点睛】本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，涉及试剂的使用、反应现象的描述、实验操作、物质漂白性的检验等，掌握氯气的实验室制法及氯气的性质是本题解答的关键。侧重考查学生对知识掌握程度及分析问题、解决问题的能力。26、2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 A B 碱石灰 向下排空气 0.045mol/L 【解析】（1）实验

39、室制氨气时利用熟石灰与氯化铵加热反应制取，反应的化学方程式是2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3，反应需要加热，应选用的装置是A；若改用浓氨水和NaO固体制氨气时，由于不需要加热，应选取的装置是B。（2）氨气是碱性气体，因此为了得到干燥的氨气，实验室常使用碱石灰做干燥剂，氯化钠不能作干燥剂；（3）氨气极易溶于水，且密度小于空气，实验室常用向下排空气法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，由于氨气极易溶于水，水充满集气瓶，则所得溶液的物质的量浓度为。27、取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠 N

40、aClO AD AB K+半径大于Na+，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低 【解析】(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；(2)工业制取烧碱： ，氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；(3)氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量；若测得沉淀质量偏大，则计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小； (4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质；(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。【详解】(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；故答案为：取样，加水溶解，

41、加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠；(2)工业制取烧碱：，产生的氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；故答案为：；(3)的物质的量为：，即杂质氯化钠的物质的量也是，氯化钠的质量为，氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量，即 ；A未除去氢氧化钠，造成生成沉淀质量偏大，计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，A正确；B氯化银颗粒细小，难以过滤，会造成沉淀质量偏小，计算所得杂质氯化钠质量偏小，纯度偏大，B错误；C氯化银部分分解为银和氯气，沉淀质量减小，计算所得杂质氯化钠质量减小，纯度偏大，C错误；D氯化银沉淀未洗涤干燥，造成沉淀质量偏大， 计算所得

42、杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，D正确；故答案为：；AD；(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质，A加入氯化钡不会引入新杂质，能够除去硫酸根离子，A正确；B加入氢氧化钡会引入氢氧根，但是后续操作还会加入盐酸调节pH，中和氢氧化根离子，B正确；C加入硝酸钡可以除掉硫酸根，但是会引入硝酸根杂质，且后续无法出去，C错误；D加入盐酸无法除掉硫酸根，D错误；故答案选：AB；(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低；故答案为：半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。28、还原 溶液产生气泡 淀粉碘化钾溶液 15mol 【解析】本题综合考察了亚硝酸

43、及亚硝酸盐的性质，分析时可从其+3价的化合价出发，+3价可升可降使其既能当氧化剂又能当还原剂，此外亚硝酸还是一个弱酸。【详解】（1）若要解毒可将血红蛋白中的重新还原为，因此美蓝溶液应具有还原性；（2）亚硝酸是弱酸，因此亚硝酸钠与硫酸反应可以得到，不稳定又分解产生和，因此可以观察到气泡；也可从其氧化性出发，加入淀粉碘化钾溶液，亚硝酸盐可将碘离子变为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝即可证明；（3）据图可以看出若要达到的量，冷藏不密封用时最长，冷藏密封用时最短，因此保存时间由长到短为；（4）二氧化氯当氧化剂，亚硝酸钠当还原剂，离子方程式为：；在反应中由+4价降低到-1价，因此每个得5个电子，3mol在反应中一共转移15mol电子。29、Cl2 氯化亚铁 产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生 Fe+2FeCl 3=3FeCl2 先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色 【解析】A是用途最广的金属，A铁。B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，说明D中含有铁离子，所以B是氯气，D是氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，即F是氯化亚铁。铁和E溶液反应生成C和氯化亚铁，则E是盐酸，C是氢气，E是氯化氢。（1）B是氯气，化学式为Cl2；F是氯化亚铁。（2）氢气在氯气中燃烧的反应现象为产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生。（3）第步反